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已知N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，現將1mol N2O4充入一恒壓密閉容器中，如圖示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態(tài)的是（　　）
A、abB、bcC、acD、ad
考點：化學平衡狀態(tài)的判斷
專題：化學平衡專題
分析：.化學反應達到化學平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，且不等于0，各物質的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化，以此進行判斷，得出正確結論．
解答： 解：a．密度=
總質量
體積
，總質量一定，體積逐漸變大，故密度先減小，后保持不變，說明反應達到平衡狀態(tài)，與圖象相符，故a正確；
b．該反應為吸熱反應，△H先增大，后保持不變，與圖象不符，故b錯誤；
c．都是正反應速率，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故c錯誤；
d．N2O4的轉化率先增大，后保持不變，說明反應達到平衡狀態(tài)，與圖象相符，故d正確；
故能說明反應達到平衡狀態(tài)的是ad，
故選D．
點評：本題考查結合圖象考查化學平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大．要注意把握平衡狀態(tài)的特征．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式中，不正確的是（　�。�
A、向FeBr2溶液中通入少量的Cl2：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
B、向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2恰好使SO2-4反應完全：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaBO4↓+[Al（OH）4]-
C、向Mg（HCO3）2溶液中加入過量的NaOH溶液：Mg2++2HCO-3+4OH-═Mg（OH）2↓+2CO2-3+2H2O
D、向Fe（NO3）2溶液中加入稀鹽酸：3Fe2++4H++NO-3═3Fe3++NO↑+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示，根據下列實驗現象，所得結論正確的是（　　）
A、實驗現象：左燒杯中鐵表面有氣泡，右邊燒杯中銅表面有氣泡
實驗結論：活動性：Al＞Fe＞Cu
B、實驗現象：左邊棉花變?yōu)槌壬疫吤藁ㄗ優(yōu)樗{色
實驗結論：氧化性：Cl2＞Br2＞Ⅰ2
C、實驗現象：左邊溶液產生黃色沉淀，右邊溶液產生黃色沉淀
實驗結論：氧化性：Cl2＞Br2＞S
D、實驗現象：錐形瓶中有氣體產生，燒杯中液體變渾濁
實驗結論：非金屬性：S＞C＞Si

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各項所給的兩個量，前者-定大于后者的是（　　）
①純水在25℃和80℃的pH
②1moINaHSO4和1mo1Na2SO4在熔化狀態(tài)下的離子數
③25℃時，等體積且pH都等于3的鹽酸和AlCl3的溶液中，已電離的水分子數
④含1mol FeCl3的飽和溶液與水完全反應轉化為氫氧化鐵膠體后其中膠體粒子的數目與阿伏加德羅常數．
A、②④B、①③C、只有①D、②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z三種短周期元素在周期表中的位置如圖所示．若這三種元素的原子序數之和為33，則Z元素是（　�。�
XZ
Y 
A、氮B、氧C、氟D、硫

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示．若X原子的最外層電子數比其次外層電子數多3個，下列說法正確的是（　�。�
A、Y位于第二周期第ⅣA族
B、非金屬性：Y＞Z＞X
C、原子半徑：Z＞Y＞X
D、X、W的氫化物相遇會產生白煙

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科目：高中化學 來源： 題型：

電解質在工農業(yè)生產和各種生命活動中都起著重要作用，下列有關電解質的敘述正確的是（　　）
A、強電解質溶液比弱電解質溶液的導電能力強
B、電解質一定是化合物
C、SO3 溶于水形成的溶液能導電，所以SO3 是電解質
D、NaCl固體不導電，所以NaCl不是電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：

有一種新燃料的電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質是摻雜氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導O2-．下列對該燃料的說法不正確的是（　�。�
A、在熔融電解質中，O2-由負極移向正極
B、電池的總反應是2C4H10+13O2→8CO2+10H2O
C、通入空氣的一極是正極，電極反應為O2+4e-→2O2-
D、通入丁烷的一極是負極，電極反應為C4H10+13O2-→4CO2+5H2O+26e-

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科目：高中化學 來源： 題型：

800℃、2L密閉容器反應2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如下表：
時間（s）012345
n（NO）（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007
計算并回答下列問題：
（1）反應進行到2s時c（NO）=
 
．
（2）用O2表示從0～2s內該反應的平均速率υ=
 
．
（3）反應達到平衡狀態(tài)時NO的轉化率=
 
．（提示：轉化率=
變化量
起始量
×100%）
（4）判斷一可逆反應是否達到平衡狀態(tài)的依據有很多，某同學針對該反應提出一種設想：測定容器內氣體的密度，當密度不再改變時即可判斷出該反應已經達到平衡狀態(tài)．你認為這種設想是否正確？
 
（填“是”或“否”）請說明你的理由
 
．

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