14.糕點包裝中常見的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等,其脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同.下列分析正確的是( 。
A.脫氧過程是吸熱反映,可降低溫度,延長糕點保質(zhì)期
B.脫氧過程中鐵作原電池負(fù)極,電極反應(yīng)為:Fe-3e-→Fe3+
C.脫氧過程中熱能轉(zhuǎn)化為生成物的內(nèi)部能量
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況能吸收氧氣336mL,理論上最少要含有1.12g鐵粉的脫氧劑

分析 Fe、C和NaCl溶液構(gòu)成原電池,發(fā)生吸氧腐蝕,F(xiàn)e易失電子作負(fù)極,C作正極,負(fù)極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+、正極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e-=4OH-,生成的亞鐵離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化亞鐵,氫氧化亞鐵被氧化生成氫氧化鐵,根據(jù)電極反應(yīng)以及電子守恒進行計算即可.

解答 解:A.該裝置構(gòu)成原電池,原電池反應(yīng)為放熱反應(yīng),所以去脫氧過程為放熱反應(yīng),故A錯誤;
B.脫氧過程中鐵作原電池負(fù)極,電極反應(yīng)為:Fe-2e-=Fe2+,故B錯誤;
C.脫氧過程中物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能和熱能,故C錯誤;
D.負(fù)極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+、正極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e-=4OH-,生成的亞鐵離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化亞鐵,氫氧化亞鐵被氧化生成氫氧化鐵,所以Fe單質(zhì)最終轉(zhuǎn)化為+3價鐵元素,標(biāo)準(zhǔn)狀況能吸收氧氣336mL即0.015mol,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.06mol,根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒消耗鐵的質(zhì)量:0.02mol×56g/mol=1.12g,故D正確;
故選D.

點評 本題考查金屬腐蝕與防護,明確鐵腐蝕過程中發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵,易錯選項是B,注意鐵單質(zhì)最終被氧化生成物質(zhì)的成分是解本題關(guān)鍵,為易錯點.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中,發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率.請回答下列問題:
(1)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是CuSO4與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的Cu與Zn形成Cu/Zn原電池,加快了氫氣產(chǎn)生的速率;
(2)實驗室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液,可與實驗中CuSO4溶液起相似作用的是Ag2SO4;
(3)要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率,還可采取的措施有升高反應(yīng)溫度、適當(dāng)增加硫酸的濃度、增加鋅粒的比表面積等(答兩種);
(4)為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響,該同學(xué)設(shè)計了如下一系列實驗.將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中,收集產(chǎn)生的氣體,記錄獲得相同體積的氣體所需時間.
 實驗
混合溶液
 AB C D E F
 4mol/LH2SO4/mL30 V1 V2 V3V4 V5 
 飽和CuSO4溶液/mL 0.5 2.5 5 V6 20
H2O/mL  V7 V8 V9V10  10
①請完成此實驗設(shè)計,其中:V1=30,V6=10,V9=17.5;
②該同學(xué)最后得出的結(jié)論為:當(dāng)加入少量CuSO4溶液時,生成氫氣的速率會大大提高.但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時,生成氫氣的速率反而會下降.請分析氫氣生成速率下降的主要原因當(dāng)加入一定量的CuSO4后,生成的單質(zhì)Cu會沉積在Zn的表面,降低了Zn與溶液的接觸面積.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.下列化學(xué)反應(yīng)中,屬于氧化還原反應(yīng)的是( 。
A.C+O2═CO2B.NH3+HCl═NH4Cl
C.2Fe(OH)3═Fe2O3+3H2OD.NaOH+HNO3═NaNO3+H2O

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2.脫水偶聯(lián)反應(yīng)是一種新型的直接烷基化反應(yīng),例如:

