已知Cu2+和Fe2+在pH為4—5的環(huán)境中不水解，而此種條件下，F(xiàn)e3+幾乎全部水解。雙氧水(H2O2)是強(qiáng)氧化劑，在酸性條件下，它的還原產(chǎn)物為水。

用粗氧化銅(含少量鐵)制純CuCl2溶液的過(guò)程如下：

①取50 mL稀鹽酸，加入一定量粗氧化銅，加熱、攪拌，充分反應(yīng)后過(guò)濾，經(jīng)測(cè)定溶液pH約為2；

②向?yàn)V液中加入雙氧水?dāng)嚢瑁?/p>

③向?yàn)V液中加入過(guò)量的純氧化銅、微熱，充分?jǐn)嚢�，�?jīng)測(cè)定溶液的pH約是5；

④過(guò)濾；

⑤濃縮溶液。

(1)操作②中的離子方程式：______________________________。

(2)操作④中過(guò)濾后濾渣的成分為__________________________。

(3)濃縮過(guò)程中溶液顏色的變化：__________________________。

(4)操作③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________。

(1)H2O+2Fe2++2H+2Fe3++2H2O

(2)Fe(OH)3、CuO

(3)由藍(lán)色變綠色

(4)CuO+2H+Cu2++H2O


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2012?石家莊一模）【化學(xué)一選修2：化學(xué)與技術(shù)】
現(xiàn)有一種以黃銅礦和硫磺為原料制取銅和其他產(chǎn)物的新工藝，原料的綜合利用率較高．其主要流程如下：

注：反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為Cu2++CuS+4Cl-=2[CuCl2]-+S
請(qǐng)回答：
（1）從黃銅礦冶煉粗銅的傳統(tǒng)丁藝是將精選后的富銅礦砂與空氣在高溫下煅燒，使其轉(zhuǎn)變?yōu)殂~、這種方法的缺點(diǎn)是
反應(yīng)有SO2生成，易造成環(huán)境污染，同時(shí)消耗大量熱能．
反應(yīng)有SO2生成，易造成環(huán)境污染，同時(shí)消耗大量熱能．

（2）反應(yīng)Ⅰ的產(chǎn)物為（填化學(xué)式）
CuS、FeS2
CuS、FeS2

（3）反應(yīng)Ⅲ的離子方程式為
4[CuCl2]-+O2+4H+=4Cu2++8Cl-+2H2O
4[CuCl2]-+O2+4H+=4Cu2++8Cl-+2H2O

（4）一定溫度下，在反應(yīng)Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸銅晶體，其原因是
該溫度下，硫酸銅的溶解度小于氯化銅
該溫度下，硫酸銅的溶解度小于氯化銅

（5）黃銅礦中Fe的化合價(jià)為+2，關(guān)于反應(yīng).8CuFeS2+21O2
 高溫 
.
 
8Cu+4FeO+2Fe2O4+16SO2下列說(shuō)法正確的是
BCD
BCD
 （填選項(xiàng)字母）
A．反應(yīng)中被還原的元素只有氧
B．反應(yīng)生成的SO2直接排放會(huì)污染環(huán)境
C．SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
D．當(dāng)有8mol銅生成時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為100NA
（6）某硫酸廠為測(cè)定反應(yīng)IV所得氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)，取280mL（已折箅成標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體樣品與足量Fe2（SO4）3溶液完全反應(yīng)后，用濃度為0.02000mol/L 的 K2Cr2O2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗K2Cr2O3溶液25.00ml．
已知：Cr2O32-+Fe2++H+→Cr3++Fe3++H2O（未配平）
①SO2通入Fe2（SO4）3溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+
SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+
，
②反應(yīng)Ⅳ所得氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)為
12.00%
12.00%
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鐵、銅單質(zhì)及其化合物應(yīng)用范圍很廣．現(xiàn)有含氯化亞鐵和氯化鐵雜質(zhì)的氯化銅晶體（CuCl2?2H2O），為制取純凈的CuCl2?2H2O，首先將其制成水溶液，然后按如圖步驟進(jìn)行提純：

