在下列各氧化還原反應(yīng)中,水既不作氧化劑,也不作還原劑的是                (    )

    A. 2F2+2H2O==4HF+O2                  B. C+H2OCO+H2

    C. 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑             D. Cl2+H2O==HCl+HClO

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


用如圖所示裝置,做以下兩個(gè)實(shí)驗(yàn):

(1)常溫下將H2S和SO2以體積比1∶1充滿燒瓶,不久后燒瓶中能觀察到的現(xiàn)象是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)若用Cl2代替SO2,其余同上,觀察到的現(xiàn)象與(1)相同之處為______,不同之處為____________________,試用簡(jiǎn)要的文字和化學(xué)方程式解釋原因___________________

________________________________________________________________________。

(3)若想使(2)反應(yīng)后燒瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象,引發(fā)的操作是__________________

______________________________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


化學(xué)與能源開發(fā)、環(huán)境保護(hù)、資源利用、食品安全等密切相關(guān)。下列說法正確是

A.自來水生產(chǎn)中應(yīng)盡量用明礬凈化、消毒

B.PM2.5是指大氣中直徑接近于2.5×10-6m的顆粒物,也稱細(xì)顆粒物,這些細(xì)顆粒物分散在空氣中形成混合物具有丁達(dá)爾效應(yīng)

C.綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)反應(yīng)原理治理環(huán)境污染

D.高純硅及其氧化物在太陽(yáng)能電池及信息高速傳輸中有重要應(yīng)用

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將a LSO2和Cl2組成的混合氣體通入100mL0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中,充分反應(yīng)后,溶液的棕黃色變淺。向反應(yīng)后的溶液中加入足量的BaCl2溶液,將所得沉淀過濾、洗滌、干燥后稱重,其質(zhì)量為11.65g。則下列關(guān)于該過程的推斷不正確的是

A.混合氣體中SO2的體積為0.448L(標(biāo)況)     B.所得沉淀為0.05mol的BaSO4

C.a(chǎn) L混合氣體的物質(zhì)的量為0.04mol        D.a(chǎn)的取值范圍為 0.672<a<0.896  

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元素X、Y、Z、W均為短周期元素,且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)

占核外電子總數(shù)的3/4,W—、Z+、X+半徑逐漸減小,化合物XW常溫下為氣體,Z是本周

期中除稀有氣體元素外,原子半徑最大的元素,據(jù)此回答下列問題:

(1)Z在元素周期表中的位置          ,工業(yè)上生產(chǎn)Z單質(zhì)的化學(xué)方程式為                

(2)A、B均為由上述四種元素中的三種組成的強(qiáng)電解質(zhì),且常溫下兩種物質(zhì)的水溶液pH

均大于7,組成元素的原子數(shù)目比均為1∶1∶1。若A能抑制水的電離,而B能促進(jìn)水的電

離,則A、B的化學(xué)式分別為         、          。

(3)C是由上述四種元素的兩種組成的相對(duì)分子質(zhì)量為34的化合物,則C的電子式   。

(4)用B在堿性條件下可以處理CN—的工業(yè)廢水,請(qǐng)將下列6種微粒:CN—、CO32—

N2、OH—、B的陰離子,W的陰離子,分別填入在下對(duì)應(yīng)的橫線上,組成一個(gè)配平的離子方程式:      +      +       ═       +      +      +  H2O

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能從水溶液中還原6molH+的是                                              (    )

    A. 2molFe            B. 6molOH-         C. 6molI-                    D. 6molNa

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在反應(yīng)HgS+O2==Hg+SO2中,氧化劑和還原產(chǎn)物分別是                          (    )

A. O2 , Hg                            B. HgS  ,Hg     

C. O2  ,Hg和SO2                       D. O2  , SO2

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在2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反應(yīng)中,氧化產(chǎn)物是

 A.KCl     B.MnCl2      C.H2O     D.Cl2

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鋁是地殼中含量最高的金屬元素,其單質(zhì)、合金及其化合物在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用日趨廣泛,鋁土礦是生產(chǎn)鋁及其化合物的重要原料。

(1)鋁元素在元素周期表中的位置是                。

(2)鋁電池性能優(yōu)越,鋁一空氣電池以其環(huán)保、安全而受到越來越多的關(guān)注,其原理如

圖所示。

①該電池的總反應(yīng)化學(xué)方程式為               ;

②電池中NaCl的作用是                 。

③以鋁一空氣電池為電源電解KI溶液制取KIO3(石墨為電極材料)時(shí),電解過程中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為                             。

④某鋁一空氣電池的效率為50%,若用其作電源電解500mL的飽和NaCl溶液,電解結(jié)束后,所得溶液(假設(shè)溶液電解前后體積不變)中NaOH的濃度為0.3 mol·L1,則該過程中消耗鋁的質(zhì)量為                  。

(3)氯化鋁廣泛用于有機(jī)合成和石油工業(yè)的催化劑,聚氯化鋁也被用于城市污水處理。

①氯化鋁在加熱條件下易升華,氣態(tài)氯化鋁的化學(xué)式為Al2Cl6,每種元素的原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則其結(jié)構(gòu)式為                。

②將鋁土礦粉與碳粉混合后加熱并通入氯氣,可得到氯化鋁,同時(shí)生成CO,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式               。

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