Question

【題目】用18 mol·L－1的濃H2SO4配制100 mL濃度為1.8 mol·L－1的H2SO4，其操作可分為以下各步：

a．用量筒量取________mL濃H2SO4緩緩注入裝有約50 mL蒸餾水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌

b．用約30 mL蒸餾水，分成三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次洗液都倒入容量瓶里

c．將稀釋后H2SO4小心轉(zhuǎn)移入容量瓶里

d．檢查100 mL容量瓶口部是否會發(fā)生滴漏

e．將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近環(huán)形刻度線1～2 cm處

f．蓋緊瓶塞，反復(fù)顛倒振蕩，搖勻溶液

g．用________向容量瓶里逐滴滴入蒸餾水，至液面最低點恰好和環(huán)形刻度線相切

（1）依次填寫上述各步的空白處_____________、_______________.

（2）正確的操作順序是(字母填寫)__________________________。

（3）該實驗中應(yīng)選擇下列哪種規(guī)格的容量瓶：________。

a．150 mL　 b．100 mL c．250 mL

（4）誤差分析，對所配溶液濃度的影響偏小的是_____________（填序號 ）

①用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線②用膠頭滴管定容時，俯視刻度線

③配制前，容量瓶壁上有少量水 ④未進行上述b操作

Answer 1

【答案】10.0 mL 膠頭滴管 dacbegf B ④

【解析】

（1）根據(jù)稀釋定律計算；

根據(jù)實驗操作步驟選擇儀器；

（2）根據(jù)濃溶液來配制稀溶液的實驗操作步驟來解答；

（3）根據(jù)配制溶液的體積選擇合適的容量瓶；

（4）依據(jù)c=n/V分析，凡是使n減小，V偏大的操作都會使溶液的濃度偏小，反之，溶液的濃度偏大．

（1）根據(jù)稀釋定律：18 mol·L－1×V=0.1L×1.8 mol·L－1，V=0.010L，即10mL；

定容操作用到的儀器是：膠頭滴管；

（2）操作步驟有檢查容量瓶是否漏水、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，故正確的順序為：d，a，c，b，e，g，f；

（3）容量瓶只有一條刻度線，只能配制與其規(guī)格相同的體積的溶液，配制100mL濃度為1.8mol·L-1的H2SO4，只能選用100ml的容量瓶，故選B；

（5）依據(jù)c=n/V分析，凡是使n減小，V偏大的操作都會使溶液的濃度偏小，反之，溶液的濃度偏大．

①用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線，n偏大，溶液的濃度偏大；

②定容時，俯視讀刻度線，導(dǎo)致溶液的體積V偏小，溶液的濃度偏大；

③配制前，容量瓶壁上有少量水，對n和V不產(chǎn)生影響，溶液的濃度不變；

④未進行上述b操作，末洗滌燒杯和玻璃棒，會導(dǎo)致溶質(zhì)損失，則溶液濃度偏小。

故選④。