【題目】25℃時，用NaOH溶液滴定H2C2O4 溶液，溶液中和-lgc(HC2O4-)或和-lgc(C2O42-)關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是

A. 曲線L1表示和-lgc(HC2O4-)的關(guān)系

B. Ka2(H2C2O4)的數(shù)量級為10-2

C. NaHC2O4溶液中c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)

D. 向0.1mol/LH2C2O4溶液中加入少量水減小

【答案】A

【解析】A. H2C2O4是二元弱酸，在溶液中發(fā)生兩步電離：H2C2O4 HC2O4－＋H＋、HC2O4－ C2O42－＋H＋，Ka1=、Ka2=，－lgKa1=－lg=－[lg+lgc(HC2O4－)]、－lgKa2=－lg=－[lg+lgc(C2O42－)]，因Ka1＞Ka2，則－lgKa1＜－lgKa2，即－[lg+lgc(HC2O4－)]＜－[lg+lgc(C2O42－)]，所以曲線L1表示和－lgc(HC2O4－)的關(guān)系，故A正確；B. 曲線L2表示和-lgc(C2O42-)的關(guān)系，據(jù)圖可知，－lgKa2=－lg=－[lg+lgc(C2O42－)]=2+3=5，則Ka2=10-5，Ka2(H2C2O4)的數(shù)量級為10-5，故B錯誤；C. 由上述分析可知，HC2O4－發(fā)生電離的平衡常數(shù)Ka2=10-5，HC2O4－發(fā)生水解反應的平衡常數(shù)Kh===10-12，Ka2＞Kh，即HC2O4－的電離程度大于水解程度，所以在NaHC2O4溶液中c(Na+)>c(HC2O4-)> c(C2O42-) >c(HC2O4)，故C錯誤；D. 由Ka1=可得： =，向0.1mol /LH2C2O4溶液中加入少量水，Ka1不變，c(H+)減小，則=增大，故D錯誤；答案選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨是重要的工業(yè)原料，在農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥、國防和化工等領(lǐng)域有重要應用。

I.（1）工業(yè)上用N2和H2在一定條件下合成氨，下列措施能使正反應速率增大，且使平衡混合物中NH3的體積分數(shù)一定增大的是______。

A.降低反應溫度 B.壓縮反應混合物 C.充入N2 D.液化分離NH3

（2）常溫下向100m10.2mol/L的氨水中逐滴加入0.2mol/L的鹽酸，所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3·H2O物質(zhì)的量分數(shù)與加入鹽酸的體積的關(guān)系如下圖所示，根據(jù)圖像回答下列問題。

①表示NH3·H2O濃度變化的曲線是______(填“A”或“B")。

②NH3·H2O的電離常數(shù)為_______(已知1g1.8=0.26)

③當加入鹽酸體積為50ml時，溶液中c(NH4+)-c(NH3·H2O)=____mol/L(用精確值表示)。

II.已知常溫下，Ksp[Al(OH)3]=4.0×10-38，在AlCl3溶液中加入NaHCO3溶液產(chǎn)生沉淀和氣體，反應的離子方程式為:________________；若將所得懸濁液的pH調(diào)整為3，則溶液中Al3+濃度為_____mol/L。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時,用0.10m/L的弱堿BOH滴定10.00 ml a mol/L的鹽酸,溶液的pH與所加BOH溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示。已知N點溶液中存在關(guān)系式:c(C1—)=c(B+)+c(BOH)。下列說法正確的是

A. M點溶液中存在c(H+)=c(OH—)+2c(BOH)+c(B+)

B. N、Q兩點溶液中BOH電離平衡常數(shù):N<Q

C. P點BOH過量,此時溶液中c(B+)>c(Cl—)

D. a<0.108

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究稱癌癥導致的死亡率呈逐年上升的趨勢,目前是僅次于心血管疾病的第二大殺手。M是一種可用于治療腫瘤的藥物,其合成路線如下

已知:①芳香烴A的相對分子質(zhì)量在86-96之間:F能使溴水褪色。

②J與 NaHCO3溶液反應放出CO2氣體,核磁共振氫譜顯示其有3個吸收峰。

③④M的結(jié)構(gòu)簡式為

回答下列問題:

（1）A的化學名稱為________________ ， ④的反應類型是_____________.

（2）D分子中所含官能團的名稱為_________________________。

（3）②的反應方程式為________________，⑤的反應方程式為__________________。

（4）N(C7H7NO2)是E在一定條件下的水解產(chǎn)物,符合下列條件的N的同分異構(gòu)體有_____種。其中核磁共振氫譜有4個峰的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。

①分子中苯環(huán)上直接連一NH2②能發(fā)生銀鏡反應

（5）4-甲氧基乙酰苯胺()是重要的精細化工中間體,寫出由苯甲醚()和乙酰氯( CH3 COCl)制備4-甲氧基乙酰苯胺的合成路線(無機試劑任選):_____________________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室欲探究CO還原CuO，設(shè)計如圖所示裝置(夾持裝置略去)。下列說法正確的是

A. ②、④中均可盛裝堿石灰

B. 加熱的順序為③、①、⑤

C. ①、③、⑤中均發(fā)生氧化還原反應

D. 可將尾氣用導管通入到⑤的酒精燈處灼燒

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】丙烯腈（CH2=CHCN）是一種重要的化工原料，工業(yè)上可用“丙烯氨氧化法”生產(chǎn)，主要副產(chǎn)物有丙烯醛（CH2=CHCHO）和乙腈CH3CN 等，回答下列問題：

（1）以丙烯、氨、氧氣為原料，在催化劑存在下生成丙烯睛（C3H3N）和副產(chǎn)物丙烯醛（CH2=CHCHO）的熱化學方程式如下：

① C3H6(g)+NH3(g)＋O2(g)=C3H3N(g)+3H2O(g）△H=-515kJ/mol

② C3H6(g)+O2(g)=C3H4O(g)＋H2O(g) △H=-353kJ/mol

有利于提高丙烯腈平衡產(chǎn)率的反應條件是______；提高丙烯腈反應選擇性的關(guān)鍵因素是_____.

