由原子軌道相互重疊形成的σ鍵和π鍵總稱價(jià)鍵軌道，是分子結(jié)構(gòu)的價(jià)鍵理論中最基本的組成部分。關(guān)于該理論下列有關(guān)認(rèn)識(shí)不正確的是
A．σ鍵不屬于共價(jià)鍵，是另一種化學(xué)鍵
B．s-sσ鍵與s-pσ鍵的對(duì)稱性相同
C．分子中含有共價(jià)鍵，則至少含有一個(gè)σ鍵
D．含有π鍵的化合物與只含σ鍵的化合物的化學(xué)性質(zhì)不同
A

答案：A
A、σ鍵也是通過共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵，屬于共價(jià)鍵；B、正確，都是軸對(duì)稱；C、正確，σ鍵成鍵軌道能量低，所以分子中含有共價(jià)鍵，則至少含有一個(gè)σ鍵；D、正確，破壞π鍵所需能量少，含有π鍵的化合物化學(xué)性質(zhì)相對(duì)要活潑些。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

核外電子排布相同的離子Am+和Bn-兩種元素的質(zhì)子數(shù),前者與后者的關(guān)系是
A．大于B．小于C．等于D．不能肯定

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（共12分）I.（6分）按要求在下列空格中填出下列有機(jī)物的有關(guān)式子：
相對(duì)分子質(zhì)量最小的有機(jī)物電子式              ，食醋中的有機(jī)物結(jié)構(gòu)式            ，糖尿病患者尿液中含的糖類結(jié)構(gòu)簡式                。
II.（6分）鈹和鋁、鋰和鎂等在元素周期表中具有特殊的“對(duì)角線關(guān)系”，單質(zhì)及化合物的性質(zhì)十分相似。請按要求回答下列各問：
（1）寫出Be與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式（生成Na2BeO2）：                ；（2）Be(OH)2與Mg(OH)2可用試劑    鑒別，其離子方程式為：                ；

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(16分）下列為元素周期表中的一部分，除注明外其他都用化學(xué)用語回答下列問題：

 ⅠA
 ⅡA
 ⅢA
 ⅣA
ⅤA
 ⅥA
ⅦA
0
2
 
 
 
 
 
⑥
⑦
 
 3
①
 ③
⑤
 
 
 
 
⑧
 4
②
 ④
 
 
 
 
 
 
  ⑴8種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是         ；非金屬性最強(qiáng)的是             ；
⑵①②⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?u>                ；
⑶②③④中形成的簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)?u>                       ；
⑷⑥的氫化物常溫下與元素②的過氧化物反應(yīng)的離子方程式為            ；
⑸①和⑥形成的淡黃色固體的電子式為              ，所含化學(xué)鍵的類型為（填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”）                              ；
⑹①和⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為                 。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某元素為非金屬元素，該元素的原子結(jié)合一個(gè)電子即達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則下列關(guān)于該元素的描述中一定正確的是
A．第ⅦA族的鹵素B．主族元素
C．副族元素D．單質(zhì)有很強(qiáng)的氧化性

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（16分）A、B、C、D、E五種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，而原子半徑按A、C、B、E、D順序依次增大。A、D同主族；B、D、E三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為10；E的單質(zhì)可做半導(dǎo)體材料；C與E兩元素形成的化合物可與A、C、D形成的化合物Y發(fā)生反應(yīng)；B元素的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物可以發(fā)生反應(yīng)生成化合物M。1molM中含有42mol電子�；卮鹣铝袉栴}：
(1)E元素在周期表中的位置       ；化合物M中含有的化學(xué)鍵類型有               
（2）比較B、C、E形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是（用化學(xué)式表示）：     ；寫出C與A形成的18e－化合物的電子式            ；
（3）用電子式表示A2C的形成過程：                                       
（4）寫出C與E兩元素形成的化合物與Y溶液反應(yīng)的離子方程式：
____________________________________________________；
寫出題中生成M的化學(xué)方程式                                 
（5）以鉑作電極，以Y溶液作為電解質(zhì)溶液，A、C元素的單質(zhì)分別在兩電極上發(fā)生原電池反應(yīng)，則負(fù)極上的電極反應(yīng)式為__________________________，若標(biāo)準(zhǔn)狀況下，正極消耗3.36L氣體，則通過外電路的電子是       個(gè)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

