二氧化硫
1)二氧化硫與水的反應,水溶液的酸堿性,二氧化硫或亞硫酸的漂白性實驗:
實驗操作 |
現象 |
結論 |
(1)把盛有SO2的試管倒立于水中,打開膠塞 |
試管內液面 。 |
SO2 溶于水。 |
(2)用pH試紙測定溶液的酸堿度 |
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_________溶液呈 性。 |
(3)滴入2滴品紅溶液,振蕩;加熱試管,再觀察 |
; 。 |
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【思考】分別從化合價的角度,作為酸性氧化物的角度,二氧化硫有什么化學性質:__________________________________________________________
(1)SO2與水的反應方程式為______________________。
(2)SO2與NaOH溶液的反應方程式為______________________。另舉兩例反應酸性氧化物這一通性的化學反應:_____ ____________ _____,_____________。
(3)SO2與O2的反應——二氧化硫表現____________性,反應方程式為_____________________。
【思考】二氧化碳與二氧化硫的鑒別
①利用二氧化硫的還原性,用高錳酸鉀溶液或溴水褪色鑒別。
②利用二氧化硫的漂白性,用品紅溶液鑒別。
【思考】硫酸酸雨如何形成?寫出反應的方程式
__________________________________________________________________
(4)SO2或亞硫酸有漂白性:二氧化硫或亞硫酸有漂白作用,與有色物質發(fā)生化合反應,生成不穩(wěn)定的無色物質,加熱又恢復為原來的顏色。利用品紅溶液可檢驗二氧化硫氣體。】
SO2可與CaO等堿性氧化物反應:SO2 + CaO —— 。
2)SO2既有 性,又有 性,但 相對較強。
SO2通入溴水中使溴水褪色,表現出SO2的 性;SO2可以和氧氣反應:SO2 + O2 —— 。體現出SO2的 性。
在反應2H2S + SO2 =" 3S" + 2H2O 中表現了SO2的 性。
3)SO2有 性,能使 褪色。
工業(yè)上常用SO2來漂白 。
SO2的漂白作用與次氯酸的漂白作用相不相同? 。SO2的漂白作用穩(wěn)不穩(wěn)定? 。而次氯酸的漂白過程是發(fā)生了 反應,其漂白作用是永久性的。【思考】常見具有漂白劑有那些?原理有何區(qū)別?
1)
實驗操作 |
現象 |
結論 |
(1)把盛有SO2的試管倒立于水中,打開膠塞 |
試管內液面 上升 。 |
SO2 易 溶于水。 |
(2)用pH試紙測定溶液的酸堿度 |
pH試紙顯紅色 |
二氧化硫的水溶液呈酸性。 |
(3)滴入2滴品紅溶液,振蕩;加熱試管,再觀察 |
滴入品紅溶液,溶液褪色;加熱后溶液又顯紅色。 |
二氧化硫檢驗漂泊性;二氧化硫的漂白是不穩(wěn)定的,加熱后又恢復原來的顏色。 |
氧化性、還原性;酸性氧化物的通性
(1)SO2+H2OH2SO3;
(2)SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O;CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O;SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
(3)還原性;2SO2+O22SO3;SO2+H2OH2SO3;2H2SO3+O2=2H2SO4;
(4)SO2+CaO=CaSO3。
2)氧化性、還原性、還原性、還原性、還原性、氧化性
3)漂泊性;品紅溶液;有色紙漿和草帽等;本相同;不穩(wěn)定;氧化還原反應
1.與有機色素結合成不穩(wěn)定的無色物質。SO2漂白性的實質是 SO2與水反應生成的H2SO3跟有機色素結合成了不穩(wěn)定的無色化合物,該化合物見光、遇熱或長久放置又能恢復為原來的顏色。SO2漂白原理屬于非氧化—還原反應。2.氧化性漂白:漂白劑具有氧化性,將有機色素氧化成穩(wěn)定的無色物質。(1)氯水、Ca(ClO)2的漂白性:干燥的氯氣不能使紅布條褪色,而能使?jié)駶櫟募t布條褪色,證明起漂白作用的不是 Cl2,而是 HClO。氯氣也能使品紅溶液褪色,但加熱不能復原,其實質為氧化還原反應。Ca(ClO)2在水中極易發(fā)生水解,或與CO2反應生成 HClO,從而表現出漂白性。(2)H2O2、Na2O2的漂白性:過氧化氫在常溫下能自動分解:2H2O2=2H2O+O2↑,因此它是一種強氧化劑,紡織工業(yè)常用它作漂白劑,就是利用它的氧化性。Na2O2是一種淡黃色晶體,與水或者稀酸作用時,生成過氧化氫,并猛烈放熱。生成的 H2O2在受熱情況下立即分解放出氧氣,表現出強氧化性:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。因此Na2O2是一種重要的工業(yè)漂白劑。(3)臭氧的漂白性:O3分子是不穩(wěn)定的,氧化能力遠比O2強,且在水溶液中具有強氧化性。所以當有水存在時,O3是一種強力漂白劑,還用于水和空氣的消毒。3.吸附性漂白:木炭、活性炭具有疏松多孔的結構,形成較大的比表面積,具有很強的吸附性。
【解析】
試題分析:SO2是一種酸性氧化物,易溶于水,生成亞硫酸,具有酸性氧化物的通性。由于SO2中S元素的化合價是+4價,處于中間價態(tài),所以SO2既有氧化性還有還原性。另外SO2還具有漂泊性,能使品紅溶液褪色。但SO2的漂白是不穩(wěn)定的,見光、遇熱或長久放置又能恢復為原來的顏色。
考點:考查SO2的性質、用途
點評:本題是常識性知識的考查,主要是有利于培養(yǎng)學生的自學能力,鞏固學生對基礎知識的熟悉、了解掌握,提高學生的學習效率。
科目:高中化學 來源: 題型:
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