下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A、在澄清石灰水中加入少量小蘇打：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
B、苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
C、將少量SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2+2ClO-+H2O═SO32-+2HClO
D、將標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mL氯氣通入10mL濃度為1mol?L-1的溴化亞鐵溶液中：2Fe2++4Br-+3Cl2═3Fe3++6Cl-+2Br2
考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A、小蘇打?yàn)樘妓釟溻c，碳酸氫鈉不足，反應(yīng)按照碳酸氫鈉進(jìn)行；
B、苯酚酸性大于碳酸氫根離子的酸性，反應(yīng)生成產(chǎn)物為碳酸氫根離子；
C、次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化亞硫酸根離子；
D、亞鐵離子的還原性大于溴離子的還原性，根據(jù)氯氣和溴化亞鐵的物質(zhì)的量判斷過(guò)量情況．
解答： 解：A、在澄清石灰水中加入少量小蘇打，碳酸氫鈉不足，反應(yīng)的離子方程式為：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O，故A正確；
B、苯酚鈉溶液中通入少量CO2，反應(yīng)生成產(chǎn)物為碳酸氫根離子，正確的離子方程式為：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-，故B錯(cuò)誤；
C、將少量SO2氣體通入NaClO溶液中，亞硫酸根離子被次氯酸氧化成硫酸根離子，正確的離子方程式為：SO2+2ClO-+H2O═SO42-+HClO+Cl-+H+，故C錯(cuò)誤；
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mL氯氣的物質(zhì)的量為0.005mol；10mL濃度為1mol?L-1的溴化亞鐵溶液中含有溴化亞鐵0.01mol，由于亞鐵離子還原性大于溴離子還原性，所以亞鐵離子優(yōu)先被氯氣氧化，0.01mol亞鐵離子需要消耗0.005mol氯氣，氯氣與亞鐵離子恰好完全反應(yīng)，正確的離子方程式為：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的正誤判斷，該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和訓(xùn)練，該題需要明確判斷離子方程式常用方法（1）檢查反應(yīng)能否發(fā)生；（2）檢查反應(yīng)物、生成物是否正確；（3）檢查各物質(zhì)拆分是否正確；（4）檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）；（5）檢查是否符合原化學(xué)方程式，然后靈活運(yùn)用即可．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有關(guān)物質(zhì)存在如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已省略）．通常C為氣體單質(zhì)，G為紫黑色固體單質(zhì)．實(shí)驗(yàn)室中，常用固體E在B的催化下加熱制取氣體單質(zhì)H．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題；
（1）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為
 
；
（2）反應(yīng)②的離子方程式為
 
；
（3）寫(xiě)出另外一種實(shí)驗(yàn)室制取H的化學(xué)方程式
 
；
（4）D溶液與Pb（NO3）2溶液混合可形成沉淀．此沉淀的Ksp=7.1×10-9mol?L-3．將0.01mol?L-1的D溶液與0.001mol?L-1的Pb（NO3）2溶液等體積混合，你認(rèn)為能否形成沉淀
 
（填“能”或“不能”），請(qǐng)通過(guò)計(jì)算說(shuō)明．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：
X Y Z M R Q W
原子半徑/nm 0.186 0.074 0.099 0.143 0.077
主要化合價(jià) -4，+4 -2 -1，+7 +3 -4，+4
其它 陽(yáng)離子核外無(wú)電子 無(wú)機(jī)非金屬材料的主角 焰色反應(yīng)呈黃色
（1）Y在元素周期表中的位置是
 
．
（2）寫(xiě)電子式：XRM
 
；Z2M2
 
．
（3）Z與Q相比，金屬性較強(qiáng)的是
 
（用元素符號(hào)表示），下列事實(shí)能證明這一結(jié)論的是
 
（選填字母序號(hào)）．
a．Z的熔點(diǎn)低于Q   b．常溫下，Z與水劇烈反應(yīng)而Q不能
c．Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性：ZOH＞Q（OH）3 d．最外層電子數(shù)：Q＞Z
（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測(cè)，Y的原子半徑的最小范圍是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如圖甲所示：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
I．合成氨
（1）已知在一定的溫度下進(jìn)入裝置①的氮、氫混合氣體（按理論計(jì)量比混合）與從裝置①出來(lái)的混合氣體壓強(qiáng)之比為5：4，則氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為
 
．
II．氨的接觸氧化原理
已知1：在900℃時(shí)，裝置②中反應(yīng)有：
4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）；△H=-905.5kJ?mol-1（900℃）
4NH3（g）+4O2（g）?2N2O（g）+6H2O（g）；△H=-1103kJ?mol-1（900℃）
4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）；△H=-1267kJ?mol-1（900℃）
除了上列反應(yīng)外，氨和一氧化氮相互作用：
4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（g）；△H=-1804kJ?mol-1，還可能發(fā)生氨、一氧化氮的分解．
已知2：鉑一銠合金催化劑的催化機(jī)理為離解和結(jié)合兩過(guò)程，如圖乙所示：由于鉑對(duì)NO和水分子的吸附力較小，有利于氮與氧原子結(jié)合，使得NO和水分子在鉑表面脫附，進(jìn)入氣相中．請(qǐng)回答第（2）（3）小題：
（2）完成熱化學(xué)方程式：2NO（g）?N2（g）+O2（g）；△H=
 
