【題目】下列有關有機物的說法正確的是

A. C8H10含苯環(huán)的烴同分異構體有3種

B. 丙烯酸（CH2=CHCOOH）和山梨酸（CH3CH=CHCH=CHCOOH）是同系物

C. 油脂在一定條件下水解成高級脂肪酸和甘油，稱為皂化反應

D. 青蒿素是抗瘧疾特效藥，結構如圖所示，有酯基、過氧鍵和醚鍵，不溶于水，易溶于氯仿、丙酮等,可以用乙醚從植物中提取, 能夠發(fā)生水解反應,具有強氧化性

【答案】D

【解析】試題分析：A．C8H10的芳香烴滿足CnH2n-6的通式，為苯的同系物，取代基可以是2個甲基或1個乙基，結構簡式：有4種，故A錯誤；B．丙烯酸(CH2=CHCOOH)和山梨酸(CH3CH=CHCH=CHCOOH)含有的碳碳雙鍵數(shù)目不同，不是同系物，故B錯誤；C．油脂在堿性條件下的水解為皂化反應，應生成高級脂肪酸鈉，故C錯誤；D．由青蒿素的結構圖可知，含有酯基、過氧鍵和醚鍵，不含羧基和羥基，不溶于水，易溶于有機溶劑，酯基能發(fā)生水解反應，過氧鍵具有氫氧化性，故D正確；故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】非線性光學晶體在信息、激光技術、醫(yī)療、國防等領域具有重要應用價值。我國科學家利用Ca2CO3， XO2（X= Si、Ge）和H3BO3首次合成了組成為CsXB3O7的非線性光學晶體�；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)硼原子的價電子排布圖是____________，與硼處于同周期的非金屬主族元素的第一電離能由大到小的順序為________________。

(2)B的簡單氫化物BH3，不能游離存在，常傾向于形成較穩(wěn)定的B2H6或與其他分子結合。

①B2H6分子結構如圖，則B原子的雜化方式為____________________。

②氨硼烷（NH3BH3）被認為是最具潛力的新型儲氫材料之一，分子中存在配位鍵，提供孤電子對的成鍵原子是______________，寫出一種與氨硼烷互為等電子體的分子_________（填分子式）。

(3)如圖為H3BO3晶體的片層結構，其中B的雜化方式為_______；硼酸在熱水中比在冷水中溶解度顯著增大的主要原因是____________。

(4)以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱為原子分數(shù)坐標。CsSiB3O7屬于正交晶系（長方體形），晶胞參數(shù)為anm、bnm和cnm．如圖為沿y軸投影的晶胞中所有Cs原子的分布圖和原子分數(shù)坐標。據(jù)此推斷該晶胞中Cs原子的數(shù)目為_________；CsSiB3O7的摩爾質量為Mg·mol－1，設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則CsSiB3O7晶體的密度為_____g·cm－3（用含字母的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，將V mL 0.10mol·L-1的NaOH溶液逐滴滴入到20.00mL 0.10mol·L-1的醋酸溶液中，溶液pH隨所加V(NaOH)的變化而變化(忽略混合時溶液體積變化)，數(shù)據(jù)如下表所示：

下列說法正確的是

A.①中存在c(CH3COO-)＞c(Na+)=0.05mol·L-1

B.②中存在c(CH3COOH)＜c(Na+)=c(CH3COO-)=x /(200+10x)

C.③中存在c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.05mol·L-1

D.通過①進行近似計算可知醋酸的數(shù)量級是10-6

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，根據(jù)表中給出的10種元素，按要求作答

(1)鎂元素位于元素周期表中第___周期_____族；

(2)空氣組成中體積分數(shù)最大的氣體是_____；

(3)O與S相比，原子半徑較小的是____；

(4)金剛石的組成元素是________；

(5)單質的化學性質最不活潑的元素是______；

(6)Na與Mg元素相比金屬性較強的是_________

(7)NH3與PH3相比，熱穩(wěn)定性較弱的是______

(8)H2SO4與H3PO4相比酸性較強的是______

(9)Mg(OH)2與Al(OH)3其中屬于兩性氫氧化物的是________

(10)單質呈黃綠色的氣體組成元素是_____，其單質的水溶液呈__(填“酸性或“堿性”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室模擬用溶液和溶液混合制備，再將所得與溶液混合，可制備草酸合銅酸鉀晶體。通過下述實驗確定該晶體的組成。

