Question

鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。
（1）FeCl₃溶液用作蝕刻銅箔制造電路板的工藝，離子方程式為　　　　　         　　
（2）現(xiàn)有一含有FeCl₂和FeCl₃的混合樣品，測得n(Fe): n(Cl)=1:2.1，則該樣品中FeCl₃的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為___     _。證明混合物中存在Fe²⁺的操作：                    ，在實驗室中，F(xiàn)eCl₃可用鐵粉和___   ____反應(yīng)制備.
（3）有學(xué)生利用FeCl₃溶液制取FeCl₃·6H₂O晶體主要操作包括：滴入過量鹽酸，         、冷卻結(jié)晶、過濾。過濾中要用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯和           。
（4）高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl₃與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K₂FeO₄,其反應(yīng)的離子方程式為___                     。

Answer 1

（1）　2Fe³⁺+Cu==Cu²⁺+2Fe²⁺　　　　         　　
（2）10%  取少量溶液，滴入高錳酸鉀溶液，若溶液褪色，則有Fe²⁺；  Cl₂
（3） 蒸發(fā)濃縮、玻璃棒  （4）2Fe³⁺+3ClO^-+10OH^-===2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O

（1）氯化鐵能和金屬銅反應(yīng)，方程式是2Fe³⁺+Cu==Cu²⁺+2Fe²⁺。
（2）設(shè)樣品中FeCl₂和FeCl₃的物質(zhì)的量分別是x和y，則（x＋y）︰（2x＋3y）＝1︰2.1，解得x＝9y，所以該樣品中FeCl₃的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為1÷（1＋9）＝0.1，即10％；亞鐵離子堿液還原性，檢驗方法是取少量溶液，滴入高錳酸鉀溶液，若溶液褪色，則有Fe²⁺；鐵和氯氣反應(yīng)即得到氯化鐵。
（3）要得到氯化鐵晶體，則應(yīng)該是滴入過量鹽酸、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾。過濾還需要玻璃棒引流。
（4）首先寫大體物質(zhì)，高鐵酸根被還原為Fe³⁺。然后再寫出轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，根據(jù)電荷守衡，因為溶液是堿性的，所以產(chǎn)物只能寫成8個OH^-。一個Fe³⁺結(jié)合3個OH^-生成Fe(OH)₃，因為負(fù)極反應(yīng)式為Zn - 2e^- = Zn²⁺，所以最后一個方程式只需要綜合得失電子守衡，將正、負(fù)極反應(yīng)加和就可以得出正確答案。