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12．下列檢驗Cl-的方法正確的是（　�。�
A．在某溶液中滴加AgNO3溶液，若產生白色沉淀，說明該溶液中有Cl-
B．在某溶液中先滴加鹽酸，再滴加AgNO3溶液，若產生白色沉淀，說明溶液中有Cl-
C．在某溶液中先滴加AgNO3溶液，產生色沉淀，再滴加鹽酸，沉淀不消失，說明溶液中Cl-
D．某溶中滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液，若產生白色沉淀，說明溶液中有Cl-

分析 氯離子的特征離子反應是可以和銀離子反應生成白色不溶于硝酸的白色沉淀，注意排除其它離子的干擾，以此解答該題．

解答 解：A．可能生成碳酸銀、硫酸銀等沉淀，不能說明該溶液中有Cl-，故A錯誤；
B．先滴加鹽酸，引入Cl-，不能說明該溶液中有Cl-，故B錯誤；
C．加入鹽酸，不能排除Cl-的干擾，故C錯誤；
D．因氯化銀不能溶解于硝酸，滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液，若產生白色沉淀，可說明溶液中有Cl-，故D正確．
故選D．

點評 本題考查學生氯離子的檢驗知識，氯離子的特征離子反應是可以和銀離子反應生成白色不溶于硝酸的白色沉淀，檢驗試劑是硝酸酸化的硝酸銀，題目難度不大．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．100mL 6mol•L-1 H2SO4跟過量鋅粉反應，在一定溫度下，為了減緩反應進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應物中加入適量的（　�。�
A．Na2CO3（s）B．水C．硝酸鉀溶液D．鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．青蒿酸是合成青蒿素的原料，可以由香草醛合成：

下列敘述正確的是（　�。�
A．青蒿酸分子中含有4個手性碳原子
B．在一定條件，香草醛可與HCHO發(fā)生縮聚反應
C．兩種物質分別和H2反應，最多消耗H24mol和3mol
D．可用FeCl3溶液或NaHCO3溶液鑒別化合物香草醛和青蒿酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．有一包白色固體，可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一種或幾種．下列根據實驗事實得出的結論正確的是（　�。�
A．取樣溶于水，有白色沉淀產生，說明原白色固體中一定有Na2SO4和BaCl2
B．取樣溶于水，靜置后測得上層清液的pH＞7，說明原白色固體中一定有NaOH
C．取樣溶于水，有白色沉淀產生，過濾后向沉淀中滴加鹽酸，沉淀的量與加入鹽酸體積的關系如圖1所示，則原白色固體中無Na2SO4
D．取樣溶于水，有白色沉淀產生，過濾后向沉淀中滴加鹽酸，產生氣體的量與加入鹽酸體積的關系如圖2所示，則該白色固體中無NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　�。�
A．HF、HCl、HBr、HI的熔點沸點依次升高
B．HF、HCl、HBr、HI水溶液的酸性依次升高
C．乙醇易溶于水，是因為乙醇分子與水分子之間只存在范德華力
D．氯的各種含氧酸的酸性由強到弱排列為HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．地殼中銅元素的含量遠比鐵元素少，但歷史上金屬銅的使用比鐵要早得多，如銅錢曾經是歷史上廣泛使用的貨幣，用銅而不用鐵鑄錢幣的理由是：（　�。�
①銅的化學性質比較穩(wěn)定，不易腐蝕．②銅的熔點較低，易冶煉③銅的硬度較小，易加工．
A．①②B．②③C．①③D．①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．用下列實驗裝置和方法進行相應實驗，能達到實驗目的是（　�。�
A．用圖甲所示方法檢查裝置的氣密性
B．乙圖裝置可用于吸收HCl氣體，并防止倒吸
C．大理石和稀硫酸反應制CO2時選用丙圖裝置
D．用丁圖所示裝置將溶液定容到100mL

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．工業(yè)上將Na2CO3和Na2S以1：2的物質的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同時放出CO2．在該反應中（　�。�
A．硫元素既被氧化又被還原
B．氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：2
C．每生成1molNa2S2O3，轉移4mol電子
D．相同條件下，每吸收1mol SO2就會放出5.6LCO2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．請寫出除去下列雜質的化學方程式．
物質雜質化學方程式
①Na2CO3溶液NaHCO3NaOH+NaHCO3=H2O+Na2CO3
②Mg粉Al 粉2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑
③CO2SO2SO2+2NaHCO3═Na2SO3+H2O+2CO2

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