Question

5．近年來(lái)，加“碘”食鹽較多的使用了碘酸鉀（KIO₃），碘酸鉀在工業(yè)上可用電解法制取．以石墨和不銹鋼為電極，以KI溶液為電解液，在一定條件下電解，反應(yīng)方程式為：KI+3H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ KIO₃+3H₂↑．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 電解時(shí)，石墨作陰極，不銹鋼作陽(yáng)極
• B． 電解時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)是：I^--6e^-+3H₂O=IO₃^-+6H⁺
• C． 溶液調(diào)節(jié)至強(qiáng)酸性，對(duì)生產(chǎn)有利
• D． 電解前后溶液的pH幾乎不變

Answer 1

分析 A．根據(jù)電池反應(yīng)式知，陽(yáng)極上碘離子放電，則陽(yáng)極為惰性電極；
B．電解時(shí)，陰極上氫離子放電，陽(yáng)極上碘離子放電；
C．KI和KIO₃在酸性溶液中放出氧化還原反應(yīng)，不利于生產(chǎn)；
D．碘化鉀和碘酸鉀都是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，其溶液都呈中性．

解答 解：A．根據(jù)電池反應(yīng)式知，陽(yáng)極上碘離子放電生成碘酸根離子，則陽(yáng)極應(yīng)該為惰性電極石墨，陰極為鐵，故A錯(cuò)誤；
B．電解時(shí)，陰極上氫離子放電生成氫氣，陽(yáng)極上碘離子放電生成KIO₃，電極反應(yīng)為：I^--6e^-+3H₂O=IO₃^-+6H⁺，故B正確；
C．KI和KIO₃在酸性溶液中放出氧化還原反應(yīng)，不利于生產(chǎn)碘酸鉀，故C錯(cuò)誤；
D．碘化鉀和碘酸鉀都是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，其溶液都呈中性，電解過(guò)程中水參加反應(yīng)，導(dǎo)致溶液濃度增大，但pH幾乎不變，故D正確；
故選：BD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解原理，根據(jù)電池反應(yīng)式判斷陰陽(yáng)極材料、電極反應(yīng)，并結(jié)合鹽的性質(zhì)分析解答，難度中等．