在下列各氧化還原反應(yīng)中，水既不作氧化劑，也不作還原劑的是                (    )

    A. 2F2+2H2O==4HF+O2                  B. C+H2OCO+H2

    C. 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑             D. Cl2+H2O==HCl+HClO

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用如圖所示裝置，做以下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：

(1)常溫下將H2S和SO2以體積比1∶1充滿燒瓶，不久后燒瓶中能觀察到的現(xiàn)象是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)若用Cl2代替SO2，其余同上，觀察到的現(xiàn)象與(1)相同之處為______，不同之處為____________________，試用簡(jiǎn)要的文字和化學(xué)方程式解釋原因___________________

________________________________________________________________________。

(3)若想使(2)反應(yīng)后燒瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象，引發(fā)的操作是__________________

______________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


化學(xué)與能源開發(fā)、環(huán)境保護(hù)、資源利用、食品安全等密切相關(guān)。下列說法正確是

A．自來水生產(chǎn)中應(yīng)盡量用明礬凈化、消毒

B．PM2.5是指大氣中直徑接近于2.5×10－6m的顆粒物，也稱細(xì)顆粒物，這些細(xì)顆粒物分散在空氣中形成混合物具有丁達(dá)爾效應(yīng)

C．綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)反應(yīng)原理治理環(huán)境污染

D．高純硅及其氧化物在太陽(yáng)能電池及信息高速傳輸中有重要應(yīng)用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將a LSO2和Cl2組成的混合氣體通入100mL0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中，充分反應(yīng)后，溶液的棕黃色變淺。向反應(yīng)后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，將所得沉淀過濾、洗滌、干燥后稱重，其質(zhì)量為11.65g。則下列關(guān)于該過程的推斷不正確的是

A．混合氣體中SO2的體積為0.448L(標(biāo)況)     B．所得沉淀為0.05mol的BaSO4

C．a(chǎn) L混合氣體的物質(zhì)的量為0.04mol        D．a(chǎn)的取值范圍為 0.672＜a＜0.896  

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


元素X、Y、Z、W均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)

占核外電子總數(shù)的3/4，W—、Z+、X+半徑逐漸減小，化合物XW常溫下為氣體，Z是本周

期中除稀有氣體元素外，原子半徑最大的元素，據(jù)此回答下列問題：

（1）Z在元素周期表中的位置          ，工業(yè)上生產(chǎn)Z單質(zhì)的化學(xué)方程式為                

（2）A、B均為由上述四種元素中的三種組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且常溫下兩種物質(zhì)的水溶液pH

均大于7，組成元素的原子數(shù)目比均為1∶1∶1。若A能抑制水的電離，而B能促進(jìn)水的電

離，則A、B的化學(xué)式分別為         、          。

（3）C是由上述四種元素的兩種組成的相對(duì)分子質(zhì)量為34的化合物，則C的電子式   。

（4）用B在堿性條件下可以處理CN—的工業(yè)廢水，請(qǐng)將下列6種微粒：CN—、CO32—

N2、OH—、B的陰離子，W的陰離子，分別填入在下對(duì)應(yīng)的橫線上，組成一個(gè)配平的離子方程式：      +      +       ═       +      +      +  H2O

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能從水溶液中還原6molH+的是                                              (    )

    A. 2molFe            B. 6molOH-         C. 6molI-                    D. 6molNa

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在反應(yīng)HgS+O2==Hg+SO2中，氧化劑和還原產(chǎn)物分別是                          (    )

A. O2 ， Hg                            B. HgS  ，Hg     

C. O2  ，Hg和SO2                       D. O2  ， SO2

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在2KMnO4＋16HCl2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物是

　A．KCl　　　　 B．MnCl2　　　　  C．H2O 　　　　D．Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質(zhì)、合金及其化合物在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用日趨廣泛，鋁土礦是生產(chǎn)鋁及其化合物的重要原料。

（1）鋁元素在元素周期表中的位置是                。

（2）鋁電池性能優(yōu)越，鋁一空氣電池以其環(huán)保、安全而受到越來越多的關(guān)注，其原理如

圖所示。

①該電池的總反應(yīng)化學(xué)方程式為               ；

②電池中NaCl的作用是                 。

③以鋁一空氣電池為電源電解KI溶液制取KIO3（石墨為電極材料）時(shí)，電解過程中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為                             。

④某鋁一空氣電池的效率為50%，若用其作電源電解500mL的飽和NaCl溶液，電解結(jié)束后，所得溶液（假設(shè)溶液電解前后體積不變）中NaOH的濃度為0.3 mol·L－1，則該過程中消耗鋁的質(zhì)量為                  。

（3）氯化鋁廣泛用于有機(jī)合成和石油工業(yè)的催化劑，聚氯化鋁也被用于城市污水處理。

①氯化鋁在加熱條件下易升華，氣態(tài)氯化鋁的化學(xué)式為Al2Cl6，每種元素的原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則其結(jié)構(gòu)式為                。

②將鋁土礦粉與碳粉混合后加熱并通入氯氣，可得到氯化鋁，同時(shí)生成CO，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式               。

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