．
（3）若沒(méi)有使用鉬一銠合金催化劑，氨氧化結(jié)果將主要生成
 
．說(shuō)明催化劑對(duì)反應(yīng)有
 

（4）溫度對(duì)一氧化氮產(chǎn)率的影響（圖丙）
當(dāng)溫度大于900℃時(shí)，NO的產(chǎn)率下降的原因
 
（選填序號(hào)）．
A．促進(jìn)了一氧化氮的分解   B．促進(jìn)了氨的分解
C．使氨和一氧化氮的反應(yīng)平衡移動(dòng)，生成更多N2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

室溫下，下列各組微粒在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A、pH=1的溶液中：CH3CH2OH、Cr2O72-、K+、SO42-
B、加入鋁粉放出大量H2的溶液：Fe2+、Na+、Cl-、NO3-
C、NaHCO3溶液中：C6H5O-、CO32-、Br-、K+
D、c（Ca2+）=0.1mol?L-1的溶液中：NH4+、SiO32-、CH3COO-、Br-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E五種元素均是短周期的主族元素．原子序數(shù)依次增大．B、E原子的最外層電子數(shù)均為其電子層數(shù)的兩倍，D、E元素原子最外層電子數(shù)相等．X、Y、Z、W、甲、乙六種物質(zhì)均由上述元素中的兩種或三種元素組成．元素B形成的單質(zhì)M與甲、乙均能反應(yīng)（相對(duì)分子質(zhì)量：甲＜乙）．轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（反應(yīng)條件略去）．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）X、Y、Z、W屬于同一類物質(zhì)，這類化合物可稱為
 
，X、Y、W都能與Z反應(yīng)，則Z為：
 
．（寫(xiě)化學(xué)式）．
（2）寫(xiě)出M與甲的濃溶液、M與乙的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①
 
；②
 
．
（3）化合物BE2與化合物Y結(jié)構(gòu)相似，則BE2的電子式為
 
．
（4）上述六種物質(zhì)中，
 
（寫(xiě)化學(xué)式）是空氣質(zhì)量預(yù)報(bào)必須分析測(cè)定的物質(zhì)，它們帶來(lái)的危害是：
 
．（回答兩點(diǎn)即可）．
（5）將X、W與D的單質(zhì)按l：1：n通入Z中，充分反應(yīng)后無(wú)氣體剩余或生成，則n=
 
；寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D四種物質(zhì)溶于水均完全電離，電離出的離子如下表．
陽(yáng)離子 Na+、Al3+、Ba2+、H+、NH4+
陰離子 SO42-、OH-、CO32-、Cl-
現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①足量A溶液與B溶液混合共熱可生成沉淀甲和刺激性氣味氣體；②少量A溶液與C溶液混合可生成沉淀乙；
③A溶液與B溶液均可溶解沉淀乙，但都不能溶解沉淀甲．
請(qǐng)回答：
（1）A的化學(xué)式為
 
；室溫時(shí)，將pH相等的A溶液與D溶液分別稀釋10倍，pH分別變?yōu)閍和b，則a
 
b（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）加熱蒸干C溶液并灼燒，最后所得固體為
 
 （填化學(xué)式）．
（3）C溶液與D溶液反應(yīng)的離子方程式為
 

（4）向B溶液中逐滴加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，滴加過(guò)程中水的電離平衡將
 
 （填“正向”、“不”或“逆向”）移動(dòng)；最終所得溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?div id="jhvg3if" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

（5）已知沉淀甲的Ksp=x，將0.03mol．L-1的A溶液與0.01mol?L-1的B溶液等體積混合，混合溶液中酸根離子的濃度為
 
 （用含x的代數(shù)式表示，混合后溶液體積變化忽略不計(jì)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖：橫坐標(biāo)為溶液的pH值，縱坐標(biāo)為Zn2+離子或Zn（OH）42-離子物質(zhì)的量濃度的對(duì)數(shù)，回答下列問(wèn)題．

（1）往ZnCl2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式可表示為：
 
．
（2）從圖中數(shù)據(jù)計(jì)算可得Zn（OH）2的溶度積（Ksp）═
 
．
（3）某廢液中含Zn2+離子，為提取Zn2+離子可以控制溶液中pH值的范圍是
 
．
（4）往1.00L 1.00mol?L-1 ZnCl2溶液中加入NaOH固體至pH=6，需NaOH
 
mol
（5）已知：往ZnCl2溶液中加入硝酸鉛或醋酸鉛溶液可以制得PbCl2白色晶體；25℃時(shí)，PbCl2固體在鹽酸中的溶解度如下：
C（HCl）/（mol?L-1） 0.50 1.00 2.04 2.90 4.02 5.16 5.78
C（PbCl2）/（mol?L-1）×10-3 5.10 4.91 5.21 5.90 7.48 10.81 14.01
根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷下列說(shuō)法正確的是
 
（填字母序號(hào)）
A．隨著鹽酸濃度的增大，PbCl2固體的溶解度先變小后又變大
B．PbCl2固體在0.50mol?L-1鹽酸中的溶解度小于在純水中的溶解度
C．PbCl2能與濃鹽酸反應(yīng)生成一種難電離的陰離子（如配合離子）
D．PbCl2固體可溶于飽和食鹽水．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子反應(yīng)中，表達(dá)正確的是（　　）
A、向AlCl3溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++3 NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
B、用醋酸溶解CaCO3：2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑
C、向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2 H2O
D、向Mg（HCO3）2溶液中加入過(guò)量澄清石灰水：Mg2++2HCO3-+2Ca2++2OH-=CaCO3↓+MgCO3↓+2 H2O

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