（2）圖（a）為丙烯腈產(chǎn)率與反應溫度的關(guān)系曲線，最高產(chǎn)率對應溫度為460℃。低于460℃時，丙烯腈的產(chǎn)率________（填“是”或者“不是”）對應溫度下的平衡產(chǎn)率，判斷理由是_____；高于460℃時，丙烯腈產(chǎn)率降低的可能原因是________（雙選，填標號）。

A．催化劑活性降低 B.平衡常數(shù)變大 C．副反應增多 D. 反應活化能增大

（3）丙烯腈和丙烯醛的產(chǎn)率與n（氨）/n（丙烯）的關(guān)系如圖（b）所示。由圖可知，最佳n（氨）/n（丙烯）約為_________ ，理由是_______。進料氨、空氣、丙烯的理論體積約為____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】砷（As）是第四周期ⅤA族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有著廣泛的用途�；卮鹣铝袉栴}：

（1）畫出砷的原子結(jié)構(gòu)示意圖____________；

（2）工業(yè)上常將含砷廢渣（主要成分為As2S3）制成漿狀，通入O2氧化，生成H3AsO4和單質(zhì)硫。寫出發(fā)生反應的化學方程式________；

（3）已知：As(s)+ H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s) ΔH1

H2(g)+ O2(g)=H2O(l) ΔH2

2As(s)+ O2(g) =As2O5(s) ΔH3

則反應As2O5(s) +3H2O(l)= 2H3AsO4(s)的ΔH =_________；

（4）298 K時，將20 mL 3x mol·L1 Na3AsO3、20 mL 3x mol·L1 I2和20 mL NaOH溶液混合，發(fā)生反應： (aq)+I2(aq)+2OH(aq) (aq)+2I(aq)+ H2O(l)。溶液中c()與反應時間（t）的關(guān)系如圖所示。

①下列不可判斷反應達到平衡的是__________（填標號）；

a．溶液的pH不再變化 b．v(I)=2v()

c．c()/c()不再變化 d．c(I)=y mol·L1

②tm時，v逆_____ v正（填“大于”“小于”或“等于”）；

③tn時v逆_____ tm時v逆（填“大于”“小于”或“等于”）；

④若平衡時溶液的pH=14，則該反應的平衡常數(shù)K為___________；

（5）H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物種的分布分數(shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù))與pH的關(guān)系分別如題圖-1和題圖-2所示：

①以酚酞為指示劑(變色范圍pH 8.0 ~ 10.0)，將NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，當溶液由無色變?yōu)闇\紅色時停止滴加。該過程中主要反應的離子方程式為____________；

②H3AsO4第一步電離方程式H3AsO4H2AsO4-+H+的電離常數(shù)為Ka1,則pKa1=_________(p Ka1 = -lg Ka1)；

（6）溶液的pH對吸附劑X表面所帶電荷有影響，pH =7．1時，吸附劑X表面不帶電荷；pH > 7.1時帶負電荷，pH越高，表面所帶負電荷越多；pH<7.1時帶正電荷，pH越低，表面所帶正電荷越多。pH不同時吸附劑X對三價砷和五價砷的平衡吸附量(吸附達平衡時單位質(zhì)量吸附劑X吸附砷的質(zhì)量)如題圖-3所示：

試問，提高吸附劑X對三價砷去除效果可采取的措施是______________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有A、B、C三種物質(zhì)，均含同一種元素，一定條件下其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（部分產(chǎn)物已略去）：

請回答：

（1）若A是短周期元素組成的金屬單質(zhì)，D是短周期中原子半徑最大的主族元素形成的氫氧化物。

①組成A的元素在周期表中的位置是_________________。

②當A與D的溶液反應轉(zhuǎn)移1.5 mol電子時，產(chǎn)生氣體的體積（標準狀況）為____L。

（2）若A是常見金屬單質(zhì)，B的溶液為黃色，D的組成元素的原子M層電子數(shù)比L層少1。

①下列關(guān)于C的說法正確的是_________（填字母）。

a. 其溶液為無色 b. 遇KSCN溶液變紅色

c. 既有氧化性也有還原性 d. 其溶液可用于吸收氯氣

②B與HI溶液反應可生成C、E和一種單質(zhì)，該反應的化學方程式是_________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是

A. 0.6mol過氧化鈉晶體中所含陰離子的數(shù)目為1.2NA

B. 電解精煉銅時，若陽極質(zhì)量減少6.4g，則陰極得到電子數(shù)為0.2NA

C. 標準狀況下，22.4LCHCl3中含有的C-Cl鍵數(shù)為3NA

D. 常溫常壓下，4.0gD2O中含有的中子數(shù)為2NA

查看答案和解析>>

同步練習冊答案