(1)在以離子鍵為主的化學(xué)鍵中常含有共價鍵的成分。下列各對原子形成化學(xué)鍵中共價鍵成分最少的是:
A.Li,F(xiàn) B.Na,F(xiàn) C.Na,C1 D.Mg,O
【答案】B
【解析】金屬性最強和非金屬性最強的元素形成共價鍵的可能最小.
(2)下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)、結(jié)構(gòu)的表述均正確,且存在因果關(guān)系的是:
表述Ⅰ | 表述Ⅱ | |
A | 在水中,NaCl的溶解度比I2的溶解度大 | NaCl晶體中C1—與Na+間的作用力大于碘晶體中分子間的作用力 |
B | 通常條件下,CH4分子比PbH4分子穩(wěn)定性高 | Pb的原子半徑比C的大,Pb與H之間的鍵能比C與H間的小 |
C | 在形成化合物時,同一主族元素的化合價相同 | 同一主族元素原子的最外層電子數(shù)相同 |
D | P4O12、C6H12O6溶于水后均不導(dǎo)電 | P4O12、C6H12O6均屬于共價化合物 |
【答案】B
【解析】A不存在因果關(guān)系; C選項形成化合物時,同一主族元素的化合價不一定相同;D選項表述1錯誤.
(3)下列說法中錯誤的是:
A.SO2、SO3都是極性分子B.在NH4+ 和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位鍵
C.元素電負性越大的原子,吸引電子的能力越強
D.原子晶體中原子以共價鍵結(jié)合,具有鍵能大、熔點高、硬度大的特性
答案:A
解析:平面三角形分子,鍵角120度,因此它是非極性分子.
(4)已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36號的元素,它們的原子序數(shù)依次增大。A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C屬同一主族,D和E屬同一周期,又知E是周期表中1—18列中的第7列元素。D的原子序數(shù)比E小5,D跟B可形成離子化合物其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖。請回答:
(1)A元素的名稱是 ;
(2)B的元素符號是 ,C的元素符號是 ,B與A形成的化合物比C 與A形成的化合物沸點高,其原因是
(3)E屬元素周期表中第 周期,第 族的元素,其元素名稱是 ,
(4)從圖中可以看出,D跟B形成的離子化合物的化學(xué)式為 ;該離子化合 物晶體的密度為ag·cm-3,則晶胞的體積是 (只要求列出算式)。
【答案】(1)氫 (2)F Cl HF分子間存在氫鍵
(3)4 VIIB 錳 (4)CaF2 78×4/aNA
【解析】突破口在E,是周期表中1—18列中的第7列元素, 又前36號的元素,基本推知E為25號元素Mn,這樣依題意D為Ca,根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)利用均攤法可知該晶胞中有4個D,8個B.推知BD形成D(B)2物質(zhì),這樣說明B位于第VIIA族,加上B和C屬同一主族,可知B為F,C為Cl. A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一主族只能是H.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚在一定條件下反應(yīng)制得:
下列有關(guān)敘述正確的是( )
A.貝諾酯分子中有三種含氧官能團
B.可用FeCl3溶液區(qū)別乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚[來源:學(xué)科網(wǎng)ZXXK]
C.乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚均能與NaHCO3溶液反應(yīng)
D.貝諾酯與足量NaOH溶液共熱,最終生成乙酰水楊酸鈉和對乙酰氨基酚鈉
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列說法中,正確的是
( )
A.乙醛分子中的所有原子都在同一平面上
B.凡是能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機物都是醛
C.醛類既能被氧化為羧基,又能被還原為醇
D.完全燃燒等物質(zhì)的量的乙醛和乙醇,消耗氧氣的質(zhì)量相等
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
根據(jù)表1信息,判斷以下敘述正確的是( )
表1 部分短周期元素的原子半徑及主要化合價
元素代號 | L | M | Q | R | T |
原子半徑/nm | 0.160 | 0.143 | 0.122 | 0.124 | 0.066 |
主要化合價 | +2 | +3 | +2 | +6、-2 | -2 |
A.氫化物的沸點為H2T<H2R B.單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L<Q
C.M與T形成的化合物具有兩性 D.L2+與R2-的核外電子數(shù)相等
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列說法中正確的是( )
A.離子晶體中每個離子的周圍均吸引著6個帶相反電荷的離子
B.金屬導(dǎo)電的原因是在外加電場的作用下金屬產(chǎn)生自由電子,電子定向運動
C.分子晶體的熔沸點低,常溫下均呈液態(tài)或氣態(tài)
D.原子晶體中的各相鄰原子都以共價鍵相結(jié)合
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次遞增,它們的原子最外層電子數(shù)之和為12,A與C同主族,B原子的最外層電子數(shù)等于A原子的次外層電子數(shù),則下列敘述正確的是( )
A.原子半徑:A<B<C
B.A的氫化物穩(wěn)定性大于C的氫化物穩(wěn)定性
C.三種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物均可由化合反應(yīng)得到
D.高溫下,A單質(zhì)能置換出C單質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
有A、B、C、D四種相鄰短周期元素(如下圖所示),根據(jù)元素性質(zhì)遞變規(guī)律,回答下列問題:
⑴A和C元素;B和D元素各有相似的化學(xué)性質(zhì),是因為:
。
⑵氧與硫處于同一族,性質(zhì)相似,對應(yīng)的化合物也有類似的性質(zhì),同時有差異,如:H2O與H2S; CH3CH2OH與CH3CH2SH(乙硫醇)等有一定相似性。請回答下列問題:
① 已知酸性H2O<H2S,試判斷乙醇和乙硫醇分別與金屬鈉反應(yīng)的劇烈程度
CH3CH2OH CH3CH2SH(填>、<或=)
②CH3CH2Br不僅能與NaOH溶液反應(yīng),而且也能與NaHS溶液反應(yīng),則化學(xué)反應(yīng)方程式為:
⑶在四種元素中A元素還可能與D元素有相似的化學(xué)性質(zhì),化學(xué)上稱為對角線規(guī)則。請完成下列反應(yīng)方程式:(已知:鎂可以在氮氣中燃燒得到氮化鎂)
①Li單質(zhì)也能在氮氣中燃燒,其化學(xué)反應(yīng)方程式為: 。
②鈹單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為: 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
H2SO4和HNO3的濃度分別為4mol/L和2mol/L的混合液,取10mL加入過量的鐵粉,若HNO3的還原產(chǎn)物為NO,則生成氣體在標(biāo)況下的總體積為 ( )
A.0.224L B.0.672L C.0.112L D.0.336L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
已知一定溫度和壓強下,在起始容積為V L的容器中充入1 mol A和1 mol B,保持恒溫恒壓下反應(yīng):A(g)+B(g) C(g) △H>0。達到平衡時,C的體積分?jǐn)?shù)為40%。試回答:
(1)升溫時,C的反應(yīng)速率 (填“加快”、“減慢”或“不變)。
(2)若使溫度、壓強在上述條件下恒定不變,平衡時在密閉容器中繼續(xù)充入2 mol A和2 mol B,則反應(yīng)再次達到平衡時,C的體積分?jǐn)?shù)是
(3)若反應(yīng)在恒溫恒容條件下進行并達到平衡,保持其他條件不變,向容器中通入稀有氣體,請在右圖中畫出通入稀有氣體后的正逆反應(yīng)速率隨時間的變化圖像,并標(biāo)出v(正)、v(逆)及其關(guān)系。
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