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12．如圖所示的裝置中，M為活動性順序位于氫之前的金屬，N為石墨棒．下列關于此裝置的敘述中，不正確的是（　�。�
A．M上有氣體放出
B．M為負極，N為正極
C．化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置
D．導線中有電流通過，電流方向由N到M

分析 原電池中活潑金屬為負極，失去電子，即M為負極，溶液中的氫離子在正極得到電子而被還原為H2，則N為正極．電流方向與電子流向相反，應由正極（N）流向負極（M）．

解答 解：M為活動性順序位于氫之前的金屬，N為石墨棒，則M為原電池的負極，石墨為正極，負極M被氧化，正極生成氫氣，電流由正極經外電路流向負極，即由N流向M，故選A．

點評 本題考查原電池知識，注意根據金屬的活潑性判斷電極，把握電流、電子的流向和離子的定向移動等問題，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

2．原子序數小于18的元素X，其原子最外層中未成對電子數最多，含這種元素的陰離子可能是（　�。�
A．XO3-B．XO32-C．XO42-D．XO43-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．A、B、C、D、E均是短周期元素，A和B同周期，A和C同族，A原子最外層電子數是內層電子數的二倍，B元素族序數是周期數的三倍，B的陰離子與D的陽離子電子層結構相同，D的單質與B的單質在不同條件下反應，可生成D2B或D2B2，D在E的單質中燃燒產生蒼白色火焰，請回答．
（1）C在元素周期表中的位置是第三周期第ⅣA族．
（2）D2B2的電子式是；AB2的結構式是O=C=O．
（3）B、D、E離子半徑的由大到小的順序為Cl-＞O2-＞Na+；（用離子符號回答）A的最高價氧化物通入由B、C、D三種元素組成的鹽溶液中有膠狀沉淀生成，寫出正確的化學反應方程式Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓．
（4）水中錳含量超標，容易使?jié)嵕吆鸵挛锶旧珽B2可以用來除去水中超標的Mn2+，生成黑色沉淀，當消耗13.50g EB2時，共轉移了1mol電子，則反應的離子方程式為5Mn2++2ClO2+6H2O=5MnO2↓+2Cl-+12H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

20．同一短周期內主族元素最高價氧化物對應水化物相同濃度稀溶液的pH與原子半徑的關系如圖，下列說法正確的是（　�。�
A．原子序數：W＞Z＞X
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：N＞R
C．Y和W形成共價化合物
D．X和Z兩者最高價氧化物對應的水化物能相互反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．已知同一碳原子連有兩個羥基不穩(wěn)定：，下列有關有機物 的說法不正確的是（　�。�
A．屬于鹵代烴，能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色
B．該物質存在順反異構
C．在堿性條件下充分水解，可生成羧酸鹽
D．1mol 該物質在一定條件下可與4molH2發(fā)生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．一氧化碳、烯烴和氫氣在催化劑作用下發(fā)生烯烴的醛化反應，又叫羰基的合成．由乙烯可制丙醛：
CH2=CH2+CO+H2$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2CHO．由分子式為C4H8的烯烴進行醛化反應得到的醛，共有幾種？（　�。�
A．2種B．3種C．4種D．5種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．已知H2O2分子的結構如圖所示，此分子不是直線形的，兩個H原子猶如在半展開的書的兩面紙上，試推測H2O2可能具有的性質是（　�。�
A．H2O2分子為非極性分子B．H2O2易溶于CS2
C．H2O2分子中只含σ鍵D．H2O2分子中只含極性鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．元素周期表是學習和研究化學的重要工具，如圖是元素周期表的一部分
   族
周期		ⅠA0
ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2He
1A
2BCD
3EFGHIJKL
（1）表中G的元素符號是Al；最易獲得電子的元素是氟．（填名稱）
（2）下列有關元素性質的遞變規(guī)律正確的是C
A、氫氧化物的堿性E＜F＜G      
B、獲得電子的能力I＞J＞K
C、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性D＞K    
 D、原子半徑H＜I＜J＜K．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．根據反應：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，選擇適宜的材料和試劑設計一個原電池，完成下列問題：
（1）畫出裝置圖（要求在圖上標出電極材料和電解質溶液和電子流向）
（2）寫出電極反應式：負極：Zn-2e-=Zn2+．
（3）描述電極上的實驗現象：正極：有紅色金屬析出．

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