【題目】下列關(guān)于純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的正確組合為（　�。�

純凈物

混合物

電解質(zhì)

非電解質(zhì)

A

鹽酸

水煤氣

硫酸

干冰

B

蒸餾水

蔗糖溶液

氧化鋁

二氧化硫

C

膽礬

鹽酸

鐵

碳酸鈣

D

膽礬

水蒸氣

氯化銅

碳酸鈉


A.A
B.B
C.C
D.D

【答案】B
【解析】解：A．鹽酸是混合物，是氯化氫的水溶液，故A錯(cuò)誤；

B．蒸餾水、蔗糖溶液、氧化鋁、二氧化硫分別屬于純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)，故B正確；

C．鐵是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D．水蒸氣是純凈物，碳酸鈉為電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤．

故選B．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃，向20 mL 0.1 mol·L1 MOH溶液中滴加0.1 mol·L1 CH3COOH溶液, 所得溶液的pH(對(duì)應(yīng)曲線M)及導(dǎo)電能力(對(duì)應(yīng)曲線N)變化如圖所示。下列敘述正確的是

A. MOH是弱堿，其Kb＝1.0×1021

B. b點(diǎn)溶液中，c(CH3COO)＋ c(CH3COOH)＝0.1 mol·L1

C. 水的離子積常數(shù)Kw：b＞c＞a

D. c點(diǎn)溶液中，c(CH3COO)＞c(M+)＞c(H+)＞c(OH)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向盛有Cl2的三個(gè)集氣瓶甲、乙、丙中各注入下列液體中的一種,經(jīng)過(guò)振蕩,現(xiàn)象如下圖所示,則甲、乙、丙中注入的液體分別是（ ）

A. ①②③ B. ③②① C. ②①③ D. ①③②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下向不同電解質(zhì)溶液中加入新物質(zhì)時(shí)，溶液導(dǎo)電性會(huì)發(fā)生變化。下列圖示中，電流強(qiáng)度(I)隨新物質(zhì)加入量(m)的變化趨勢(shì)與實(shí)驗(yàn)過(guò)程相符合的是

A. 向CH3COOH溶液中逐漸通入NH3至過(guò)量

B. 向NH4Cl溶液中逐漸加入NaOH固體至過(guò)量

C. 向Ba(OH)2溶液中滴入等濃度的硫酸至過(guò)量

D. 向NaAlO2溶液中滴入等濃度的鹽酸至過(guò)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溶液經(jīng)分析，其中只含有Na+、K+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣ ， 已知其中K+、Ca2+、Na+、NO3﹣的濃度均為0.1mol/L，則Cl﹣ 物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A.0.1 molL﹣1
B.0.3 molL﹣1
C.0.2 molL﹣1
D.0.4 molL﹣1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某小組設(shè)計(jì)不同實(shí)驗(yàn)方案比較Cu2+、Ag+ 的氧化性。

（1）方案1：通過(guò)置換反應(yīng)比較

向酸化的AgNO3溶液插入銅絲，析出黑色固體，溶液變藍(lán)。反應(yīng)的離子方程式是_______，說(shuō)明氧化性Ag+＞Cu2+。

（2）方案2：通過(guò)Cu2+、Ag+ 分別與同一物質(zhì)反應(yīng)進(jìn)行比較

實(shí)驗(yàn)

試劑

編號(hào)及現(xiàn)象

試管

滴管

1.0 mol/L

KI溶液

1.0 mol/L

AgNO3溶液

Ⅰ．產(chǎn)生黃色沉淀，溶液無(wú)色

1.0 mol/L

CuSO4溶液

Ⅱ．產(chǎn)生白色沉淀A，溶液變黃

① 經(jīng)檢驗(yàn)，Ⅰ中溶液不含I2，黃色沉淀是________。

② 經(jīng)檢驗(yàn)，Ⅱ中溶液含I2。推測(cè)Cu2+做氧化劑，白色沉淀A是CuI。確認(rèn)A的實(shí)驗(yàn)如下：

a．檢驗(yàn)濾液無(wú)I2。溶液呈藍(lán)色說(shuō)明溶液含有________（填離子符號(hào)）。

b．白色沉淀B是________。

c．白色沉淀A與AgNO3溶液反應(yīng)的離子方程式是____，說(shuō)明氧化性Ag+＞Cu2+。

（3）分析方案2中Ag+ 未能氧化I- ，但Cu2+氧化了I-的原因，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：

編號(hào)

實(shí)驗(yàn)1

實(shí)驗(yàn)2

實(shí)驗(yàn)3

實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象

無(wú)明顯變化

a中溶液較快變棕黃色,b中電極

上析出銀；電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)

c中溶液較慢變淺黃色；

電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)

（電極均為石墨，溶液濃度均為 1 mol/L，b、d中溶液pH≈4）

① a中溶液呈棕黃色的原因是_______（用電極反應(yīng)式表示）。

② “實(shí)驗(yàn)3”不能說(shuō)明Cu2+氧化了I-。依據(jù)是空氣中的氧氣也有氧化作用，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證實(shí)了該依據(jù)，實(shí)驗(yàn)方案及現(xiàn)象是_______。

③ 方案2中，Cu2+能氧化I-,而Ag+未能氧化I-的原因：_______。

（資料：Ag+ + I- = AgI↓ K1 =1.2×1016；2Ag+ + 2I- = 2Ag↓+ I2 K2 = 8.7×108）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 凡是能溶于水有甜味的物質(zhì)都屬于糖類 B. 糖類都能發(fā)生水解反應(yīng)

C. 油脂、糖類都屬于高分子化合物 D. 葡萄糖屬于單糖

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知常溫時(shí)CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=1.75×105，NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=1.75×105。常溫時(shí)，向10 mL濃度均為0.01mol·L1的NaOH和氨水混合溶液中，逐滴加入0.01mol·L1的 CH3COOH 溶液，混合溶液的pH與加入CH3COOH的體積V之間的變化曲線如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. a 點(diǎn)溶液的pH<12

B. b 點(diǎn)時(shí)水的電離程度最大

C. c 點(diǎn)處的微粒間存在：c(CH3COO)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)

D. d 點(diǎn)處的微粒間存在：c(CH3COO)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(NH4+)＞c(OH)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某重要有機(jī)合成中間體X的結(jié)構(gòu)如圖所示，有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是

A. X分子中所有碳原子一定共面

B. X可以使溴水、酸性KMnO4褪色，且原理不相同

C. 標(biāo)況下1 molX分別和足量Na和NaHCO3反應(yīng)，生成氣體體積相同

D. X與庚二酸（）互為同分異構(gòu)體

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