Question

兩種金屬混合物20.75克，投入到一定量的鹽酸中，反應(yīng)完全后得到11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氫氣，此金屬混合物不可能是（　�。�

• A、Mg和Al
• B、Al和Fe
• C、Fe和Zn
• D、Mg和Cu

Answer 1

考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：根據(jù)n=

V

Vm

計(jì)算氫氣的物質(zhì)的量，再計(jì)算提供1mol電子需要金屬的平均質(zhì)量，混合金屬中提供1mol電子各組分的質(zhì)量應(yīng)都等于平均值或1個(gè)組分大于平均值、另一組分小于平均值．

解答： 解：標(biāo)況下，11.2L氫氣的物質(zhì)的量=

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，金屬提供電子為0.5mol×2=1mol，故通過(guò)1mol電子需要金屬的平均質(zhì)量為20.75g，
A．反應(yīng)中Mg表現(xiàn)+2價(jià)，提供1mol電子需要Mg的質(zhì)量=

1

2

mol×24g/mol=12g，反應(yīng)中Al表現(xiàn)+3價(jià)，提供1mol電子需要Al的質(zhì)量=

1mol

3

ol×27g/mol=9g，都小于20.75g，故A錯(cuò)誤；
B．提供1mol電子需要Al的質(zhì)量9g，反應(yīng)中Fe表現(xiàn)+2價(jià)，提供1mol電子需要Fe的質(zhì)量=

1

2

mol×56g/mol=28g，平均質(zhì)量20.75g介于二者之間，故B正確；
C．提供1mol電子需要Fe的質(zhì)量28g，反應(yīng)中Zn表現(xiàn)+2價(jià)，提供1mol電子需要Zn的質(zhì)量=

1

2

mol×65g/mol=32.5g，都大于20.75g，故C錯(cuò)誤；
D．提供1mol電子需要Mg的質(zhì)量12g，Cu與元素不反應(yīng)，相當(dāng)于消耗Cu的質(zhì)量無(wú)窮大，平均質(zhì)量20.75g介于二者之間，故D正確，
故選AC．

點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物的計(jì)算，題目難度中等，注意利用平均值法即可快速解答．