17．電子表和電子計算器中所用的是紐扣式的微型銀鋅電池；其電極分別為Ag2O和Zn，電解液為KOH溶液，工作時電池總反應(yīng)為：Ag2O+Zn═2Ag+ZnO
（1）工作時，電流從Ag2O（填A(yù)g2O或Zn，下同）極流向Zn極．
（2）該電池中正極發(fā)生還原（填氧化、還原）反應(yīng)； 負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為：Zn+2OH-=Zn（OH）2+2e-
（3）工作時溶液中OH-向Zn（填A(yù)g2O或Zn）極移動，電池正極區(qū)的PH增大（填“增大”“減小”或“不變”）

分析 根據(jù)化合價變化可知Zn被氧化，應(yīng)為原電池的負(fù)極，電極反應(yīng)為Zn+2OH-=Zn（OH）2+2e-，則正極為Ag2O，被還原，電極反應(yīng)為Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，結(jié)合電極方程式解答該題．

解答 解：（1）在反應(yīng)Ag2O+Zn+H2O═2Ag+Zn（OH）2中，由化合價變化可知Zn被氧化，應(yīng)為原電池的負(fù)極，則正極為Ag2O，電子由負(fù)極流向正極，電流流向與電子流向相反，故答案為：Ag2O；Zn
（2）正極發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Zn+2OH-=Zn（OH）2+2e-，故答案為：還原；Zn+2OH-=Zn（OH）2+2e-；
（3）陰離子向負(fù)極移動，正極的電極反應(yīng)式為：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，導(dǎo)致正極附近氫氧根離子濃度增大，溶液的pH值增大，故答案為：Zn；增大．

點評 本題考查原電池知識，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度不大，注意根據(jù)電極反應(yīng)判斷原電池的正負(fù)極以及電池反應(yīng)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．從草木灰中提取鉀鹽的實驗操作順序如下：
①稱量樣品 ②溶解沉降 ③過濾④蒸發(fā)⑤冷卻結(jié)晶．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．過氧化鈣（CaO2）常用作種子消毒劑、油脂漂白及高溫氧化劑，還可以作為魚池增氧劑．已知某化工廠生產(chǎn)過氧化鈣的主要工藝流程如下：

（1）副產(chǎn)品的成分是NH4Cl，CaCl2固體溶解時，為加快溶解速率，可用玻璃棒攪拌
（2）在水洗操作中判斷沉淀是否洗凈的方法是取最后一次濾出液少許于試管中，滴加HNO3酸化的AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明沉淀未洗凈，反之已洗凈
（3）用上述方法制取CaO2•8H2O的化學(xué)方程式是CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=2NH4Cl+CaO2•8H2O
（4）測定產(chǎn)品中CaO2的含量的實驗步驟是：
步驟1：準(zhǔn)確稱取a g產(chǎn)品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的b g KI晶體，再滴入少量2mol/L的硫酸溶液，充分反應(yīng)．
步驟2：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液．
步驟3：逐滴加入濃度為c mol/L的Na2S2O3溶液至反應(yīng)完全，滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)，再重復(fù)上述測定步驟一、二、三兩次，得出三次平均消耗Na2S2O3溶液體枳為VmL
已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
①上述第三步滴定至終點，現(xiàn)象為溶液由藍色變成無色，且30s內(nèi)不出現(xiàn)藍色
②CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{3.6cV}{a}$%（用字母表示）
③某同學(xué)步驟1和步驟2的操作都很規(guī)范，步驟3滴速太慢，這樣測得的CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能偏高（填“不受影響”“偏低”或“偏高”），原因是在酸性條件下空氣中的O2也可以將KI氧化為I2，使消耗的Na2S2O3增多，從而使測得的CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．A是某天然蛋白質(zhì)一定條件下發(fā)生水解得到的產(chǎn)物之一．經(jīng)測定：A的相對分子質(zhì)量不超過200，其中氧元素所占質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為26.5%；等物質(zhì)的量的A分別與NaOH、Na充分反應(yīng)，消耗兩者的物質(zhì)的量之比為1：2；經(jīng)儀器分析A分子中含有苯環(huán)，不含“-CH2-”和“-CH3”基團．
（1）測定A的相對分子質(zhì)量的儀器是質(zhì)譜儀，A的摩爾質(zhì)量為181 g•mol-1．
（2）一定條件下A分子間發(fā)生反應(yīng)生成聚酯的化學(xué)方程式為：．
（3）A的同分異構(gòu)體有多種，寫出符合下列條件的所有異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：
①與A具有相同的官能團，是二取代苯，且苯環(huán)上的一溴代物有兩種；
②催化氧化產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
③分子中氨基與羧基的位置關(guān)系，與A分子氨基與羧基的位置關(guān)系不同．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H＜0
（1）①要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是df（填序號）．
a．升溫               b．加入催化劑            
c．增加CO的濃度        d．加入H2加壓         
e．加入惰性氣體加壓     f．分離出甲醇
②300℃時，將容器的容積壓縮到原來的$\frac{1}{2}$，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產(chǎn)生的影響是CD（填字母）．
A． c（H2）減少                          
B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
C．CH3OH 的物質(zhì)的量增加                  
D．重新平衡時$\frac{c（{H}_{2}）}{c（C{H}_{3}OH）}$減小
（2）如圖表示在溫度分別為T1、T2時，平衡體系中H2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強變化曲線，A、C兩點的反應(yīng)速率A＜C（填“＞”、“=”或“＜”，下同），B、C兩點的反應(yīng)速率B＜C，由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可采用升溫的方法（填“升溫”或“降溫”）．
（3）氫氧燃料電池的總反應(yīng)方程式為2H2+O2=2H2O，以30%KOH溶液為電解質(zhì)．其中，氫氣在正（填“正”或“負(fù)”）極發(fā)生還原反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），半電極反應(yīng)方程式H2-2e-+2OH-=2H2O．電路中每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗O2的體積是1.12L．
（4）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-a kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-b kJ•mol-1
③H2O（g）=H2O（l）△H=-c kJ•mol-1
則，CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=$\frac{b-a}{2}-2c$kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法不正確的是（　　）
A．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化
B．應(yīng)用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變
C．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時，發(fā)生吸熱反應(yīng)
D．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．FeCl3溶液可用作印刷電路銅板的腐蝕劑，該腐蝕過程的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．若將該反應(yīng)設(shè)計成原電池，請在如圖方框中畫出原電池的裝置簡圖，標(biāo)出正、負(fù)極及兩極材料和電解質(zhì)溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．常溫下，1mol某氣態(tài)烴CxHy完全燃燒需要氧氣5mol，則x與y之和可能是（　�。�
A．x+y=5B．x+y=7C．x+y=11D．x+y=13

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．某化合物由兩種單質(zhì)直接反應(yīng)生成，將其加入Ba（HCO3）2溶液中同時有氣體和沉淀產(chǎn)生．下列化合物中符合上述條件的是（　�。�
A．SO3B．FeCl2C．Na2O2D．NH3

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