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常溫下在給定的四種溶液中,加入以下各種離子,各離子能在原溶液中大量共存的有A.滴加石蕊試液顯紅色的溶液:Fe3+、NH4+、Cl-、I- B.pH值為1的溶液:Fe2+、Na+、Mg2+、NO3- C.水電離出來的c(H+)=10-13mol/L的溶液:K+、HCO3-、Br-、Ba2+ D.能與Al反應產(chǎn)生H2的溶液:K+、Na+、Clˉ、NO3ˉ
D
試題分析:離子間如果發(fā)生化學反應,則不能大量共存,反之是可以的。A、滴加石蕊試液顯紅色的溶液顯酸性,溶液中Fe3+氧化I-不能大量共存,A不正確;B、pH值為1的溶液顯酸性,則溶液中Fe2+與NO3-發(fā)生氧化還原反應不能大量共存,B不正確;C、水電離出來的c(H+)=10-13mol/L的溶液中水的電離被抑制,因此溶液可能顯酸性,也可能顯堿性,其中HCO3-與氫離子和OH-反應,不能大量共存,C不正確;D、能與Al反應產(chǎn)生H2的溶液可能顯酸性,也可能顯堿性。如果顯酸性,則NO3ˉ在酸性條件下與鋁得不到氫氣,不能大量共存。但如果溶液顯堿性,則可以大量共存,D正確,答案選D。
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相關習題
科目:高中化學
來源:不詳
題型:填空題
現(xiàn)有A、B、C、D、E五種可溶強電解質(zhì),它們在水中可電離產(chǎn)生下列離子(各種離子不重復)。
陽離子
H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+
陰離子
OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-
已知:①A、B兩溶液呈堿性; C、D、E溶液呈酸性。
②向E溶液中逐滴滴加B溶液至過量,沉淀量先增加后減少但不消失。
③D溶液與另外四種溶液反應都能產(chǎn)生沉淀。
試回答下列問題:
(1)A溶液呈堿性的原因是 (用離子方程式表示)。
(2)寫出E溶液與過量的B溶液反應的離子方程式 。
(3)若25°時C、E溶液pH=4,則E溶液中水電離出的氫離子濃度是C溶液中水電離出的氫離子
濃度 倍。
(4)將C溶液逐滴加入等體積、等物質(zhì)的量的濃度的A溶液中,反應后溶液中一價離子(+1或-1)
濃度由大到小的順序為: 。
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科目:高中化學
來源:不詳
題型:單選題
在下列給定條件的溶液中,一定能大量共存的離子組是A.澄清透明溶液:H+、Na+、SO42-、C6H5O- B.常溫下Kw/c(H+)=0.1 mol/L的溶液:K+、Na+、SiO32-、NO3- C.鐵片加入產(chǎn)生氣泡的溶液:Na+、NH4+、I-、NO2- D.NaHCO3溶液:K+、Na+、SO42-、Al3+
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科目:高中化學
來源:不詳
題型:單選題
下列關于電解質(zhì)溶液的正確判斷是A.在pH=12的溶液中,K+、Cl-、HCO3-、Na+可以常量共存 B.在pH=0的溶液中,Na+、NO3-、SO32-、K+可以常量共存 C.由0.1 mol·L-1一元堿BOH溶液的pH=10,可推知BOH溶液存在BOH = B++OH- D.由0.1 mol·L-1一元酸HA溶液的pH=3,可推知NaA溶液存在A-+H2O
HA+OH-
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科目:高中化學
來源:不詳
題型:單選題
某二元酸(H2A)在水中的電離式為:H2A=H+ + HA-,HA-
H+ + A2-,則下列說法正確的是( )
A.0.1mol/L Na2A溶液中存在的粒子濃度關系:c(A2-) + c(HA-) + c(H2A) = 0.1mol/L
B.0.1mol/L的NaHA溶液中離子濃度為:c(Na+)>c(HA-) >c(A2-) >c(H+)>c(OH-)
C.若0.1mol/L的NaHA溶液pH=2.0,則0.1mol/L的H2A溶液中,c(H+)<0.11mol/L
D.等物質(zhì)的量濃度、等體積的H2A和NaOH溶液混合反應后,溶液可能呈中性或堿性
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科目:高中化學
來源:不詳
題型:單選題
下列說法正確的是A.在蒸餾水中滴加濃H2SO4,Kw不變 B.CaCO3難溶于稀硫酸,也難溶于醋酸 C.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性,兩溶液中水的電離程度相同 D.在Na2S稀溶液中,c(H+)-c(OH-) = c(HS-) +2 c(S2-)-c(Na+)
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科目:高中化學
來源:不詳
題型:單選題
在pH=1的無色溶液中,可以大量共存的一組離子是 A.NH4+、NO3- 、K+、SO42- B.Cl-、NO3-、HCO3-、Na+ C.Na+、ClO-、S2-、NO3- D.MnO4-、K+、Na+、SO42-
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科目:高中化學
來源:不詳
題型:單選題
下列說法正確的是A.電解質(zhì)溶液能導電,是因為在通電時電解質(zhì)電離產(chǎn)生了自由移動的離子 B.飽和石灰水中加入少量CaO,恢復至室溫后溶液的pH值不變 C.將AlCl3溶液和Na2SO3溶液分別蒸干并灼燒,得到Al2O3和Na2SO3 D.pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液,則溶液濃度大小關系:
c(CH3COONa)> c(Na2CO3)> c(C6H5ONa)>c(NaOH)
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科目:高中化學
來源:不詳
題型:填空題
(1)25 ℃時,0.1 mol·L-1NaOH溶液的pH為________;
(2)25 ℃時,0.1 mol·L-1NH4Cl溶液的pH_____7(填“<”、“=”或“>”),其原因是_________(用離子方程式表示);
(3)將上述兩種溶液等體積混合后,離子濃度大小次序正確的是________(填序號)。
A.[Na+]>[Cl-]>[OH-]>[H+]
B.[Na+]=[Cl-]>[H+]>[OH-]
C.[Na+]=[Cl-]>[OH-]>[H+]
D.[Cl-]>[Na+]>[OH-]>[H+]
(4) 下列物質(zhì)能導電且屬于電解質(zhì)的是________(填序號)。
A.鐵 B.鹽酸 C.氯化鈉晶體 D.熔融氫氧化鈉
(5) 25℃時,0.1 mol·L-1NaOH溶液中水電離出來的氫氧根的濃度為C1,0.1 mol·L-1NH4Cl溶液中水電離出來的氫離子的濃度為C2,則C1 ______C2(填“<”、“=”或“>”)。
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