16．（1）MgCl2的摩爾質(zhì)量是95g•mol-1； 0.1mol CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積約是2.24L．0.2mol•L-1的 Cu（NO3）2溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度是0.4mol/L．
（2）現(xiàn)有以下物質(zhì)：①熔融NaCl ②液氨 ③醋酸水溶液 ④HCl氣體 ⑤酒精（C2H5OH）．
請(qǐng)用相應(yīng)序號(hào)填空：能導(dǎo)電的是①③；屬于電解質(zhì)的是①④．
（3）CH3COOH的電離方程式為CH3COOH?CH3COO-+H+．

分析 （1）根據(jù)氯化鎂的相對(duì)分子質(zhì)量確定其摩爾質(zhì)量；根據(jù)V=nVm計(jì)算出標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.1mol二氧化碳的體積；根據(jù)硝酸銅的化學(xué)式計(jì)算出硝酸根離子的濃度；
（2）物質(zhì)導(dǎo)電的條件是存在自由電子或者自由移動(dòng)的離子；水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q為電解質(zhì)，包括酸、堿、鹽都是電解質(zhì)；
（3）醋酸為弱酸，在溶液中部分電離出醋酸根離子和氫離子．

解答 解：（1）MgCl2的相對(duì)分子質(zhì)量為95，則其摩爾質(zhì)量為：95g•mol-1；標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.1mol二氧化碳的體積為：22.4L/mol×0.1mol=2.24L；
0.2mol•L-1的 Cu（NO3）2溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度是：0.2mol/L×2=0.4mol/L，
故答案為：95g•mol-1；2.24 L；0.4 mol•L-1；
（2）能夠?qū)щ�，說(shuō)明存在自由移動(dòng)的帶電粒子，滿足條件的為：①熔融NaCl、③醋酸水溶液；
電解質(zhì)是水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔�，滿足條件的為：①熔融NaCl、④HCl氣體，
故答案為：①③；①④；
（3）醋酸為弱電解質(zhì)，在溶液中存在電離平衡，其電離方程式為：CH3COOH?CH3COO-+H+，
故答案為：CH3COOH?CH3COO-+H+．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量濃度計(jì)算、電解質(zhì)與非電解質(zhì)的判斷、電離方程式書寫等知識(shí)，題目難度中等，注意掌握物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度的關(guān)系，明確電解質(zhì)與非電解質(zhì)的區(qū)別，能夠正確書寫電離方程式．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．NO分子曾因污染空氣而臭名昭著，但隨著其“擴(kuò)張血管、免疫、增強(qiáng)記憶”功能的發(fā)現(xiàn)，現(xiàn)在成為當(dāng)前生命科學(xué)研究中的“明星分子”，回答下列問(wèn)題：
（1）NO的危害在于abc．
a．破壞臭氧層             b．參與酸雨和光化學(xué)煙霧的形成
c．與人體內(nèi)血紅蛋白結(jié)合    d．當(dāng)它轉(zhuǎn)化為N2后使空氣中O2含量降低
（2）NH3與氧氣反應(yīng)可生成NO，化學(xué)方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O；若參加反應(yīng)的NH3為6mol，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了30mol電子．
（3）一定條件下NO可轉(zhuǎn)化為N2O和另一種紅棕色氣體，化學(xué)方程式為3NO=N2O+NO2．
（4）將0.05molNO和0.03molO2氣體混合再以適當(dāng)?shù)乃俾示徛ㄈ胧⒂?00mL水的集氣瓶中，最終所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為（設(shè)溶液體積變化忽視不計(jì)）0.4mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．鈉與水的反應(yīng)                      Na+H2O═OH-+H2↑
B．NaHCO3溶液與鹽酸的反應(yīng)          CO32-+2H+═H2O+CO2↑
C．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板          Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+
D．AlCl3溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液  Al3++4OH-═AlO2-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列化學(xué)用語(yǔ)的理解正確的是（　�。�
A．電子式：      可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子
B．離子結(jié)構(gòu)示意圖：         可以表示35Cl-，也可以表示37Cl-
C．比例模型：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
D．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一．對(duì)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋正確的是      （　�。�         
現(xiàn)象解釋
AKI淀粉溶液中通入Cl2，溶液變藍(lán)Cl2能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)
BSO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色SO2具有還原性
C某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有SO42-
D鐵與稀硝酸反應(yīng)有氣泡產(chǎn)生鐵與稀硝酸發(fā)生了置換反應(yīng)
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．46g乙醇中含有的C-H鍵的數(shù)目為6NA
B．0．lmol丙烯酸中含有的雙鍵的數(shù)目為0．lNA
C．1mol甲基（-CH3）中含有的電子總數(shù)為9NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L己烷完全燃燒生成的CO2分子的數(shù)目約為6NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．我國(guó)是世界上缺鐵性貧血發(fā)生率較高的國(guó)家之一，2004年我國(guó)政府就已經(jīng)啟動(dòng)了鐵強(qiáng)化醬油項(xiàng)目，推廣鐵強(qiáng)化醬油．這里的鐵是指（　�。�
A．元素B．單質(zhì)C．原子D．分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚在一定條件下反應(yīng)制得：

（1）貝諾酯分子式為C17H15NO5
（2）對(duì)乙酰氨基酚在空氣易變質(zhì)，原因是對(duì)乙酰氨基酚分子中的酚羥基易被空氣中的氧氣氧化．
（3）用濃溴水區(qū)別乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚，方案是否可行可行（填“可行”或“不可行”）．
（4）寫出乙酰水楊酸與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（5）實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)兩步反應(yīng)，實(shí)現(xiàn)由乙酰水楊酸制備，請(qǐng)寫出兩步反應(yīng)中依次
所加試劑的化學(xué)式NaOH、HCl或H2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．用氨水吸收排放的SO2將其轉(zhuǎn)化為（NH4）2SO3，再氧化成（NH4）2SO4．25℃時(shí)0.1mol•L-1（NH4）2SO4．溶液的pH=5，其原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用離子方程式表示），若水解常數(shù)用Kh表示，則該溫度下NH4+的水解常數(shù)Kn數(shù)值約為5×10-10．
已知25℃時(shí)
 電解質(zhì) Ka1 Ka2
 H2S 1.3×10-7 7.1×10-15
 H2SO3 1.3×10-26.3×10-8
25℃時(shí)濃度均為0.1mol•L-1的四種溶液：①Na2S、②NaHS、③Na2SO3、④NaHSO3，pH由小到大的順序是④NaHSO3＜②NaHS＜③Na2SO3＜①Na2S（填序號(hào)）．0.1mol•L-1的Na2S溶液中各離子濃度由大到小順序是c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）＞c（H+）．

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