在烴的分子結(jié)構(gòu)中,每減少2個氫原子,則碳碳間便增加一對共用電子。已知分子組成為CnH2n+2的烴分子中碳碳間的共用電子對數(shù)為 n-1,則化學式為CnH2n-2的烴分子結(jié)構(gòu)中,碳碳間的共用電子對數(shù)為 ,Cx 也可視為烴脫氫后的產(chǎn)物,則C60中碳碳間的共用電子對數(shù)為 ;若某碳單質(zhì)分子中碳碳間的共用電子對數(shù)為 140 ,則該單質(zhì)的分子式為 。
n+1 ; 120 ; C70
【解析】
試題分析:化學式為CnH2n-2的烴分子相對于CnH2n+2的烴分子,減少了4個氫原子,所以就增加二對共用電子對,則化學式為CnH2n-2的烴分子結(jié)構(gòu)中,碳碳間的共用電子對數(shù)是n-1+2=n+1;碳原子的最外層電子數(shù)是4個,則C60中碳碳間的共用電子對數(shù)為對;若某碳單質(zhì)分子中碳碳間的共用電子對數(shù)為 140,則碳原子的個數(shù)應該是140×2÷4=70,所以則該單質(zhì)的分子式為C70。
考點:考查烴分子結(jié)構(gòu)以及共用電子對的計算和應用
點評:該題是高考中的常見題型,屬于中等難度的試題,試題基礎(chǔ)性強,難易適中。在注重對基礎(chǔ)知識鞏固和訓練的同時,側(cè)重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導與訓練,旨在考查學生靈活運用已知信息解決實際問題的能力,有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力以及知識的遷移能力。
科目:高中化學 來源: 題型:
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科目:高中化學 來源:2010年新疆農(nóng)七師高級中學高一第二學期第二階段考試化學試題 題型:填空題
(6分)在烴的分子結(jié)構(gòu)中,每減少2個氫原子,則碳碳間便增加一對共用電子。已知分子組成為CnH2n+2的烴分子中碳碳間的共用電子對數(shù)為 n – 1,則化學式為CnH2n-2的烴分子結(jié)構(gòu)中,碳碳間的共用電子對數(shù)為 ,Cx 也可視為烴脫氫后的產(chǎn)物,則C60中碳碳間的共用電子對數(shù)為 ;若某碳單質(zhì)分子中碳碳間的共用電子對數(shù)為 140 ,則該單質(zhì)的分子式為 。
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科目:高中化學 來源:2012-2013學年湖南省鳳凰縣華鑫中學高一下學期期中考試理科化學卷(帶解析) 題型:填空題
在烴的分子結(jié)構(gòu)中,每減少2個氫原子,則碳碳間便增加一對共用電子。已知分子組成為CnH2n+2的烴分子中碳碳間的共用電子對數(shù)為 n-1,則化學式為CnH2n-2的烴分子結(jié)構(gòu)中,碳碳間的共用電子對數(shù)為 ,Cx 也可視為烴脫氫后的產(chǎn)物,則C60中碳碳間的共用電子對數(shù)為 ;若某碳單質(zhì)分子中碳碳間的共用電子對數(shù)為 140 ,則該單質(zhì)的分子式為 。
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科目:高中化學 來源:江蘇期中題 題型:填空題
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