【題目】某科研小組將含硫化氫的工業(yè)廢氣進行了資源化利用，將獲得的電能用于制取“84”消毒液。已知：2H2S(g)+O2(g)= S2(s)+2H2O（1）ΔH=-632kJ·mol-1。下圖為該小組設計的原理圖。下列說法正確的是
A. 電極a 為燃料電池正極
B. 電極b上發(fā)生的電極反應為：O2+4e-+2H2O= 4OH-
C. 電路中每流過4mol 電子，電池內部釋放熱能小于632 kJ
D. a極每增重32g，導氣管e 將收集到氣體22.4 L
【答案】C
【解析】A，電極a上H2S發(fā)生失電子的氧化反應生成S2，電極a為燃料電池的負極，A項錯誤；B，電極b上通入O2，電極b為正極，電極反應式為O2+4e-+4H+=2H2O，B項錯誤；C，電路中每流過4mol電子，2molH2S和1molO2參與反應，釋放能量632kJ，此過程將化學能轉化為電能和熱能，電池內部釋放熱能小于632kJ，C項正確；D，a極電極反應式為2H2S-4e-=S2+4H+，石墨電極c與電極a相連，石墨電極c為陰極，電極c的電極反應式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，導氣管e收集到的氣體為H2，根據電子守恒，4n（S2）=2n（H2），n（H2）=2n（S2）=2
=1mol，由于H2所處溫度和壓強未知，無法計算導管e收集到H2的體積，D項錯誤；答案選C。
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于膠體的說法中正確的是（ ）
A.膠體外觀不均勻
B.膠體能通過半透膜
C.膠體微粒做不停的無秩序運動
D.膠體不穩(wěn)定，靜置后容易產生沉淀
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知A的分子式為C2H2,B是合成塑料的單體，C的相對分子質量為78,M是一種具有廣譜高效食品防腐作用的有機物,以A為原料合成B和M的路線如圖所示。
（1）C→D的反應類型為___________，B的結構簡式為___________。
（2）寫出E→F的化學方程式：_______________________________。
（3）G中的含氧官能團的名稱是_______________,寫出由G在一定條件下反應生成高分子化合物的化學反應方程式：_______________________________________。
（4）M的同分異構體有多種,寫出四種滿足以下條件的同分異構體的結構簡式：___________、___________、___________、___________。
①能發(fā)生銀鏡反應
②含有萃環(huán)且苯環(huán)上一氯取代物有兩種
③遇FeCl3溶液不顯紫色
④1mol該有機物與足量的鈉反應生成1mol氫氣(一個碳原子上同時連接兩個-OH的結構不穩(wěn)定)
（5）對甲基苯酚
是重要的有機化工中間體，寫出以乙炔、丙炔為原料(無機試劑任選)制備對甲基苯酚的合成路線：_________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】居民所用石油液化氣的主要成分是丁烷，在使用過程中，常有一些雜質以液態(tài)沉積于鋼瓶中，這些雜質可能是（ ）
A. 甲烷和丙烷 B. 丁烷和甲醛 C. 乙烷和丁烷 D. 戊烷和己烷
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D均為中學化學常見的純凈物，A是單質。它們之間有如下的反應關系：
(1)若A是淡黃色固體，C、D是氧化物，C是造成酸雨的主要物質，但C也有其廣泛的用途，寫出其中的兩個用途：______________________________。
(2)若B是氣態(tài)氫化物，C、D是氧化物且會造成光化學煙霧污染。B與C在一定條件下反應生成的A是大氣的主要成分，寫出該反應的化學方程式：__________________________________________________。
(3)若D物質具有兩性，②、③反應均要用強堿溶液，④反應時通入過量的一種引起溫室效應的主要氣體。單質A能在空氣中穩(wěn)定存在的原因是_______________________________________________________。
(4)若A是太陽能電池用的光伏材料。C、D為鈉鹽，C是一種礦物膠，可作防火劑，D溶液顯堿性，常用于工業(yè)生產玻璃。寫出②反應的化學方程式：_______________________________________________。D的化學式是________。
(5)若A是應用最廣泛的金屬。④反應用到A，②、⑤反應均用到同一種非金屬單質。C的溶液用于蝕刻印刷銅電路板，寫出該反應的離子方程式：____________________________________________________________。
(6)若B為淡黃色固體化合物；D屬于鹽類，其水溶液顯堿性，②、③反應均要用到一種無色液體，寫出反應⑤的化學方程式：_______________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ、下列物質中：A．KI（s） B．C2H5OH（l） C．Cl2（g） D．CH3COOH（l） E．BaSO4（s） F．NaHSO4（s） G．石墨（s） H．蔗糖（s） I．NaOH（l）
