A. | 水玻璃中加入稀鹽酸:Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+ | |
B. | 鋁與稀硝酸反應(yīng):2Al+6H+═2Al3++3H2↑ | |
C. | 氯化鋁溶液和過量氨水反應(yīng):Al3++3NH3•H2O═3NH4++Al (OH)3↓ | |
D. | 向硅酸鈉溶液中通入過量二氧化碳:SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32- |
分析 A.硅酸鈉完全電離;
B.發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NO;
C.反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化銨;
D.反應(yīng)生成硅酸和碳酸氫鈉.
解答 解:A.水玻璃中加入稀鹽酸的離子反應(yīng)為SiO32-+2H+=H2SiO3↓,故A錯(cuò)誤;
B.鋁與稀硝酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為NO3-+Al+4H+═Al3++NO↑+2H2O,故B錯(cuò)誤;
C.氯化鋁溶液和過量氨水反應(yīng)的離子反應(yīng)為Al3++3NH3•H2O═3NH4++Al (OH)3↓,故C正確;
D.向硅酸鈉溶液中通入過量二氧化碳的離子反應(yīng)為SiO32-+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3-,故D錯(cuò)誤;
故選C.
點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷,為高頻考點(diǎn),把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵,側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查,注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電子、電荷守恒,題目難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | CH3CH2Cl$→_{H_{2}O}^{NaOH}$CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH2BrCH2Br | |
B. | CH3CH2Cl$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH2BrCH2Br | |
C. | CH3CH2Cl$→_{醇}^{NaOH}$CH2=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH2BrCH2Br | |
D. | CH3CH2Cl$→_{醇}^{NaOH}$CH2=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH2BrCH2Br |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化 | |
B. | H2O(氣)-→H2O(液)該過程放出大量的熱,所以該過程是化學(xué)變化 | |
C. | 化學(xué)反應(yīng)中能量的變化都表現(xiàn)為熱量的變化 | |
D. | 所有的物質(zhì)一定存在化學(xué)鍵 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | CS2為V形的極性分子 | B. | ClO3-的空間構(gòu)型為三角錐形 | ||
C. | SF6中有6對(duì)完全相同的成鍵電子對(duì) | D. | PCl5和SO3均為非極性分子 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
A. | 負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為Fe-2e-=Fe3+ | |
B. | 正極發(fā)生的反應(yīng)為2H2O+O2+4e-=4OH- | |
C. | Cl-向負(fù)極遷移 | |
D. | 鐵銹是Fe(OH)3 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 5.6 g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去電子數(shù)一定為0.3×6.02×1023 | |
B. | 反應(yīng)MgCl2(s)═Mg(s)+Cl2(g)的△H<0、△S>0 | |
C. | Ksp不僅與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān),還與溶液中相關(guān)離子的濃度有關(guān) | |
D. | 0.1 mol•L-1 Na2SO3溶液中:c(OH-)-c(H+)=2c(H2SO3)+c(HS${o}_{3}^{-}$) |
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