某無色溶液,由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干離子組成.取該溶液進(jìn)行以下反應(yīng):
①取適量試液,加入過量鹽酸,有氣體生成,并得到無色透明溶液;
②在①所得溶液中再加入過量碳酸氫銨溶液,有氣體生成,同時(shí)析出白色沉淀;
③在②所得溶液中加入過量Ba(OH)2溶液,也有氣體生成,并有白色沉淀乙析出.
(1)溶液中一定不存在的離子是
 
;
(2)溶液中一定存在的離子是
 
;
(3)向沉淀乙中加入過量鹽酸,現(xiàn)象是
 

該反應(yīng)的離子方程式是
 
考點(diǎn):常見離子的檢驗(yàn)方法
專題:離子反應(yīng)專題
分析:無色溶液中一定不含MnO4-
①取適量試液,加入過量鹽酸,有氣體生成,并得到溶液,說明一定含CO32-、CO32-與Ag+、Ba2+、Al3+反應(yīng)產(chǎn)生沉淀,一定不含Ba2+、Ag+,Al3+
②在①所得溶液中再加入過量碳酸氫銨溶液,有氣體生成,同時(shí)析出白色沉淀甲;分析現(xiàn)象,①中過量鹽酸與碳酸氫銨反應(yīng)生成氣體為二氧化碳;析出白色沉淀甲只能是碳酸氫根離子和Al3+反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀;
③在②所得溶液中再加入過量Ba(OH)2溶液,有氣體B生成,并有白色沉淀乙析出.氫氧化鋇和過量的碳酸氫銨溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氨氣;若含有硫酸根離子也會(huì)生成白色沉淀.
解答: 解:①根據(jù)無色溶液,確定不會(huì)MnO4-.加入過量鹽酸,有氣體生成,確定含CO32-,CO32-與Ag+、Ba2+、Al3+反應(yīng)產(chǎn)生沉淀;推斷一定不含Ba2+、Ag+,Al3+;依據(jù)電荷守恒可知一定存在陽離子為Na+;
②在①所得溶液中再加入過量的碳酸氫銨溶液,有氣體生成,同時(shí)析出白色沉淀,①中過量鹽酸與碳酸氫銨反應(yīng),NH4HCO3+HCl=NH4Cl+H2O+CO2↑,過量的碳酸氫銨溶液與某離子反應(yīng)有沉淀生成,只能是AlO2-與HCl反應(yīng)得到的Al3+,故含有AlO2-;
③在②所得溶液中加入過量濃Ba(OH)2溶液,也有氣體生成,并有白色沉淀乙析出,②中剩余的碳酸氫銨溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng),NH4HCO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+NH3↑+2H2O,SO42-與Ba(OH)2溶液也反應(yīng),SO42-+Ba2+=BaSO4↓;故白色沉淀乙可能是BaCO3或BaSO4或BaCO3和BaSO4的混合物;
綜上所述:
(1)可能含有SO42-;一定不存在MnO4-、Ag+、Ba2+、Al3+,故答案為:MnO4-、Ag+、Ba2+、Al3+
(2)溶液中一定含有Na+、AlO2-、CO32-;故答案為:Na+、AlO2-、CO32-;
(3)向沉淀乙中加入過量鹽酸,現(xiàn)象是白色沉淀(部分或全部)溶解,產(chǎn)生無色無味氣體;該反應(yīng)的離子方程式是BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O;
故答案為:白色沉淀(部分或全部)溶解,產(chǎn)生無色無味氣體;BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O.
點(diǎn)評(píng):本題考查了物質(zhì)檢驗(yàn),離子反應(yīng)的性質(zhì)應(yīng)用,反應(yīng)現(xiàn)象的分析判斷,注意加入過量試劑的作用,題目難度中等.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為nA,下列說法正確的是(  )
A、1molNa2O2和水完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2nA
B、0.5L0.2mol?L-1FeCl3溶液中,含F(xiàn)e3+離子數(shù)為0.1nA
C、理論上氫氧燃料電池負(fù)極消耗11.2L標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體,外線路通過電子數(shù)為nA
D、常溫常壓下,28g乙烯和丙烯混合氣體含有的碳原子總數(shù)為2.5nA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是(相對(duì)原子質(zhì)量:O 16)( �。�
A、1moL鐵與足量氯氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA
B、32g氧氣和32g臭氧(O3)所含有的氧原子數(shù)均為2NA
C、100mLlmol/LFeCl3溶液中含有Fe3+為0.1NA
D、用含4molHCl的濃鹽酸與足量MnO2加熱反應(yīng),產(chǎn)生Cl2的分子數(shù)為NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),以下敘述正確的是(  )
A、23 g鈉在氧氣中完全燃燒失去電子數(shù)為NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L已烷所含碳原子數(shù)為6NA
C、20℃、1.01×105Pa時(shí),1.6gC2H4和1.2g CO的混合氣體,含氣體分子數(shù)為0.1NA
D、0.1L 3mol?L-1的Al2(SO43溶液中含有的Al3+數(shù)目為0.6NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

等質(zhì)量的銅、鋅、鐵的金屬混合物Ag加入FeCl3和鹽酸的混合液中,充分反應(yīng)(不考慮水電離出的離子).
(1)若無固體剩余,則溶液中的陽離子一定有
 
,可能有
 
;
(2)若剩余固體為
A
3
g
,則溶液中的陽離子一定有
 
,一定沒有
 
;
(3)若剩余固體為
3A
4
g
,則溶液中的陽離子一定有
 
,一定沒有
 
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

CO、CH4均為常見的可燃性氣體.
(1)等體積的CO和CH4在相同條件下分別完全燃燒,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比是
 

