Question

短周期常見元素形成的純凈物A、B、C、D、E轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示，物質(zhì)A與物質(zhì)B之司的反應(yīng)不在溶液中進(jìn)行（E可能與A、B兩種物質(zhì)中某種相同）

請(qǐng)同答下列問題：
（1）若C是離子化合物，D是一種強(qiáng)堿，寫出C的化學(xué)式

Na₂O₂（或NaH）

．
（2）若C與水發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，E的水溶液呈現(xiàn)弱酸性，D是既能溶于強(qiáng)酸、又有溶于強(qiáng)堿的化合物，寫出實(shí)驗(yàn)室制取D的離子方程式為

Al³⁺+3NH₃?H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺

．
（3）若C是有色氣體，D是一種強(qiáng)酸，則：
①C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為

3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO

．
②有人認(rèn)為“濃H₂SO₄可以干燥氣體C”．某同學(xué)為了驗(yàn)證該觀點(diǎn)是否正確，用圖2裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，濃H₂SO₄變?yōu)榧t棕色，且Ⅱ裝置末發(fā)現(xiàn)有氣體逸出，則你得出的結(jié)論是

NO₂能溶于濃硫酸中，濃硫酸不能干燥NO₂

．

Answer 1

分析：（1）若C是離子化合物，D是一種強(qiáng)堿，可能為NaOH，則C可為Na₂O₂（或NaH），生成氣體為O₂或H₂；
（2）D是既能溶于強(qiáng)酸、又有溶于強(qiáng)堿的化合物，應(yīng)為Al（OH）₃，E的水溶液呈現(xiàn)弱酸性，應(yīng)為CO₂；
（3）C是有色氣體，應(yīng)為NO₂，則D為HNO₃，E為NO，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)解答該題．

解答：解：（1）若C是離子化合物，D是一種強(qiáng)堿，可能為NaOH，則C可為Na₂O₂（或NaH），生成氣體為O₂或H₂，
故答案為：Na₂O₂（或NaH）；
（2）D是既能溶于強(qiáng)酸、又有溶于強(qiáng)堿的化合物，應(yīng)為Al（OH）₃，E的水溶液呈現(xiàn)弱酸性，應(yīng)為CO₂，實(shí)驗(yàn)室制備Al（OH）₃，由硫酸鋁和氨水反應(yīng)，
離子方程式為Al³⁺+3NH₃?H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，
故答案為：Al³⁺+3NH₃?H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
（3）C是有色氣體，應(yīng)為NO₂，則D為HNO₃，E為NO，
①NO₂與水反應(yīng)的方程式為3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO，
故答案為：3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO；
②由現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，濃H₂SO₄中未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出，且濃H₂SO₄由無(wú)色變?yōu)榧t棕色，可以得出NO₂能溶于濃硫酸中，
故答案為：NO₂能溶于濃硫酸中，濃硫酸不能干燥NO₂．

點(diǎn)評(píng)：本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，以物質(zhì)的性質(zhì)為載體綜合考查物質(zhì)的性質(zhì)探究，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和探究能力的考查，題目難度中等，明確物質(zhì)的種類為解答該題的關(guān)鍵．