已知N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，現(xiàn)將1mol N2O4充入一恒壓密閉容器中，如圖示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A、abB、bcC、acD、ad
考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷
專題：化學(xué)平衡專題
分析：.化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，且不等于0，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化，以此進(jìn)行判斷，得出正確結(jié)論．
解答： 解：a．密度=
總質(zhì)量
體積
，總質(zhì)量一定，體積逐漸變大，故密度先減小，后保持不變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，與圖象相符，故a正確；
b．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，△H先增大，后保持不變，與圖象不符，故b錯(cuò)誤；
c．都是正反應(yīng)速率，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故c錯(cuò)誤；
d．N2O4的轉(zhuǎn)化率先增大，后保持不變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，與圖象相符，故d正確；
故能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是ad，
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)合圖象考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大．要注意把握平衡狀態(tài)的特征．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式中，不正確的是（　�。�
A、向FeBr2溶液中通入少量的Cl2：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
B、向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2恰好使SO2-4反應(yīng)完全：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaBO4↓+[Al（OH）4]-
C、向Mg（HCO3）2溶液中加入過量的NaOH溶液：Mg2++2HCO-3+4OH-═Mg（OH）2↓+2CO2-3+2H2O
D、向Fe（NO3）2溶液中加入稀鹽酸：3Fe2++4H++NO-3═3Fe3++NO↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示，根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是（　�。�
A、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：左燒杯中鐵表面有氣泡，右邊燒杯中銅表面有氣泡
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：活動(dòng)性：Al＞Fe＞Cu
B、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：左邊棉花變?yōu)槌壬�，右邊棉花變�(yōu)樗{(lán)色
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：氧化性：Cl2＞Br2＞Ⅰ2
C、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：左邊溶液產(chǎn)生黃色沉淀，右邊溶液產(chǎn)生黃色沉淀
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：氧化性：Cl2＞Br2＞S
D、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：錐形瓶中有氣體產(chǎn)生，燒杯中液體變渾濁
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：非金屬性：S＞C＞Si

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各項(xiàng)所給的兩個(gè)量，前者-定大于后者的是（　　）
①純水在25℃和80℃的pH
②1moINaHSO4和1mo1Na2SO4在熔化狀態(tài)下的離子數(shù)
③25℃時(shí)，等體積且pH都等于3的鹽酸和AlCl3的溶液中，已電離的水分子數(shù)
④含1mol FeCl3的飽和溶液與水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后其中膠體粒子的數(shù)目與阿伏加德羅常數(shù)．
A、②④B、①③C、只有①D、②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z三種短周期元素在周期表中的位置如圖所示．若這三種元素的原子序數(shù)之和為33，則Z元素是（　　）
XZ
Y 
A、氮B、氧C、氟D、硫

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D所示．若X原子的最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多3個(gè)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、Y位于第二周期第ⅣA族
B、非金屬性：Y＞Z＞X
C、原子半徑：Z＞Y＞X
D、X、W的氫化物相遇會(huì)產(chǎn)生白煙

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

電解質(zhì)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和各種生命活動(dòng)中都起著重要作用，下列有關(guān)電解質(zhì)的敘述正確的是（　　）
A、強(qiáng)電解質(zhì)溶液比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)
B、電解質(zhì)一定是化合物
C、SO3 溶于水形成的溶液能導(dǎo)電，所以SO3 是電解質(zhì)
D、NaCl固體不導(dǎo)電，所以NaCl不是電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有一種新燃料的電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質(zhì)是摻雜氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2-．下列對(duì)該燃料的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、在熔融電解質(zhì)中，O2-由負(fù)極移向正極
B、電池的總反應(yīng)是2C4H10+13O2→8CO2+10H2O
C、通入空氣的一極是正極，電極反應(yīng)為O2+4e-→2O2-
D、通入丁烷的一極是負(fù)極，電極反應(yīng)為C4H10+13O2-→4CO2+5H2O+26e-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

800℃、2L密閉容器反應(yīng)2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如下表：
時(shí)間（s）012345
n（NO）（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007
計(jì)算并回答下列問題：
（1）反應(yīng)進(jìn)行到2s時(shí)c（NO）=
 
．
（2）用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率υ=
 
．
（3）反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率=
 
．（提示：轉(zhuǎn)化率=
變化量
起始量
×100%）
（4）判斷一可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)有很多，某同學(xué)針對(duì)該反應(yīng)提出一種設(shè)想：測(cè)定容器內(nèi)氣體的密度，當(dāng)密度不再改變時(shí)即可判斷出該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)．你認(rèn)為這種設(shè)想是否正確？
 
（填“是”或“否”）請(qǐng)說(shuō)明你的理由
 
．

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