核能源已日益成為當(dāng)今世界的主要能源。
（1）核能原料UO2可通過三碳酸鈾酰銨(NH4)4[UO2 (CO3)3]直接煅燒還原制得。UO2晶體屬CaF2型面心立方結(jié)構(gòu)(CaF2的晶胞示意圖如右圖)，則UO2晶體U4+的配位數(shù)為          ；

三碳酸鈾酰銨中含有化學(xué)鍵類型有         ；
A．離子鍵B．σ鍵C．π鍵D．氫鍵　E．配位鍵
（2）為了獲得高濃度的235U，科學(xué)家們采用“氣體擴(kuò)散法”，到目前為止，UF6是唯一合適的化合物。UF6在常溫常壓下是固體，在56.4℃即升華成氣體。UF6屬于
        晶體�！�
（3）放射性碘是重要的核裂變產(chǎn)物之一，因此放射性碘可以作為核爆炸或核反應(yīng)堆泄漏事故的信號(hào)核素。寫出131I基態(tài)原子的價(jià)電子排布式                 。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）
為了比較溫室效應(yīng)氣體對(duì)目前全球增溫現(xiàn)象的影響，科學(xué)家通常引用“溫室效應(yīng)指數(shù)”，以二氧化碳為相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)。表1有(A)至(I)共九種氣體在大氣中的體積百分比及其溫室效應(yīng)指數(shù)。
結(jié)合表中列出的九種氣體，試參與回答下列各題：

（1）下列由極性鍵形成的非極性分子是      。
A．N2       B．O2        C．H2O        D．CO2            E．CH4
（2）下列說法正確的是           。
A．N2O與CO2, CCl3F與CCl2F2互為等電子體
B．CCl2F2無同分異構(gòu)體，說明其中碳原子采用sp2方式雜化
C．CCl2F2是目前引起溫室效應(yīng)的主要原因
D．H2O沸點(diǎn)是九種物質(zhì)中最高的，是因?yàn)樗肿娱g能形成氫鍵
（3）在半導(dǎo)體生產(chǎn)或滅火劑的使用中，會(huì)向空氣逸散氣體如：NF3、CHClFCF3、C3F8，它們雖是微量的，有些確是強(qiáng)溫室氣體，下列推測正確的是   。
A．由價(jià)層電子對(duì)互斥理論可確定NF3分子呈平面三角形
B．C3F8在CCl4中的溶解度比水中大
C．CHClFCF3存在手性異構(gòu)
D．電負(fù)性：N＜O＜F
（4）甲烷晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，下列有關(guān)說法正確的 。

A．甲烷在常溫下呈氣態(tài),說明甲烷晶體屬于分子晶體
B．晶體中1個(gè)CH4分子有6個(gè)緊鄰的甲烷分子
C．CH4晶體熔化時(shí)需克服共價(jià)鍵
D．可燃冰（8CH4·46H2O）是在低溫高壓下形成的晶體
（5）水能與多種過渡金屬離子形成絡(luò)合物，已知某紫紅色絡(luò)合物的組成為CoCl3·5NH3·H2O。其水溶液顯弱酸性，加入強(qiáng)堿并加熱至沸騰有氨放出，同時(shí)產(chǎn)生Co2O3沉淀；加AgNO3于該化合物溶液中，有AgCl沉淀生成，過濾后再加AgNO3溶液于濾液中無變化，但加熱至沸騰有AgCl沉淀生成，且其質(zhì)量為第一次沉淀量的二分之一。則該配合物的化學(xué)式最可能為                   。                                              
A．[ CoCl2(NH3)4 ]Cl·NH3·H2O           B．[ CoCl(NH3)5]Cl2·H2O
C．[ CoCl2(NH3)3(H2O)]Cl·2NH3          D．[ Co(NH3)5(H2O)]Cl3
（6）題（5）中鈷離子在基態(tài)時(shí)核外電子排布式為：                           。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次遞增，它們的原子最外層電子數(shù)之和為10，A與C同主族，B原子的最外層電子數(shù)等于A原子的次外層電子數(shù)，則下列敘述正確的是
A．原子半徑：A＜B＜C
B．三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物均可由化合反應(yīng)得到
C．A的氫化物穩(wěn)定性大于C的氫化物穩(wěn)定性
D．B 和A的最高價(jià)氧化物可發(fā)生置換反應(yīng)

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同步練習(xí)冊答案