常溫下在給定的四種溶液中,加入以下各種離子,各離子能在原溶液中大量共存的有
A．滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、I－
B．pH值為1的溶液：Fe2+、Na+、Mg2+、NO3－
C．水電離出來的c（H+）＝10－13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+
D．能與Al反應產(chǎn)生H2的溶液：K+、Na+、Clˉ、NO3ˉ
D

試題分析：離子間如果發(fā)生化學反應，則不能大量共存，反之是可以的。A、滴加石蕊試液顯紅色的溶液顯酸性，溶液中Fe3+氧化I－不能大量共存，A不正確；B、pH值為1的溶液顯酸性，則溶液中Fe2+與NO3－發(fā)生氧化還原反應不能大量共存，B不正確；C、水電離出來的c（H+）＝10－13mol/L的溶液中水的電離被抑制，因此溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，其中HCO3-與氫離子和OH－反應，不能大量共存，C不正確；D、能與Al反應產(chǎn)生H2的溶液可能顯酸性，也可能顯堿性。如果顯酸性，則NO3ˉ在酸性條件下與鋁得不到氫氣，不能大量共存。但如果溶液顯堿性，則可以大量共存，D正確，答案選D。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種可溶強電解質，它們在水中可電離產(chǎn)生下列離子（各種離子不重復）。
陽離子
H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+
陰離子
OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-
 
已知：①A、B兩溶液呈堿性； C、D、E溶液呈酸性。
②向E溶液中逐滴滴加B溶液至過量，沉淀量先增加后減少但不消失。
③D溶液與另外四種溶液反應都能產(chǎn)生沉淀。
試回答下列問題：
（1）A溶液呈堿性的原因是                         （用離子方程式表示）。
（2）寫出E溶液與過量的B溶液反應的離子方程式                          。
（3）若25°時C、E溶液pH=4，則E溶液中水電離出的氫離子濃度是C溶液中水電離出的氫離子
濃度          倍。
（4）將C溶液逐滴加入等體積、等物質的量的濃度的A溶液中，反應后溶液中一價離子（+1或-1）
濃度由大到小的順序為：                                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是
A．澄清透明溶液：H＋、Na＋、SO42－、C6H5O－
B．常溫下Kw/c(H＋)＝0.1 mol/L的溶液：K＋、Na＋、SiO32－、NO3－
C．鐵片加入產(chǎn)生氣泡的溶液：Na＋、NH4＋、I－、NO2－
D．NaHCO3溶液：K＋、Na＋、SO42－、Al3＋

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于電解質溶液的正確判斷是
A．在pH＝12的溶液中，K＋、Cl－、HCO3-、Na＋可以常量共存
B．在pH＝0的溶液中，Na＋、NO3-、SO32-、K＋可以常量共存
C．由0.1 mol·L－1一元堿BOH溶液的pH＝10，可推知BOH溶液存在BOH = B＋＋OH－
D．由0.1 mol·L－1一元酸HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液存在A－＋H2OHA＋OH－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某二元酸（H2A）在水中的電離式為：H2A＝H+ + HA－，HA－H+ + A2－，則下列說法正確的是(     )
A．0.1mol/L Na2A溶液中存在的粒子濃度關系：c(A2－) + c(HA－) + c(H2A) ＝ 0.1mol/L
B．0.1mol/L的NaHA溶液中離子濃度為：c(Na+)＞c(HA－) ＞c(A2－) ＞c(H+)＞c(OH－)
C．若0.1mol/L的NaHA溶液pH＝2.0，則0.1mol/L的H2A溶液中，c(H+)＜0.11mol/L
D．等物質的量濃度、等體積的H2A和NaOH溶液混合反應后，溶液可能呈中性或堿性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．在蒸餾水中滴加濃H2SO4，Kw不變
B．CaCO3難溶于稀硫酸，也難溶于醋酸
C．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同
D．在Na2S稀溶液中，c（H+）－c（OH-） = c（HS-） +2 c（S2-）－c（Na+）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在pH＝1的無色溶液中，可以大量共存的一組離子是      
A．NH4＋、NO3－ 、K＋、SO42－B．Cl－、NO3－、HCO3－、Na＋
C．Na＋、ClO－、S2－、NO3－D．MnO4－、K＋、Na＋、SO42－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．電解質溶液能導電，是因為在通電時電解質電離產(chǎn)生了自由移動的離子
B．飽和石灰水中加入少量CaO，恢復至室溫后溶液的pH值不變
C．將AlCl3溶液和Na2SO3溶液分別蒸干并灼燒，得到Al2O3和Na2SO3
D．pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液，則溶液濃度大小關系：
c(CH3COONa)> c(Na2CO3)> c(C6H5ONa)>c(NaOH)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(1)25 ℃時，0.1 mol·L－1NaOH溶液的pH為________；
(2)25 ℃時，0.1 mol·L－1NH4Cl溶液的pH_____7(填“＜”、“＝”或“＞”)，其原因是_________(用離子方程式表示)；
(3)將上述兩種溶液等體積混合后，離子濃度大小次序正確的是________(填序號)。
A．[Na＋]＞[Cl－]＞[OH－]＞[H＋]
B．[Na＋]＝[Cl－]＞[H＋]＞[OH－]
C．[Na＋]＝[Cl－]＞[OH－]＞[H＋]
D．[Cl－]＞[Na＋]＞[OH－]＞[H＋]
(4) 下列物質能導電且屬于電解質的是________(填序號)。
A.鐵     B.鹽酸     C.氯化鈉晶體     D.熔融氫氧化鈉
(5) 25℃時，0.1 mol·L－1NaOH溶液中水電離出來的氫氧根的濃度為C1，0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中水電離出來的氫離子的濃度為C2，則C1 ______C2(填“＜”、“＝”或“＞”)。

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