Question

【題目】實(shí)驗(yàn)室中利用含銀廢料(主要含有AgNO3和AgCl)制取硝酸銀的實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟1：向廢液中加人足量的Nacl溶液，將所得沉淀過(guò)濾，并洗滌干凈。

步驟2:將沉淀放入燒杯，并放入鋁片，再加入20%的Na2CO3溶液至浸沒(méi)固體，加熱攪拌，至沉淀變?yōu)榛野咨?/span>[含有Ag、A1(0H)3和少量仍未反應(yīng)的AgCl]。取出鋁片，過(guò)濾并洗滌沉淀。

步驟3:…………

（1）步驟1中檢驗(yàn)所加NaCl溶液己經(jīng)足量的方法是____________。

（2）步驟2加熱時(shí)還產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體。寫(xiě)出該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______________________。

（3）己知AgNO3和Al(N03)3的溶解度曲線如圖所示，請(qǐng)補(bǔ)充完整由步驟2中所得灰白色沉淀制取硝酸銀晶體的實(shí)驗(yàn)方案：向所得灰白色混合物中加入足量______，充分反應(yīng)后，_____________。向所得沉淀中加入足量________，充分反應(yīng)后，過(guò)濾。 _________ ，得到硝酸銀晶體(實(shí)驗(yàn)中提供的試劑只有:稀鹽酸；稀硝酸、蒸餾水、冰水、酒精溶液)。

（4）己知：Ag++SCN-=AgSCN↓(白色)。實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)如下過(guò)程測(cè)定所制硝酸銀樣品的純度(雜質(zhì)不參與反應(yīng))。

①稱(chēng)取2.000g制備的硝酸銀樣品，加水溶解，定容到100mL。溶液配制過(guò)程中所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還有_______________________。

②準(zhǔn)確量取25.00mL溶液，酸化后滴入幾滴鐵銨釩[NH4Fe(SO4)2]溶液作指示劑，再用0.100 mol·L-1 NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為________________。

③若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定過(guò)程中該氣泡消失，則所測(cè)硝酸銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____ (填“偏高”、“偏低”或“不變”)。

Answer 1

【答案】 靜置，向上層淸液中繼續(xù)滴加NaCl溶液，若溶液不變渾濁，則NaCl己足量 2Al+6AgCl+3CO32-+3H2O=2Al(OH)3+6Ag+6Cl-+3CO2↑ 稀鹽酸 過(guò)濾，洗滌沉淀 稀硝酸 將所得濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾，用酒精溶液洗滌、干燥 100 mL容量瓶、膠頭滴管 溶液變?yōu)?/span>(血)紅色 偏高

【解析】(1)步驟1中檢驗(yàn)所加NaCl溶液已經(jīng)足量的方法是：靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加NaCl溶液，若溶液不變渾濁，則NaCl已足量；
(2)步驟2加熱時(shí)產(chǎn)生的能使澄清石灰水變渾濁的氣體為二氧化碳，反應(yīng)生成了Ag、Al(OH)3，由電荷守恒可知應(yīng)生成NaCl，根據(jù)元素守恒應(yīng)有水參加反應(yīng)，反應(yīng)離子方程式為：2Al+6AgCl+3CO3 2-+3H2O=2Al(OH)3+6Ag+6Cl-+3CO2↑；
(3)步驟2中所得灰白色沉淀主要含有Ag、Al(OH)3和少量仍未反應(yīng)的AgCl，可向沉淀中加入足量稀鹽酸，充分反應(yīng)后，過(guò)濾，洗滌沉淀，向沉淀中加入足量稀硝酸，充分反應(yīng)后，過(guò)濾，將所得濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、用酒精溶液洗滌、干燥，可得硝酸銀固體；
(4)①配制100mL一定物質(zhì)的量濃度的溶液，所需要的玻璃離儀器有燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管；
②用 NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定硝酸銀溶液，滴定終點(diǎn)時(shí)，SCN-與鐵離子結(jié)合生成血紅色溶液，所以滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：溶液變?yōu)?/span>(血)紅色；
③若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定過(guò)程中該氣泡消失，因有部分溶液補(bǔ)充氣泡，則消耗的標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)偏大，導(dǎo)致所測(cè)硝酸銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高。