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【題目】某氯原子的質量是ag，12C原子的質量是bg，用NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（ ）

①該氯原子的相對原子質量一定是 ②mg該氯原子的物質的量一定是mol

③該氯原子的摩爾質量是aNAg/mol ④ag該氯原子所含質子數是17mol

A. ①③④B. ①②④C. ②③④D. ①②③

【答案】D

【解析】

①某一原子的相對原子質量是指以一個碳-12原子質量的1/12作為標準，該原子的質量跟一個碳-12原子質量的1/12的比值，故該氯原子的相對原子質量為a/(b×1/12)= ，故正確；

②根據公式n=m/M，一個該氯原子的質量是a，則1mol該氯原子的質量為（aNA）g，所以該氯原子的摩爾質量為（aNA）g/mol，那么mg該氯原子的物質的量即為mol，故正確；

③一個該氯原子的質量是a，1mol該氯原子的質量為（aNA）g，所以該氯原子的摩爾質量為（aNA）g/mol，故正確；

④一個該氯原子的質量是ag，氯原子的摩爾質量為（aNA）g/mol，所以a g該氯原子的物質的量為ag/[（aNA）g/mol]=1/NAmol，1個氯原子所含的質子數是17個，所以ag該氯原子所含的質子數為1/NAmol×17×NA=17；故錯誤；

結合以上分析可知，只有①②③正確；

答案選D。

練習冊系列答案
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(1)在處理廢水時，ClO2可將廢水中的CN－氧化成CO2和N2，寫出該反應的離子方程式：________________________。

(2)某小組按照文獻中制備ClO2的方法設計了如圖所示的實驗裝置用于制備ClO2。

①通入氮氣的主要作用有2個，一是可以起到攪拌作用，二是____________________。

②裝置B的作用是__________________。

③裝置A用于生成ClO2氣體，該反應的化學方程式為__________________。

④當看到裝置C中導管液面上升時應進行的操作是______________________。

(3)測定裝置C中ClO2溶液的濃度：取10mLC中溶液于錐形瓶中，加入足量的KI溶液和H2SO4酸化，然后加入_______________________作指示劑，用0.1000mol·L－1的Na2S2O3標準液滴定錐形瓶中的溶液(I2+2S2O32- = 2I- +S4O62-)，當看到____________________________現象時，測得標準液消耗的體積為20.00mL，通過計算可知C中ClO2溶液的濃度為________mol·L－1。

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