分析 根據(jù)化合價變化可知Zn被氧化,應(yīng)為原電池的負(fù)極,電極反應(yīng)為Zn+2OH-=Zn(OH)2+2e-,則正極為Ag2O,被還原,電極反應(yīng)為Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-,結(jié)合電極方程式解答該題.
解答 解:(1)在反應(yīng)Ag2O+Zn+H2O═2Ag+Zn(OH)2中,由化合價變化可知Zn被氧化,應(yīng)為原電池的負(fù)極,則正極為Ag2O,電子由負(fù)極流向正極,電流流向與電子流向相反,故答案為:Ag2O;Zn
(2)正極發(fā)生還原反應(yīng),負(fù)極的電極反應(yīng)式為:Zn+2OH-=Zn(OH)2+2e-,故答案為:還原;Zn+2OH-=Zn(OH)2+2e-;
(3)陰離子向負(fù)極移動,正極的電極反應(yīng)式為:Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-,導(dǎo)致正極附近氫氧根離子濃度增大,溶液的pH值增大,故答案為:Zn;增大.
點評 本題考查原電池知識,為高頻考點,側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查,題目難度不大,注意根據(jù)電極反應(yīng)判斷原電池的正負(fù)極以及電池反應(yīng).
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化 | |
B. | 應(yīng)用蓋斯定律,可計算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變 | |
C. | 反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時,發(fā)生吸熱反應(yīng) | |
D. | 同溫同壓下,H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)在光照和點燃條件下的△H相同 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | x+y=5 | B. | x+y=7 | C. | x+y=11 | D. | x+y=13 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | SO3 | B. | FeCl2 | C. | Na2O2 | D. | NH3 |
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