Question

下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是

A．已知2H₂(g)＋O₂(g)= 2H₂O(l)  ΔH＝－571.6 kJ·mol^－1，則氫氣的燃燒熱為285.8 kJ·mol^－1

B．已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)  ΔH＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

C．含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NaOH(aq)＋CH₃COOH(aq)= CH₃COONa(aq)＋H₂O(l)  ΔH＝－57.4 kJ·mol^－1

D．已知2C(s)＋2O₂(g)=2CO₂(g)  ΔH₁  2C(s)＋O₂(g)=2CO(g)  ΔH₂，則ΔH₁＞ΔH₂

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】

試題分析：A、1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水，放熱285.8 kJ，故氫氣的燃燒熱為285.8 kJ·mol^－1，A正確；B、對(duì)于物質(zhì)的穩(wěn)定性而言，存在“能量越低越穩(wěn)定”的規(guī)律，由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)，說(shuō)明石墨的能量比金剛石低，石墨比金剛石穩(wěn)定，B錯(cuò)誤；C、醋酸的電離是吸熱的，因此醋酸和氫氧化鈉反應(yīng)放熱小于鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)放熱，即NaOH(aq)＋CH₃COOH(aq) = CH₃COONa(aq)＋H₂O(l)  ΔH＞－57.4 kJ·mol^－1，C錯(cuò)誤；D、CO燃燒生成CO₂放熱，即2CO(g)＋O₂(g) =2CO₂(g) ΔH₃＜0，由蓋斯可知ΔH₁=ΔH₂＋ΔH₃，即ΔH₁－ΔH₂=ΔH₃＜0，故ΔH₁＜ΔH₂，D錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查燃燒熱、中和熱概念，反應(yīng)熱與物質(zhì)穩(wěn)定性的關(guān)系，蓋斯定律的應(yīng)用。