已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH，見(jiàn)下表：
Fe3+ Fe2+ Cu2+
氫氧化物開始沉淀時(shí)的pH 1.9 7.0 4.7
氫氧化物完全沉淀時(shí)的pH 3.2 9.0 6.7
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）檢驗(yàn)溶液Ⅰ中Fe2+的最佳試劑為
A
A
，檢驗(yàn)Fe3+的最佳試劑為
D
D
．
A．KMnO4B．（NH4）2S      C．H2O2     D．KSCN
（2）氧化劑X可以是
B、C
B、C
（兩個(gè)選項(xiàng)）．
A．K2Cr2O7      B．H2O2        C．Cl2     D．濃H2SO4
（3）加入的物質(zhì)Y可以是
A、C
A、C
（兩個(gè)選項(xiàng)）．
A．CuOB．NaOH        C．Cu2（OH）2CO3  D．HCl
（4）由溶液Ⅲ獲得CuCl2?2H2O，需要經(jīng)過(guò)
蒸發(fā)濃縮
蒸發(fā)濃縮
、
冷卻結(jié)晶
冷卻結(jié)晶
、過(guò)濾操作．
（5）欲測(cè)定溶液Ⅰ中Fe2+的濃度，可用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，取用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)使用
酸式
酸式
（“酸式”或“堿式”）滴定管．取一定量Ⅰ溶液，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點(diǎn)現(xiàn)象為
溶液變淺紫色，放置一定時(shí)間后不褪色
溶液變淺紫色，放置一定時(shí)間后不褪色
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

粗CuO是將工業(yè)廢銅、廢銅合金等高溫焙燒而成的，雜質(zhì)主要是鐵的氧化物及泥沙．
以粗CuO為原料制備膽礬的主要流程如下：精英家教網(wǎng)
已知Fe3+，F(xiàn)e2+，Cu2+轉(zhuǎn)化為相應(yīng)氫氧化物時(shí)，開始沉淀的沉淀完全時(shí)的pH如下表：
Fe3+ Fe2+ Cu2+
開始沉淀的pH 2.7 7.6 5.2
沉淀完全的pH 3.7 9.6 6.4
（1）為使粗CuO充分溶解，可采取的措施除適當(dāng)延長(zhǎng)溶解時(shí)間、充分?jǐn)嚢�、將粗CuO粉碎外，還有
 
（答一條即可）
（2）加入3% H2O2之前必須進(jìn)行操作Ⅱ，操作Ⅱ的目的是
 
．H2O2參加反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）加入稀氨水后，溶液的pH應(yīng)在
 
范圍內(nèi)．
（4）經(jīng)操作Ⅰ得到粗膽礬，操作Ⅲ得到精制膽礬．兩步操作相同，都包括燕發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、吸濾、洗滌、干燥等步驟示和普通過(guò)濾相比，吸濾的優(yōu)點(diǎn)是
 
．（至少答兩條）．
（5）吸濾操作中，除燒杯、玻璃棒、安全瓶外，還必須使用的屬于硅酸鹽材料的儀器有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆江蘇省無(wú)錫市高三上學(xué)期期中調(diào)研考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

粗CuO是將工業(yè)廢銅、廢銅合金等高溫焙燒而成的，雜質(zhì)主要是鐵的氧化物及泥沙。以粗CuO為原料制備膽礬的主要流程如下：

已知Fe3+、Fe2+ 、Cu2+轉(zhuǎn)化為相應(yīng)氫氧化物時(shí)，開始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH如下表：

 

Fe3+

Fe2+

Cu2+

開始沉淀時(shí)的pH

2.7

7.6

5.2

完全沉淀時(shí)的pH

3.7

9.6

6.4

 

（1）加入3% H2O2之前必須進(jìn)行操作Ⅱ，操作Ⅱ的名稱是                 ；

H2O2參加反應(yīng)的離子方程式為                                          。

（2）加稀氨水調(diào)節(jié)pH的目的是                                           ，pH應(yīng)調(diào)至         范圍。下列物質(zhì)可用來(lái)替代稀氨水的是          。

①NaOH        ②Fe2O3       ③CuO       ④Na2CO3

（3）經(jīng)操作Ⅰ得到粗膽礬，操作Ⅲ得到精致膽礬。兩步操作相同，具體包括          、          、

過(guò)濾、         、干燥等步驟。

 

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