步驟Ⅰ 稱取樣品，放入錐形瓶，加入適量稀硫酸，微熱使樣品溶解，再加入水加熱，用溶液滴定至終點，消耗溶液。

步驟Ⅱ 將步驟Ⅰ的溶液充分加熱，使淡紫紅色消失，溶液最終顯示藍色。冷卻后，調節(jié)并加入過量固體，與反應生成沉淀和，以淀粉作指示劑，用標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液。

已知：；

；

回答下列問題：

（1）室溫下，，，溶液________7（填“>”或“<”或“=”）。

（2）步驟Ⅱ中滴定終點的現(xiàn)象為________。

（3）步驟Ⅱ中若消耗的標準溶液的體積偏大，可能的原因有________（填字母）。

A.滴定前未將待測溶液充分加熱

B.錐形瓶水洗后未干燥

C.裝標準溶液的滴定管水洗后未潤洗

D.滴定時錐形瓶中有液體濺出

（4）通過計算確定該晶體的化學式（寫出計算過程）。

________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】藥物Targretin（F）能治療頑固性皮膚T細胞淋巴瘤，其合成路線如圖所示：

已知：

ⅰ.

ⅱ.

ⅲ.RCOOHRCOCl（R表示烴基）

（1）反應①的反應類型是__。

（2）反應②的化學方程式：__。

（3）C的核磁共振氫譜圖中有__個峰。

（4）反應③的化學方程式：__。

（5）F的分子式是C24H28O2。F中含有的官能團：__。

（6）寫出滿足下列條件A的兩種同分異構體的結構簡式（不考慮-O-O-或結構）：__。

a.苯環(huán)上的一氯代物有兩種

b.既能發(fā)生銀鏡反應又能發(fā)生水解反應

（7）已知：（R、R′為烴基）。以2-溴丙烷和乙烯為原料，選用必要的無機試劑合成，寫出合成路線__（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，某密閉容器中發(fā)生反應：2HI(g)H2(g)+I2(g) ΔH>0，若15s內c(HI)由0.1mol/L降到0.07mol/L，則下列說法正確的是（ ）

A.縮小反應體系的體積，化學反應速率加快

B.c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L所需的反應時間小于10s

C.升高溫度正反應速率加快，逆反應速率減慢

D.0~15s內用I2表示的平均反應速率為v(I2)=0.002mol/(Ls)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.2.3 g鈉與O2完全反應生成Na2O和Na2O2混合物，轉移電子數(shù)目為0.2NA

B.18 g的D2O中含有的質子數(shù)為10 NA

C.常溫常壓下，28 g的乙烯和環(huán)己烷混合氣體中所含原子總數(shù)為6NA

D.1 L 1mol·L-1的NH4Cl溶液中和Cl-的數(shù)目均為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過氧化氫是重要的化工產(chǎn)品，廣泛應用于化學合成、醫(yī)療消毒等領域。

(1)過氧化氫的電子式為_____________。

(2)工業(yè)上電解硫酸氫鹽溶液得到過二硫酸鹽()，過二硫酸鹽水解生成H2O2溶液和硫酸氫鹽，生成的硫酸氫鹽可以循環(huán)使用。電解硫酸氫鹽溶液時陽極的電極反應式為_______。寫出過二硫酸鹽水解的離子方程式________。

(3)298K時，實驗測得反應在不同濃度時的化學反應速率如表：

實驗編號

1

2

3

4

c(HI) /mol﹒L-1

0.100

0.200

0.300

00.100

0.100

c(H2O2)/mol﹒L-1

0.100

0.100

0.100

0.200

0.300

v//mol﹒L-1﹒s-1

0.007 60

0.015 3

0.022 7

0.015 1

0.022 8

已知速率方程為，其中k為速率常數(shù)。

根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷：a=_______，b=________。

(4)“大象的牙膏”實驗是將濃縮的過氧化氫與肥皂液混合，再滴加少量碘化鉀溶液，即可觀察到泡沫狀物質像噴泉一樣噴涌而出。反應中H2O2的分解機理為：

慢

快

此反應過程中無催化劑和有催化劑的能量變化關系圖像如圖所示：

則表示慢反應的曲線是__________(填“a”或“b”)。

1mol H2O2分解放出熱量98 kJ，則H2O2分解的熱化學方程式為_________________。

(5)某科研團隊研究體系(其中)氧化苯乙烯制取苯甲醛，反應的副產(chǎn)物主要為苯甲酸和環(huán)氧苯乙烷。一定條件下，測得一定時間內溫度對氧化反應的影響如圖：

注：■苯乙烯轉化率 ●苯甲醛選擇性

①80℃時苯乙烯的轉化率有所降低，其原因可能是_______。

②結合苯乙烯的轉化率，要獲得較高的苯甲醛產(chǎn)率，應該選擇的溫度為_______。

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