（1）屬于非電解質的是____________（填序號，下同），屬于強電解質的是____________，屬于弱電解質的是____________。
（2）能直接導電的是________________，能溶于水，且水溶液能導電的是________________。
Ⅱ、 根據下列事實，完成相關的離子方程式或電離方程式
（1）Na2S溶液使酚酞顯紅色_________________________________。
（2）硫酸鋁鉀[明礬KAl（SO4）2·12H2O]可以作凈水劑_______________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】苯乙烯是重要的化工原料。以乙苯(C6H5—CH2CH3)為原料，采用催化脫氫的方法制取苯乙烯(C6H5—CH=CH2)，反應方程式為：C6H5—CH2CH3(g)
C6H5—CH=CH2(g)+H2(g) ΔH=+117.6 kJ·mo1-1
回答下列問題：
（1）已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mo1-1
C6H5—CH2CH3(g)+21/2O2(g)=8CO2(g)+5H2O(l) ΔH=-4607.1 kJ·mo1-1
則C6H5—CH=CH2(g)+10O2(g)= 8CO2(g)+4H2O(l) ΔH=_____________。
（2）工業(yè)上，在恒壓設備中進行上述反應制取苯乙烯，常在乙苯蒸氣中通入大量水蒸氣。請用化學平衡理論解釋通入大量水蒸氣的原因_________________________________________。
（3）已知T℃下，將amol乙苯蒸氣通入到體積為VL的密閉容器中進行上述反應，反應時間與容器內的總壓強數據如下表：
時間t/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
總壓強p/1000kPa | 1.0 | 1.3 | 1.45 | 1.5 | 1.5 |
①由表中數據計算0~10 min內v(C6H5—CH2CH3)=________________。（用含a、V 的式子表示）
②該反應平衡時乙苯的轉化率為_________________________。
（4）苯乙烯與溴化氫發(fā)生的加成反應產物有兩種，其反應方程式如下：
i.C6H5—CH=CH2(g)+HBr(g)C6H5—CH2CH2Br (g)
ii.C6H5—CH=CH2(g)+HBr(g)C6H5—CHBrCH3(g)
600℃時，向3L 恒容密閉容器中充入1.2 mol C6H5—CH=CH2(g)和1.2 mol HBr(g)發(fā)生反應，達到平衡時C6H5—CH2CH2Br (g)和C6H5—CHBrCH3(g)的物質的量(n)隨時間(t)變化的曲線如圖所示。
①600℃時，反應ii 的化學平衡常數K ii=__________________。
②反應平衡后，若保持其它條件不變，向該容器中再充入1mol C6H5—CH2CH2Br (g)，則反應ii 將_________(“正向”、“逆向”或“不”)移動。
③在恒溫恒容的密閉容器中，苯乙烯與溴化氫發(fā)生i、ii兩個加成反應，判斷反應已達到平衡狀態(tài)的是______。
B.C6H5—CH2CH2Br (g)的生成速率與C6H5—CHBrCH3 (g)分解速率相等
C.反應器中壓強不再隨時間變化而變化
D.混合氣體的平均相對分子質量保持不變
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】元素周期表中，除了22種非金屬元素外，其余的都是金屬，請根據元素周期表回答下列問題：
I．(1)基態(tài)氮原子核外共有_______種運動狀態(tài)不相同的電子，該原子核外電子排布中電子在能量最低的軌道呈_______形，用n表示能層，氟元素所在族的外圍電子排布式為______________。
(2)在元素周期表中，某些主族元素與下方的主族元素的性質有些相似，被稱為“對角線規(guī)則”，如下表：
根據“對角線規(guī)則”寫出Be(OH)2與NaOH反應的離子方程式______________，硼酸(H3BO3)是一種具有片層結構的白色晶體，層內的H3BO3分子間通過氫鍵相連（如圖）。含1mol H3BO3的晶體中有__________mol氫鍵，H3BO3中B原子的雜化類型為_____________。
(3)以第二周期為例，除Be、N外，其它元素的第一電離能從左到右逐漸增大的原因是____________________________________________________。
II．近年來鐵及其化合物在工農業(yè)中有廣闊的應用前景。
(4)鐵的一種絡離子[Fe(CN)6]4-中Fe2+的配位數為6，該絡離子中不存在______（填序號）。
A．共價鍵 B．非極性鍵 C．配位鍵 D．δ鍵 E．π鍵
(5)AlCl3的熔點比NaCl熔點低的原因是____________________________________。
(6)一種Al-Fe合金的立體晶胞如圖所示。若晶體的密度為ρ gcm-3，則此合金中最近的兩個Fe原子之間的距離為__________cm（用含ρ的代數式表示）。
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