Question

在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如表：

時間（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）（mol）	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）圖中表示NO₂的變化的曲線是

 

．用O₂表示從0～2s內(nèi)該反應的平均速率v=

 

（2）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是

 

．
a．v（NO₂）=2v（O₂）
b．容器內(nèi)壓強保持不變
c．v（逆）（NO）=2v（正）（O₂）
d．容器內(nèi)密度保持不變
e．c（NO）：c（NO₂）：c（O₂）=2：1：2
f．反應物不再轉(zhuǎn)化為生成物
g．混合氣體顏色不再改變
（3）為使該反應的反應速率增大，應

 

．
a．及時分離出NO₂氣體　　   　b．適當升高溫度
c．增大O₂的濃度              d．選擇高效催化劑．

Answer 1

考點：物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線,化學平衡的影響因素,化學平衡狀態(tài)的判斷

專題：化學平衡專題

分析：（1）根據(jù)表格知，隨著反應的進行，一氧化氮的物質(zhì)的量減小，則平衡向正反應方向移動，二氧化氮的物質(zhì)的量逐漸增大，根據(jù)一氧化氮和二氧化氮之間轉(zhuǎn)化關(guān)系式計算平衡時二氧化氮的物質(zhì)的量，從而確定曲線；先計算一氧化氮的反應速率，再根據(jù)同一化學反應中同一時間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應速率之比等于其計量數(shù)之比計算氧氣的反應速率；
（2）當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質(zhì)的濃度不再改變，由此衍生的一些物理量也不變；
（3）依據(jù)影響反應速率的因素分析判斷；

解答： 解：（1）根據(jù)表格知，隨著反應的進行，一氧化氮的物質(zhì)的量減小，則平衡向正反應方向移動，二氧化氮的物質(zhì)的量逐漸增大，當反應達到平衡狀態(tài)時，參加反應的n（NO）=（0.020-0.007）mol=0.013mol，根據(jù)二氧化氮和一氧化氮的關(guān)系式知，平衡狀態(tài)時生成n（NO₂）等于參加反應的n（NO），所以為0.013mol，c（NO₂）=

0.013mol

2L

=0.0065mol/L，故選b；0～2s時，v（NO）=

(0.02-0.008)mol 2L

2s

=0.003mol/（L．s），同一化學反應中同一時間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應速率之比等于其計量數(shù)之比，所以v（O₂）=

1

2

v（NO）=0.0015mol?L^-1?S^-1，
故答案為：0.0015mol?L^-1?S^-1；
（2）a、當v （NO₂）=2v （O₂）時，該反應不一定達到平衡狀態(tài)，故a錯誤；         
b、該反應是一個反應氣體氣體體積改變的可逆反應，當達到平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的濃度不變，則容器內(nèi)壓強保持不變，故b正確；
c、v_逆（NO）：v_正（O₂）=2：1時，所以當v_逆（NO）=2v_正（O₂），該反應達到平衡狀態(tài)，故c正確；    
d、根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，混合物質(zhì)量始終不變，容器的體積不變，則容器內(nèi)混合氣體的密度始終不變，所以不能據(jù)此判斷是否達到平衡狀態(tài)，故d錯誤；
e、c（NO）：c（NO₂）：c（O₂）=2：1：2，濃度之比等于飛樂之比，不能說明正逆反應速率相同，不能說明達到化學平衡，故e錯誤；
f、平衡是動態(tài)平衡，仍在進行，只是正逆反應速率相同，反應反應物不再轉(zhuǎn)化為生成物錯誤，故f錯誤；
g、只有二氧化氮是有色氣體，當反應達到平衡狀態(tài)時，二氧化氮的物質(zhì)的量不變，則該容器內(nèi)顏色保持不變，故g正確；
故選bcg；
故答案為：bcg；
（3）為使該反應的反應速率增大，升溫、增大壓強、增大濃度、加入催化劑等；
a．及時分離出NO₂氣體，物質(zhì)濃度減小，反應速率減小，故a錯誤；　　   　
b．適當升高溫度會增大反應速率，故b正確；
c．增大O₂的濃度，會提高反應速率，故c正確；             
d．選擇高效催化劑加快反應速率，故d正確．
故答案為：bcd；

點評：本題考查了反應速率影響因素分析，計算應用，平衡標志的理解應用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．