Question

14．現(xiàn)有下列化學(xué)試劑：
A、稀鹽酸  B、氫氧化鈉溶液  C、氯化鋁溶液 D、偏鋁酸鈉溶液．
選取其中的兩種溶液，把一種溶液滴到另一種溶液中，其滴入溶液的體積與生成的沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．
①如圖所示的操作是把B滴加到C中（填相應(yīng)字母）
②反應(yīng)恰好進(jìn)行到A點(diǎn)時，溶液中存在的金屬陽離子是Na⁺．
③B點(diǎn)時，溶液的pH＞7（填“＞”、“＜”或“=”），試用離子方程式說明原因：AlO₂^-+2H₂O?Al（OH）₃+OH^-．
④寫出AB段反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．

Answer 1

分析 ①由圖象可知，生成沉淀和沉淀消失，需要的試劑的體積比為3：1，符合該條件的只有氫氧化鈉溶液 和氯化鋁溶液；
②反應(yīng)恰好進(jìn)行到A點(diǎn)時沉淀達(dá)到最大值，結(jié)合方程式分析；
③B點(diǎn)溶液中的偏鋁酸鈉能水解；
④AB段反應(yīng)為氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)．

解答 解：①由圖象可知，生成沉淀和沉淀消失，需要的試劑的體積比為3：1，由反應(yīng)方程式可知Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，符合該條件的只有氫氧化鈉溶液和氯化鋁溶液；
故答案為：B、C；
②反應(yīng)恰好進(jìn)行到A點(diǎn)時沉淀達(dá)到最大值，發(fā)生的方程式為：AlCl₃+3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl，所以溶液中的金屬離子為Na⁺；
故答案為：Na⁺；
③B點(diǎn)溶液中的偏鋁酸鈉能水解使溶液顯堿性，其水解離子方程式為：AlO₂^-+2H₂O?Al（OH）₃+OH^-；
故答案為：＞；AlO₂^-+2H₂O?Al（OH）₃+OH^-；
④AB段反應(yīng)為氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，其反應(yīng)的離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O；
故答案為：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．

點(diǎn)評 本題考查了鋁的化合物的性質(zhì)、離子方程式的書寫，題目難度不大，注意把握反應(yīng)有關(guān)的反應(yīng)以及鋁的化合物的性質(zhì)，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力．