下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( �。�
A、苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳:
B、等體積、等濃度的Ca(HCO32溶液和NaOH溶液混合:Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
C、碳酸鋅溶于稀硝酸中:CO32-+2H+=H2O+CO2
D、少量Cl2通入KI溶液中:Cl2+2I-=2C1-+I2
考點:離子方程式的書寫
專題:離子反應(yīng)專題
分析:A.苯酚酸性大于碳酸氫根離子,苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳,苯酚鈉和二氧化碳反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉;
B.等物質(zhì)的量的碳酸氫鈣和NaOH溶液反應(yīng),二者反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸氫鈉和水;
C.碳酸鋅難溶于水,寫化學(xué)式;
D.少量氯氣通入KI溶液中,二者反應(yīng)生成碘和KCl.
解答: 解:A.苯酚酸性大于碳酸氫根離子,苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳,苯酚鈉和二氧化碳反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉,離子方程式為CO2+H2O+C6H5O-→C6H5OH+HCO3-,
,故A錯誤;
B.等物質(zhì)的量的碳酸氫鈣和NaOH溶液反應(yīng),二者反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸氫鈉和水,離子方程式為Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O,故B錯誤;
C.碳酸鋅難溶于水,寫化學(xué)式,離子方程式為ZnCO3+2H+=H2O+CO2↑+Zn2+,故C錯誤;
D.少量氯氣通入KI溶液中,二者反應(yīng)生成碘和KCl,離子方程式為Cl2+2I-=2Cl-+I2,故D正確;
故選D.
點評:本題考查離子方程式正誤判斷,為高考高頻點,涉及氧化還原反應(yīng)、酸性強(qiáng)弱比較、生成物與反應(yīng)物量的關(guān)系等知識點,明確物質(zhì)性質(zhì)及離子方程式書寫規(guī)則即可解答.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

氟、氯、溴、碘四種元素,它們的下列性質(zhì)的遞變規(guī)律不正確的是( �。�
A、單質(zhì)的密度依次增大
B、單質(zhì)的熔、沸點依次升高
C、Cl2可從KBr溶液中氧化出Br2
D、F2可從NaCl溶液中氧化出Cl2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列有關(guān)1735Cl的敘述錯誤的是( �。�
A、電子數(shù)為18
B、質(zhì)子數(shù)為17
C、中子數(shù)為18
D、質(zhì)量數(shù)為35

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是(  )
A、常溫常壓下,7.0 g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,33.6 L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA
C、50 mL 18.4 mol?L-1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng),生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA
D、某密閉容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2,在一定條件下充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列離子方程式正確的是(  )
A、向鹽酸中滴加氨水:H++OH-=H2O
B、Fe(OH)3溶于氫碘酸:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
C、銅溶于稀硝酸:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2 NO↑+4H2O
D、CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合:Ba2++SO42-=BaSO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列各組物質(zhì)中,前者是強(qiáng)電解質(zhì),后者是非電解質(zhì)的是( �。�
A、NaHCO3,乙醇
B、Al(OH)3,CO2
C、HClO4,Cl2
D、BaSO4,氨水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列有機(jī)物中,能跟溴水發(fā)生加成反應(yīng),又能被KMnO4溶液氧化的是( �。�
A、苯B、甲醛C、苯乙烯D、苯酚

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同步練習(xí)冊答案
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