3.84克銅與足量的濃硫酸在加熱條件下充分反應(yīng)。
(1) 求生成的氣體在標準狀況下的體積是多少？
(2) 求被還原的硫酸的物質(zhì)的量是多少？
(3) 將生成物稀釋到500mL,求所得溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度是多少？
1．344L； 0.06 mol；0.12 mol/L；
略
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

近期，北京大學的兩位教授率先發(fā)現(xiàn)人體心肺血管中存在微量硫化氫，它對調(diào)節(jié)心血管功能具有重要作用。下列敘述正確的是
A．硫化氫分子很穩(wěn)定，受熱難分解
B．硫化氫分子中所有原子的最外層電子都達到8電子結(jié)構(gòu)
C．將硫化氫通入溴水，溴水褪色
D．硫化氫是電解質(zhì)，其電離方程式是 H2S = H+ + HS－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

硫化鈉是用于皮革鞣制的重要化學試劑，可用無水芒硝（Na2SO4）與炭粉在高溫下反應(yīng)而制得，反應(yīng)式如下：
① Na2SO4 + 4C →高 溫  Na2S + 4CO
② Na2SO4 + 4 CO→高 溫  Na2S + 4CO2
(1)現(xiàn)要制取Na2S 7.8克，需要無水芒硝（Na2SO4）          g；
(2)若在反應(yīng)中生成的Na2S物質(zhì)的量為1 mol，則消耗的碳單質(zhì)的物質(zhì)的量范圍n的范圍是    < n <     ；
(3)若在上述反應(yīng)中消耗的碳單質(zhì)為1mol，生成Na2S的物質(zhì)的量為 y mol，生成的CO和CO2的物質(zhì)的量之比為x，則y與x的關(guān)系式為y=        ；
(4)Na2S放置在空氣中，會緩慢氧化成Na2SO3及Na2SO4，現(xiàn)稱取已經(jīng)被部分氧化的硫化鈉39.2 g溶于水中，加入足量鹽酸，充分反應(yīng)后，過濾得沉淀9.6g，放出H2S氣體1.12L(標準狀況)，求：39.2g被部分氧化的硫化鈉中Na2S的物質(zhì)的量為    mol；Na2SO3的物質(zhì)的量為    mol；Na2SO4的物質(zhì)的量為         mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

己知25mL 0.1mol/L Na2S2O3溶液恰好把224mL Cl2（標準狀況）完全反應(yīng)為Cl－，則S2O32-將轉(zhuǎn)化為（    ）   
A．S2-B．SC．SO32-D．SO42-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（18分)甲、乙兩同學為探究SO2與可溶性鋇的強酸鹽能否反應(yīng)生成白色BaSO3沉淀，用下圖所示裝置進行實驗(夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性己檢驗)。

實驗操作和現(xiàn)象：

（1）A中反應(yīng)的化學方程式是                                          。
（2）C中白色沉淀是         ，該沉淀的生成表明SO2，具有         性。
（3）C中液面上方生成淺棕色氣體的化學方程式是                           。
（4）分析B中不溶于稀鹽酸的沉淀產(chǎn)生的原因，甲同學認為是空氣參與反應(yīng)，乙同學認為
是白霧參與反應(yīng)。
①為證實各自的觀點，在原實驗基礎(chǔ)上/甲同學在原有操作之前增加一步操作，該操作是
                                               ;乙同學在A、B間增加洗氣瓶D，D
中盛放的試劑是                                。
②甲、乙兩同學分別改進實驗后，B裝置中現(xiàn)象分別為:
甲
大量白色沉淀
乙
少量白色沉淀
檢驗白色沉淀，發(fā)現(xiàn)均不溶于稀鹽酸。請用離子方程式解釋甲、乙兩同學改進實驗后仍然產(chǎn)生沉淀的原因，甲：                                ，乙：                                。
（5）合并（4）中兩同學的方案進行實驗。B中無沉淀生成，而C中產(chǎn)生白色沉淀，由此得出的結(jié)論是                                    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）過氧化氫（H2O2）是一種無色粘稠液體，其水溶液又俗稱雙氧水，呈弱酸性，醫(yī)療上用作外科消毒劑。研究表明：H2O2具有立體結(jié)構(gòu)，兩個氫原子像在半展開書本的兩頁紙上，兩頁紙面的夾角約為94°，氧原子在書的夾縫上，O－H鍵與O－O鍵之間的空間夾角約為97°

⑴H2O2的電子式為      ，⑵經(jīng)測定，H2O2為二元弱酸，其酸性比碳酸弱，請寫出其第一步的電離方程式_____________。
⑶H2O2溶液與一種弱酸的酸性氧化物反應(yīng)生成強酸，該反應(yīng)的離子方程式為              ，并在方程式上標出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目。
⑷為了貯存、運輸、使用的方便，工業(yè)上采用“醇析法”將其轉(zhuǎn)化為固態(tài)的過碳酸鈉晶體（其化學式為2Na2CO3·3H2O2），該晶體具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)。則下列物質(zhì)能使過碳酸鈉較快失效的是（多選）       。
A．MnO2B．H2SC．稀H2SO4D．NaHCO3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（8分）實驗室要配制1mol/L的稀硫酸250mL，回答下列問題：
（1）需要98%密度為1.84g/cm3的濃硫酸                    mL
（2）配制時，必須使用的儀器有     　　　　　    (填代號)
①燒杯�、�100 mL量筒　　③20 mL量筒  ④1000 mL容量瓶 ⑤250 mL容量瓶�、尥斜P天平(帶砝碼) ⑦玻璃棒        還缺少的儀器是 　　　       。
（3）配制時，該實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是              、           。
（4）配制過程中出現(xiàn)以下情況，對所配溶液濃度有何影響（填“偏高”“偏低”“不影響”）
①沒有洗滌燒杯和玻璃棒。　　　　　　　　　。
②如果加水超過了刻度線，取出水使液面恰好到刻度線。　　　　　　　。
③容量瓶沒有干燥。　　　　　　　　

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

某工廠的燃料煤中硫的質(zhì)量分數(shù)為0.32%，該工廠每天燃燒這種煤10t,計算:
(1)如果煤中的硫全部轉(zhuǎn)化為SO2,每天可產(chǎn)生的SO2的質(zhì)量為多少t；
（2）這些SO2在標準狀況下的體積。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（6分）硫酸是一種實驗室常用的化學試劑。請按要求填空：
（1）濃硫酸試劑瓶上適合貼上的圖標是              （填寫字母標號）。

（2）實驗室用1.0mol·L-1的硫酸配制0.10mol·L-1的稀硫酸100mL，所需要的玻璃儀器為燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、酸式滴定管和                 。

（3）用上圖所示的實驗裝置②驗證銅與濃硫酸反應(yīng)的還原反應(yīng)，則裝置②、③中試劑依次為：       、             。

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