(2)已知在101kPa時(shí),2molCH4完全燃燒生成液態(tài)水,所放出的熱量為1780.6kJ,1mol CH4完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程是
 

(3)120℃、101kPa下,a mL由CO、CH4組成的混合氣體在b mLO2中恰好完全燃燒后,恢復(fù)到原溫度和壓強(qiáng).若燃燒后氣體體積縮小了
a
4
mL,則a與b的比值是
 
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列離子方程式式書寫正確的是( �。�
A、明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液:Al3++2SO42++2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
B、氯氣溶于水:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
C、苯酚鈉溶液中通入少量CO2:2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
D、硝酸亞鐵溶液和稀鹽酸混合:Fe2++4H++NO3-=Fe3++2H2O+NO↑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

A和B是兩種鹽,其焰色反應(yīng)皆為紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃觀察)有關(guān)實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象如圖所示:
請(qǐng)回答:
(1)寫出A、B的化學(xué)式
 
、
 

(2)寫出D與FeCl2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

(3)寫出A、B反應(yīng)生成D的離子方程式
 

(4)H的一種同素異形體的化學(xué)式為
 
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

有一化合物X(不含結(jié)晶水),其水溶液為淺綠色,可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物.生成物從略).其中B.D.E.F均為無色氣體,M.L為常見的金屬單質(zhì),C為難溶于水的紅褐色固體.在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀,H和M反應(yīng)可放出大量的熱.請(qǐng)回答下列問題:

(1)B分子的空間構(gòu)型為
 
;B氣體的檢驗(yàn)方法為
 

(2)電解混合液時(shí)陽極反應(yīng)式為
 

(3)按要求寫出上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:
①含有L元素的化合反應(yīng):
 

②含有L元素的置換反應(yīng):
 

(4)L與過量G的稀溶液反應(yīng)的離子方程式為:
 

(5)物質(zhì)X的化學(xué)式為
 

(6)已知a g E氣體在D中完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí),放出b  KJ的熱量,寫出E燃燒熱的熱化學(xué)方程式:
 
闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌i幋锝呅撻柛銈呭閺屾盯骞橀懠顒夋М闂佹悶鍔嶇换鍐Φ閸曨垰鍐€妞ゆ劦婢€缁墎绱撴担鎻掍壕婵犮垼娉涢鍕崲閸℃稒鐓忛柛顐g箖閸f椽鏌涢敐鍛础缂佽鲸甯¢幃鈺呮濞戞帗鐎伴梻浣告惈閻ジ宕伴弽顓犲祦闁硅揪绠戠粻娑㈡⒒閸喓鈯曟い鏂垮濮婄粯鎷呴崨濠傛殘婵烇絽娲﹀浠嬫晲閻愭潙绶為柟閭﹀劦閿曞倹鐓曢柡鍥ュ妼閻忕姵淇婇锝忚€块柡灞剧洴閳ワ箓骞嬪┑鍥╀壕缂傚倷绀侀鍛崲閹版澘鐓橀柟杈鹃檮閸婄兘鏌ょ喊鍗炲闁告柨鎲$换娑氣偓娑欋缚閻倕霉濠婂簼绨绘い鏇稻缁绘繂顫濋鐔割仧闂備胶绮灙閻忓繑鐟╁畷鎰版倷閻戞ǚ鎷洪柣搴℃贡婵敻濡撮崘鈺€绻嗛柣鎰綑濞搭喗顨ラ悙宸剱妞わ妇澧楅幆鏃堟晲閸ラ搴婇梻鍌欒兌缁垶宕濋敃鍌氱婵炲棙鎸哥粈澶愭煏閸繃顥撳ù婊勭矋閵囧嫰骞樼捄鐩掋垽鏌涘Ο铏规憼妞ゃ劊鍎甸幃娆撳箵閹烘挻顔勯梺鍓х帛閻楃娀寮诲☉妯锋闁告鍋為悘鍫熺箾鐎电ǹ顎岄柛娆忓暙椤繘鎼归崷顓狅紲濠殿喗顨呭Λ娆撴偩閸洘鈷戠紓浣癸供濞堟棃鏌ㄩ弴銊ら偗闁绘侗鍠涚粻娑樷槈濞嗘垵濮搁柣搴$畭閸庡崬螞瀹€鍕婵炲樊浜濋埛鎴︽煕濞戞﹫鍔熺紒鐘虫崌閹顫濋悡搴$睄闂佽桨绀佺粔鐟邦嚕椤曗偓瀹曟帒饪伴崪鍐簥闂傚倷绀侀幖顐ゆ偖椤愶箑纾块柟鎯板Г閸嬧晜绻涘顔荤凹闁绘挻绋戦湁闁挎繂鎳忛幉鎼佸极閸惊鏃堟偐闂堟稐绮跺┑鐐叉▕閸欏啴濡存笟鈧浠嬵敇閻愰潧骞愰梻浣告啞閸旀垿宕濆澶嬪€堕柛顐犲劜閸婄敻鎮峰▎蹇擃仾缂佲偓閸愨斂浜滈柕濞垮劵闊剚顨ラ悙璇ц含鐎殿喕绮欓、姗€鎮欓棃娑樼闂傚倷绀侀幉锟犲礉閹达箑绀夐幖娣妼绾惧綊鏌ㄩ悤鍌涘

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