(1)化合物Ⅰ的分子式為C6H10O3,1mol該物質(zhì)完全燃燒最少需要消耗7molO2
(2)化合物Ⅱ可使溴水或酸性高錳酸鉀溶液(限寫一種)褪色;化合物Ⅲ(分子式為C10H11Cl)可與NaOH水溶液共熱生成化合物Ⅱ,相應(yīng)的化學(xué)方程式為
(3)化合物Ⅲ與NaOH乙醇溶液共熱生成化合物Ⅳ,Ⅳ的核磁共振氫譜除苯環(huán)峰外還有四組峰,峰面積之比為為1:1:1:2,Ⅳ的結(jié)構(gòu)簡式為
(4)由CH3COOCH2CH3可合成化合物Ⅰ.化合物Ⅴ是CH3COOCH2CH3的一種無支鏈同分異構(gòu)體,碳鏈兩端呈對稱結(jié)構(gòu),且在Cu催化下與過量O2反應(yīng)生成能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化合物Ⅵ.Ⅴ的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH=CHCH2OH,Ⅵ的結(jié)構(gòu)簡式為OHCCH=CHCHO.
(5)一定條件,也可以發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng),有機產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.請根據(jù)氧化還原反應(yīng)Fe+2H+=Fe2++H2↑設(shè)計成原電池:
①負(fù)極材料為:Fe發(fā)生的電極反應(yīng)是:Fe-2e-═Fe2+,
電流流出(填“流出”或“流入”)
②正極發(fā)生的電極反應(yīng)是:2H++2e-═H2
該反應(yīng)為還原反應(yīng)(填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”)
③若電路中轉(zhuǎn)移6.02×1022個e-,則產(chǎn)生標(biāo)況下H2的體積為1.12L.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.某實驗小組用0.50mol•L-1NaOH溶液和0.50mol•L-1硫酸進行中和熱的測定.
Ⅰ.配制0.50mol•L-1NaOH溶液
(1)配制0.50mol•L-1NaOH溶液時,需要使用的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外,還有250ml容量瓶、膠頭滴管.
(2)若實驗中約需要240ml0.50mol•L-1NaOH溶液,則應(yīng)用量筒量取2.5mol•L-1NaOH溶液的體積為50.0ml.
Ⅱ.測定中和熱
取60mL NaOH溶液和40mL硫酸溶液進行實驗,實驗數(shù)據(jù)如表.
實驗
次數(shù)
起始溫度t1/℃終止溫度
    t2/℃
H2SO4NaOH       平均值
(保留小數(shù)點后一位)
   126.326.026.130.1
   227.027.327.233.3
   325.925.925.929.8
   426.526.226.330.4
(3)近似認(rèn)為0.50mol•L-1NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3,反應(yīng)后溶液的比熱容為4.18J/(g•℃),則中和熱△H=-55.7kJ/mol.(結(jié)果保留一位小數(shù))
(4)上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3kJ•mol-1有偏差,產(chǎn)生此偏差的原因可能ad(填字母).
a.實驗裝置保溫、隔熱效果差
b.量取40mL0.50mol•L-1硫酸時俯視讀數(shù)
c.硫酸倒入小燒杯時,有少量硫酸濺出
d.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度
(5)現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鋇溶液、稀氨水分別和1L 0.50mol/L的稀硫酸恰好完全反應(yīng),其反應(yīng)熱分別為△H1、△H2、△H3,則△H1、△H2、△H3由大到小的關(guān)系為△H3>△H1>△H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.下列陳述 I、陳述 II均正確并且有因果關(guān)系的是(  )
選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ
ASO2能使溴水褪色SO2具有還原性
BNH3能使酚酞溶液變紅NH3可用于設(shè)計噴泉
CSiO2能與氫氟酸、堿反應(yīng)SiO2是兩性氧化物
D晶體Si熔點高硬度大晶體Si可用作半導(dǎo)體材料
A.AB.BC.CD.D

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3.若某原子的摩爾質(zhì)量是M g/mol,則一個該原子的真實質(zhì)量是( 。
A.M gB.$\frac{1}{M}$gC.$\frac{6.02×1{0}^{23}}{M}$gD.$\frac{M}{{N}_{A}}$g

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4.火力發(fā)電--化學(xué)能間接轉(zhuǎn)化為電能過程:化學(xué)能→內(nèi)能→機械能→電能.

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