Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�

• A、常溫下，7.8gNa₂O₂與足量的水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2N_A
• B、室溫下，4.4g乙醛、乙酸乙酯的混合物含碳原子數(shù)為0.2N_A
• C、25℃時(shí)，pH=5的1.0LCH₃COOH溶液中，由水電離的H⁺數(shù)目為10^-5N_A
• D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L三氯甲烷中含有C-Cl數(shù)目為0.3N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．過(guò)氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，過(guò)氧根離子中的氧為-1價(jià)，一半氧原子化合價(jià)升高，生成氧氣，另一半氧原子化合價(jià)降低，生成-2價(jià)的氧；
B．乙醛、乙酸乙酯的含碳量相同；
C．CH₃COOH抑制水的電離，根據(jù)K_W=c（H⁺）?c（OH^-）=1×10^-14解題；
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，三氯甲烷是液體．

解答： 解：A．過(guò)氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，過(guò)氧根離子中的氧為-1價(jià)，一半氧原子化合價(jià)升高，生成氧氣，另一半氧原子化合價(jià)降低，生成-2價(jià)的氧，故1mol過(guò)氧化鈉參與反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子的量為1 mol，7.8gNa₂O₂的物質(zhì)的量是0.1mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1N_A，故A錯(cuò)誤；
B．乙醛、乙酸乙酯的最簡(jiǎn)式都是C₂H₄O，4.4g×

24

44

=2.4g，即碳原子的物質(zhì)的量是0.2mol，含碳原子數(shù)為0.2N_A，故B正確；
C．HCOOH溶液中的氫離子一部分是由醋酸和水兩者共同電離，但其中氫氧根離子全由水電離，可以根據(jù)K_W=c（H⁺）?c（OH^-）=1×10^-14這個(gè)關(guān)系算出水電離的氫離子的濃度為

10 -14

10 -5

=10^-9，故C錯(cuò)誤；
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，三氯甲烷是液體，2.24L三氯甲烷的物質(zhì)的量不是0.1mol，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)，題目難度不大，注意物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及物質(zhì)存在的外界條件和聚集狀態(tài)等問(wèn)題．