【題目】某溶液A 可能含有Na+、Fe3+、Ba2+、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、HSO3-中的幾種離子，溶液中陽離子濃度相同。為了確定其組成，進行如下實驗(假設氣體全部逸出，忽略H2O2分解)

下列說法不正確的是( )

A. 溶液A 中一定不存在Fe3+、SO42-

B. 溶液A中肯定存在HCO3-、HSO3-、Ba2+、NH4+

C. 溶液A 中一定存在Cl-，且n(Cl-)=0.01mol

D. 溶液A中可能存在Na+,為了確定是否存在，可取溶液通過焰色反應驗證

【答案】C

【解析】某溶液A中加入足量鹽酸酸化的H2O2生成2.33g沉淀和0.224L的氣體1，則沉淀一定是0.01molBaSO4，氣體1是0.01mol二氧化碳，所以溶液A中一定含有0.01mol Ba2+、0.01mol HCO3-，一定沒有SO42-；同時可知一定有0.01mol HSO3-；HCO3-與Fe3+發(fā)生雙水解反應，所以一定沒有Fe3+；加入過量氫氧化鋇，生成0.17g氣體2，氣體2一定是氨氣，則溶液A中一定含有0.01mol NH4+；根據(jù)電荷守恒，一定含有Cl-；不能確定是否有Na+，若沒有Na+，n(Cl-)=0.01mol，若有Na+，n(Cl-)>0.01mol；根據(jù)以上分析，溶液A中一定不存在Fe3+、SO42-，故A正確；溶液A中肯定存在HCO3-、HSO3-、Ba2+、NH4+，故B正確；溶液A中一定存在Cl-，且n(Cl-) 0.01mol，故C錯誤；Na+焰色反應呈黃色，溶液A中可能存在Na+，為了確定是否存在，可取溶液通過焰色反應驗證，故D正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關敘述正確的是（ ）

A. Na2O2晶體中陽離子與陰離子個數(shù)比為1︰1

B. H2O比H2S穩(wěn)定，H—S鍵比H—O鍵更易斷裂

C. D和T的中子數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)不同，互為同位素

D. HF、HCl、HBr、HI的沸點逐漸增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。關于1mol H2O的敘述正確的是

A.含有1mol H2B.含有NA個水分子

C.質(zhì)量為18 g/molD.在標準狀況下的體積為22.4 L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組分散系，需用丁達爾效應區(qū)分的是（ ）

A.溶液與濁液B.膠體與膠體

C.溶液與膠體D.溶液與溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是（ ）

A.K+、MnO4-、Na+、Cl-B.Na+、Ca2+、NO3-、HCO3-

C.NH4+、Ba2+、NO3-、SO42-D.K+、Na+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙、丁、戊是中學化學中常見的無機物，其中甲、乙為單質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關系如下圖所示(某些條件和部分產(chǎn)物已略去)。下列說法不正確的是

A. 若甲、丙、戊含有同一種元素，則三種物質(zhì)中，該元素的化合價由低到高的順序可能為甲＜丙＜戊

B. 若甲為短周期中原子半徑最大的主族元素的單質(zhì)，且戊為堿，則丙為Na2O2

C. 若丙、丁混合產(chǎn)生白煙，且丙分子為18電子分子，丁分子為10電子分子，則乙的水溶液可能具有漂白作用

D. 若甲既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應，則丙可能屬于兩性氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中，正確的是(　　)

A. 和為同系物 B. 乙醇和乙醚互為同分異構體

C. 可用濃溴水來區(qū)分乙醇和苯酚 D. 甲醇、乙二醇、丙三醇互為同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于硝酸敘述正確的是：

A.硝酸不穩(wěn)定，見光或受熱就會分解B.稀硝酸是弱酸，濃硝酸是強酸

C.銅與稀硝酸反應生成二氧化氮D.鐵與濃硝酸不反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】采用科學技術減少氮氧化物、SO2等物質(zhì)的排放，可促進社會主義生態(tài)文明建沒。

（1）采用“聯(lián)合脫硫脫氮技術”處理煙氣(含CO2、SO2、NO)可獲得含CaCO3、CaSO4.Ca(NO3)2的副產(chǎn)品，工業(yè)流程如題20圖一l所示。

①反應釜I采用“氣一液逆流”接觸吸收法（如題20圖-2），其優(yōu)點是________________。

②反應釜Il中CaSO3轉(zhuǎn)化為CaSO4的化學反應方程式為 ___________________________。

（2）用稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2的混合溶液，電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。寫出電解時陽極的電極反應式：____________________________________。

（3）利用脫氮菌可凈化低濃度NO廢氣。當廢氣在塔內(nèi)停留時間均為90s的情況下，測得不同條件下NO的脫氮率如圖I、Ⅱ所示。

① 由圖I知，當廢氣中的NO含量增加時，宜選用______法提高脫氮的效率。

② 圖Ⅱ中，循環(huán)吸收液加入Fe2+、Mn2+，提高了脫氮的效率，其可能原因為________。

（4）研究表明：NaClO2/H2O2酸性復合吸收劑可同時有效脫硫、脫硝。圖Ⅲ所示為復合吸收劑組成一定時，溫度對脫硫脫硝的影響。

①溫度高于60℃后，NO去除率下降的原因為__________。

②寫出廢氣中的SO2與NaC1O2反應的離子方程式：____________。

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