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【題目】已知、、、均為短周期元素，它們在周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是

A.原子半徑：

B.簡單氫化物的穩(wěn)定性：

C.元素與元素可形成化合物，且是共價化合物

D.由簡單氫化物水溶液的酸性：，可推知元素的非金屬性：

【答案】C

【解析】

根據(jù)元素在周期表中的相對位置可知，短周期元素、、、分別為、、、，再來分析選項：

A.同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，則原子半徑：，A項錯誤；

B.同周期元素從左到右，非金屬性逐漸增強，非金屬性越強其對應的簡單氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：，則簡單氫化物的穩(wěn)定性：，B項錯誤；

C.和能形成化合物，為共價化合物，C項正確；

D.不能根據(jù)簡單氫化物水溶液的酸性來比較元素非金屬性的強弱，D項錯誤

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質的轉化在給定條件下能實現(xiàn)的是（ ）

①鹽鹵（含MgCl2）Mg(OH)2MgCl2溶液無水MgCl2

②鋁土礦AlO2-Al(OH)3Al2O3

③NH3NONO2HNO3

④NaCl溶液Cl2無水FeCl2

⑤SSO3H2SO4

⑥SiO2Na2SiO3溶液H2SiO3

A. ③⑥B. ③⑤⑥C. ①④⑤D. ①③⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增加。m、P、r是由這些元素組成的二元化合物，n是W的單質，q是Y的單質，s是Z的單質且常溫下為淡黃色固體，m 與r相遇會產生白煙。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法錯誤的是

A. 原子半徑:z>W>X

B. Y的一種氫化物可作為制冷劑

C. Z的氧化物對應的水化物酸性一定比W的弱

D. X、Y、W三種元素組成的化合物可為離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組為測定某碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質量分數(shù)，甲、乙兩組同學分別進行了下列相關實驗。

方案Ⅰ．甲組同學用沉淀分析法，按如下圖所示的實驗流程進行實驗：[已知Ba(HCO3)2可溶于水]

（1）實驗時，過濾操作中，除了玻璃棒、漏斗外，還要用到的玻璃儀器為_____________。

（2）洗滌沉淀B的操作是___________________________________________________。

（3）若實驗中測得樣品質量為m g，沉淀質量為n g，則碳酸鈉的質量分數(shù)為____________。

方案Ⅱ．乙組同學的主要實驗流程圖如下：

按如下左圖所示裝置進行實驗：

（4）該實驗中裝置B盛放的物質是_____________________，分液漏斗中__________（填“能”或“不能”）用鹽酸代替稀硫酸進行實驗。

（5）在C中裝堿石灰來吸收凈化后的氣體。

①樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)越大，則實驗中干燥管C在充分吸收氣體前后的質量差____________________。（填“越大”、“越小”或“不變化”）

②D裝置的作用是_________________________。

（6）有同學認為為了減少實驗誤差，在反應前后都要通入N2（如上右圖），反應后通入N2的目的是______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為幾種短周期元素的性質：

元素編號

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

原子半徑

66

160

152

110

99

186

70

88

最高化合價

最低化合價

下列有關上述元素的說法正確的是

A.元素⑤的氫化物的沸點高于元素①的氫化物的沸點

B.②⑦形成的化合物為共價化合物

C.上述八種元素中，最高價氧化物對應水化物的酸性最強的是元素⑤

D.元素⑧位于周期表中第3周期ⅢA族

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】新型電池在飛速發(fā)展的信息技術中發(fā)揮著越來越重要的作用。Li2FeSiO4是極具發(fā)展?jié)摿Φ男滦弯囯x子電池電極材料，在蘋果的幾款最新型的產品中已經有了一定程度的應用。其中一種制備Li2FeSiO4的方法為：固相法：2Li2SiO3＋FeSO4Li2FeSiO4＋Li2SO4＋SiO2

某學習小組按如下實驗流程制備Li2FeSiO4并測定所得產品中Li2FeSiO4的含量。

實驗(一)制備流程：

實驗(二) Li2FeSiO4含量測定：

從儀器B中取20.00 mL溶液至錐形瓶中，另取0.2000 mol·Lˉ1的酸性KMnO4標準溶液裝入儀器C中，用氧化還原滴定法測定Fe2+含量。相關反應為：MnO4- +5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，雜質不與酸性KMnO4標準溶液反應。經4次滴定，每次消耗KMnO4溶液的體積如下：

實驗序號

1

2

3

4

消耗KMnO4溶液體積

20.00 mL

19.98mL

21.38mL

20.02mL

（1）實驗(二)中的儀器名稱：儀器B ，儀器C 。

（2）制備Li2FeSiO4時必須在惰性氣體氛圍中進行，其原因是 。

（3）操作Ⅱ的步驟 ，在操作Ⅰ時，所需用到的玻璃儀器中，除了普通漏斗、燒杯外，還需 。

（4）還原劑A可用SO2，寫出該反應的離子方程式 ，此時后續(xù)處理的主要目的是 。

（5）滴定終點時現(xiàn)象為 ；根據(jù)滴定結果，可確定產品中Li2FeSiO4的質量分數(shù)為 ；若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失，會使測得的Li2FeSiO4含量 。（填“偏高”、“偏低”或“不變”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】放熱反應CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)在溫度t1時達到平衡，c1(CO)＝c1(H2O)＝1.0mol·L－1，其平衡常數(shù)為K1。升高反應體系的溫度至t2時，反應物的平衡濃度分別為c2(CO)和c2(H2O)，平衡常數(shù)為K2，則(　　)

A.K2和K1的單位均為mol·L－1B.K2<K1

C.c2(CO)>c2(H2O)D.c1(CO)>c2(CO)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用如圖所示裝置探究Cl2和NO2在NaOH溶液中的反應，若通入適當比例的Cl2和NO2，即發(fā)生反應Cl2+2NO2+4NaOH=2NaNO3+2NaCl+2H2O。

下列敘述正確的是

A. 實驗室中用二氧化錳與3 mol·L-1的鹽酸共熱制備氯氣

B. 裝置Ⅰ中盛放的試劑是濃硫酸，作用是干燥氯氣

C. 裝置Ⅲ的作用是便于控制通入NO2的量

D. 若制備的NO2中含有NO，應將混合氣體通入水中以除去NO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)鈣原子的結構示意圖為_____。

(2)氧離子電子式為_____。

(3)0℃，1atm時，CO2的氣體摩爾體積約為_____L/mol。

(4)1個普通水分子的質量大約是_____g。

(5)常溫下，水的摩爾體積約為_____cm3/mol。

(6)已知n個12C原子的質量是a克，則m個32S原子的質量約是_____。

(7)電解飽和食鹽水的方程式為_____；工業(yè)制漂白粉的方程式為_____。

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