Question

下圖中的所有物質(zhì)均由短周期元素組成．其中甲、乙、丙、丁為單質(zhì)，常溫下甲、乙為無(wú)色氣體、丁為黃綠色氣體．丙是常見(jiàn)金屬，廣泛用于航天、航空工業(yè)，工業(yè)上從海水中提取G后再通過(guò)電解G制取丙、同時(shí)得到副產(chǎn)物�。瓵、E的分子均含10個(gè)電子，A是一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，E常溫下是無(wú)色無(wú)味的液體．框圖中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化所涉及的條件均已省略．

回答下列問(wèn)題：
（1）指出單質(zhì)丙對(duì)應(yīng)元素在元素周期表的位置______，寫出A的電子式______．
（2）將A氣體通入C的水溶液中，當(dāng)溶質(zhì)濃度相同時(shí)溶液呈______性，（填“酸”、“堿”、“中”）；溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)_____．
（3）過(guò)量的A與丁反應(yīng)的化學(xué)方程式______．
（4）寫出A分子的等電子體（原子數(shù)和電子數(shù)均相等的粒子）______（用化學(xué)式表示），并寫出該等電子體與A溶液反應(yīng)的離子方程式：______．

Answer 1

解：丁為黃綠色氣體為Cl₂．丙是常見(jiàn)金屬，廣泛用于航天、航空工業(yè)，工業(yè)上從海水中提取G為MgCl₂，再通過(guò)電解G制取丙為Mg、同時(shí)得到副產(chǎn)物�。–l₂）．A、E的分子均含10個(gè)電子，A是一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體為NH₃，推斷甲和乙單質(zhì)化合生成氨氣，說(shuō)明甲、乙是氫氣和氮?dú)�；甲和氯氣反�?yīng)生成氯化氫，可知，甲為H₂，乙為N₂，B為HCl；D為 Mg₃N₂，E常溫下是無(wú)色無(wú)味的液體為H₂O；C為NH₄Cl，F(xiàn)為Mg（OH）₂，A+丁=乙+B或C，則判斷為：Cl₂+NH₃→N₂+HCl（NH₄Cl）；
（1）單質(zhì)丙為Mg，對(duì)應(yīng)元素在元素周期表的位置第三周期第ⅡA 族，A為NH₃ 是共價(jià)化合物，電子式為：；
故答案為：第三周期第ⅡA 族 ；
（2）將A（NH₃）氣體通入C（NH₄Cl）的水溶液中反應(yīng)，溶液中的溶質(zhì)為NH₃?H₂O，NH₄Cl，當(dāng)溶質(zhì)濃度相同時(shí)，一水合氨電離大于銨根離子的水解，溶液呈堿性，溶液中離子濃度大小為：
NH₄⁺＞Cl^-＞OH^-＞H⁺；
故答案為：堿性，NH₄⁺＞Cl^-＞OH^-＞H⁺；
（3）過(guò)量的A（NH₃ ）與�。–l₂）反應(yīng)，生成氮?dú)夂吐然�銨，反應(yīng)的化學(xué)方程式：8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂ ，
故答案為：8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂ ；
（4）等電子體是指：原子數(shù)和電子數(shù)均相等的粒子，與A（NH₃）分子的等電子體，為10電子微粒，含原子數(shù)4，所以等電子體為：H₃O⁺；等電子體與A溶液反應(yīng)的離子方程式為：NH₃?H₂O+H₃O⁺═2H₂O+NH₄⁺，
故答案為：H₃O⁺；NH₃?H₂O+H₃O⁺═2H₂O+NH₄⁺
分析：常溫下甲、乙為無(wú)色氣體、丁為黃綠色氣體為Cl₂．丙是常見(jiàn)金屬，廣泛用于航天、航空工業(yè)，工業(yè)上從海水中提取G為MgCl₂，再通過(guò)電解G制取丙為Mg、同時(shí)得到副產(chǎn)物�。–l₂）．A、E的分子均含10個(gè)電子，A是一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體為NH₃，推斷甲和乙單質(zhì)化合生成氨氣，說(shuō)明甲、乙是氫氣和氮?dú)�；甲和氯氣反�?yīng)生成氯化氫，可知，甲為H₂，乙為N₂，B為HCl；D為 Mg₃N₂，E常溫下是無(wú)色無(wú)味的液體為H₂O；C為NH₄Cl，F(xiàn)為Mg（OH）₂，A+丁=乙+B或C，則判斷為：Cl₂+NH₃→N₂+HCl（NH₄Cl）；依據(jù)推斷回答問(wèn)題；
點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系和物質(zhì)性質(zhì)的綜合應(yīng)用，主要考查氯氣、氨氣、鎂等物質(zhì)性質(zhì)的推斷和反應(yīng)特征應(yīng)用，電子式書寫，離子濃度大小比較，化學(xué)方程式書寫，等電子體的判斷等知識(shí)，題目難度中等．