【題目】已知乙烯能發(fā)生以下轉化：

（1）乙烯的結構式為： 。

（2）B中官能團的電子式： ；D中官能團的名稱： 。

（3）寫出反應的化學方程式及反應類型：

② ；反應類型： ；

③ ；反應類型： ；

④ ；反應類型： 。

【答案】（1） （2） 羧基

（3）②2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O 氧化反應

③ ； 加聚反應

④ 酯化反應（取代反應）

【解析】

試題分析：（1）乙烯分子中C原子之間形成2對共用電子對，每個C原子在與2個H原子形成2對共用電子對，乙烯的結構式為；（2）乙烯與水發(fā)生加成反應產生的B是乙醇，B中官能團是羥基，電子式是：；乙醇與乙酸在濃硫酸存在時，在加熱條件下發(fā)生酯化反應產生乙酸乙酯，所以D是乙酸，D中官能團的名稱羧基；（3）乙醇在Cu作催化劑時，在加熱條件下發(fā)生氧化反應產生C是乙醛，反應的化學方程式是：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O；③在催化劑存在時，在加熱條件下發(fā)生加聚反應，產生聚乙烯，反應的化學方程式是：；④乙醇與乙酸在濃硫酸存在時，在加熱條件下發(fā)生酯化反應(也是取代反應)，產生乙酸乙酯和水，反應的化學方程式是：。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】離子化合物①NaCl、②CaO、③NaF、④MgO中，晶格能從小到大順序正確的是（ ）

A．①②③④ B．①③②④ C．③①④② D．④②①③

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【題目】下列各組離子在酸性溶液中能大量共存的是

A、Na+、Fe2+、NO3-、SCN— B、Ca2+、K+、Cl—、NO3—

C、Al3+、K+、OH—、NO3— D、Na+、Ca2+、SiO32—、Cl—

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【題目】貴州鳳崗的“富鋅富硒”茶已享譽全國，因富含硒元素，有延年益壽、抗衰老等作用。但研究表明單質硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃鹽酸、濃H2SO4反應可回收Se。在回收過程中涉及到如下兩個化學反應：①SeO2+4KI+4HCl=Se+2I2+4KCl+2H2O；②Se+2H2SO4（濃）=2SO2+ SeO2+2H2O。下列敘述正確的是（ ）

A. 反應①中Se是氧化產物，I2是還原產物

B. 反應②中濃H2SO4是氧化劑，SeO2是還原產物

C. 反應①中每有1.0mol I2生成，轉移電子數(shù)目為4 NA

D. SeO2、H2SO4（濃）、I2的氧化性由強到弱的順序是H2SO4（濃）＞ SeO2＞ I2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定量的濃硫酸跟過量的鋅充分反應，產生的氣體可能有

① SO2 ② SO3 ③ H2S ④ H2

A．①②③ B．①③④ C．①②④ D．只有①

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海水的綜合利用包括很多方面，下圖是從海水中通過一系列工藝流程提取產品的流程圖。

海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl-、Br-、SO42-、HCO3-等離子。

已知：MgCl2·6H2O受熱生成Mg（OH）Cl和HCl氣體等。回答下列問題：

（1）海水pH約為8的原因主要是天然海水含上述離子中的_________。

（2）除去粗鹽溶液中的雜質（Mg2+、SO42-、Ca2+），加入藥品的順序可以為__________（填序號）

①NaOH溶液 ②BaCl2溶液 ③過濾后加鹽酸 ④Na2CO3溶液

（3）過程②中由MgCl2·6H2O制得無水MgCl2，應如何操作____________________。

（4）從能量角度來看，氯堿工業(yè)中的電解飽和食鹽水是一個將__________轉化為_________的過程。采用石墨陽極，不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂，發(fā)生反應的化學方程式為_____________

（5）從第③步到第④步的目的是____________________。采用“空氣吹出法”從濃海水中吹出Br2，并用SO2吸收。主要反應的化學方程式為______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中學常見物質A、B、C、D、E、X，存在下圖轉化關系 (部分生成物和反應條件略去)。下列推斷不正確的是( )

A．若D是一種強堿，則A、B、C均可與X反應生成D

B．若D為NaCl，且A可與C反應生成B，則E可能是CO2

C．若D是一種白色沉淀，在空氣中最終變?yōu)榧t褐色，則A可能是鐵

D．若D是一種強酸，則A既可以是單質，也可以是化合物，且D可與銅反應生成B或C

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙烯是一種重要的化工原料，可進行如下轉化，其中C是食醋的主要成分。（部分反應物、生成物和反應條件已略去）

請回答下列問題。

（1）反應①的化學方程式是____________________________。

（2）B的結構簡式是______________ ，C中官能團的名稱是______________。

（3）反應②的化學方程式是_____________，反應類型是______________，反應后可用______________除去D中混有的C。

（4）鑒別乙烯和甲烷的方法是______________，若觀察到______________，則證明氣體是乙烯。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】錳的單質及其化合物在生產、生活中有廣泛應用。

（1）堿性鋅錳電池廣泛應用于日常生活。電池的總反應式為：Zn(s)＋2MnO2(s)＋2H2O(l)===Zn(OH)2(s)＋2MnOOH(s)。該電池的正極反應式為 。

（2）某學習小組擬以廢舊干電池為原料制取錳，簡易流程如下：

①加入濃鹽酸溶解廢舊電池內黑色物質過程中保持通風，其原因是 。

②從產品純度、環(huán)保等角度考慮，X宜選擇 （填代號）。

A．焦炭 B．鋁 C．氫氣 D．一氧化碳

③寫出碳酸錳在空氣中灼燒生成四氧化三錳的化學方程式 。

（3）電解硫酸錳溶液法制錳又叫濕法冶錳。以菱錳礦（主要成份是MnCO3，主要雜質是Fe2+、Co2+、Ni2+）為原料制備錳的工藝流程如下：

已知：NiS 、CoS均難溶于水。部分氫氧化物的pH如下表：（若某離子濃度小于等于105mol·L1，則認為完全沉淀）

物質

Fe(OH)2

Ni(OH)2

Co(OH)2

Mn(OH)2

Fe(OH)3

開始沉淀pH

7.5

7.7

7.6

8.3

2.7

完全沉淀pH

9.7

8.4

8.5

9.8

3.8

①浸出槽內MnO2的作用是（用離子方程式表示） 。

②加入氨水調節(jié)浸出槽中溶液的pH范圍為 。

③電解槽陰極的電極反應式為 。

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