Question

8．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�

• A． l mol氯氣在足量鐵中反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3N_A
• B． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 LH₂中含中子數(shù)為2 N_A
• C． 1 L Imol/L的氯化鈉溶液中，所含氯化鈉分子數(shù)為N_A
• D． 常溫下46gNO₂和N₂O₄混合氣體中含有原子數(shù)為3N_A

Answer 1

分析 A、根據(jù)反應(yīng)后氯元素的價態(tài)為-1價來分析；
B、氫氣中無中子；
C、氯化鈉是離子化合物，在溶液中完全電離，無分子存在；
D、NO₂和N₂O₄的最簡式均為NO₂．

解答 解：A、反應(yīng)后氯元素的價態(tài)為-1價，故1mol氯氣轉(zhuǎn)移2mol電子，故A錯誤；
B、普通氫氣中氫原子為氕，無中子，故B錯誤；
C、氯化鈉是離子化合物，是強電解質(zhì)，在溶液中完全電離，無分子存在，故C錯誤；
D、NO₂和N₂O₄的最簡式均為NO₂，故46gNO₂和N₂O₄中含有的NO₂的物質(zhì)的量n=$\frac{46g}{46g/mol}$=1mol，故含有的原子數(shù)為3N_A，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．