【題目】鏈狀高分子化合物可由有機(jī)化工原料和其他無(wú)機(jī)試劑通過(guò)加成反應(yīng)、水解反應(yīng)、氧化反應(yīng)、縮聚反應(yīng)制得，則是（ ）

A.乙醇B.丁醇C.乙烯D.1，丁二烯

【答案】C

【解析】

主鏈上含酯基，該高分子化合物為聚酯類高分子化合物，去掉方括號(hào)、n(保留端基原子)，將酯基部分的羰基和O原子之間斷開(kāi)，羰基部分連上-OH，O原子上連上H得到HO-CH2-CH2-OH和HOOC-COOH，這兩種物質(zhì)即為該高分子化合物的單體，R通過(guò)加成反應(yīng)、水解反應(yīng)、氧化反應(yīng)制得HO-CH2-CH2-OH和HOOC-COOH，據(jù)此分析解答。

A．乙醇無(wú)法加成，A錯(cuò)誤；

B．丁醇無(wú)法加成，B錯(cuò)誤；

C．CH2=CH2和Br2加成得到1,2-二溴乙烷，1,2-二溴乙烷和氫氧化鈉溶液在加熱條件下水解得到HO-CH2-CH2-OH，HO-CH2-CH2-OH和O2在Cu做催化劑和加熱的條件下發(fā)生反應(yīng)生成OHC-CHO，OHC-CHO氧化得到HOOC-COOH，HOOC-COOH和HO-CH2-CH2-OH縮聚得到高分子化合物，C正確；

D．1，丁二烯有四個(gè)C原子，通過(guò)加成反應(yīng)、水解反應(yīng)、氧化反應(yīng)無(wú)法得到HOOC-COOH和HO-CH2-CH2-OH，D錯(cuò)誤。

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定條件下，含有碳碳雙鍵的某些有機(jī)化合物可被某些氧化劑氧化而生成含有醛基的化合物。例如，環(huán)丁烯（）在一定條件下可被氧化成丁二醛�，F(xiàn)有某有機(jī)化合物A(C6H8)，在一定條件下與足量氫氣反應(yīng)可生成飽和有機(jī)化合物B(C6H12)。若用某氧化劑來(lái)氧化有機(jī)化合物A時(shí)，生成丙二醛(OHC-CH2-CHO)�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________。

(2)寫(xiě)出滿足下列條件的A的環(huán)狀同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________________、___________、_____________。

①所含碳環(huán)上的官能團(tuán)與A相同且數(shù)目相等；

②所含碳環(huán)上的碳原子數(shù)比A少1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】醋酸、鹽酸是生活中常見(jiàn)的物質(zhì)。

（1）25℃時(shí)，濃度均為0.1mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液，下列說(shuō)法正確的是___。

a.兩溶液的pH相同

b.兩溶液的導(dǎo)電能力相同

c.兩溶液中由水電離出的c(OH-)相同

d.中和等物質(zhì)的量的NaOH，消耗兩溶液的體積相同

（2）25℃時(shí)，pH均等于4的醋酸溶液和鹽酸溶液，醋酸溶液中水電離出的H＋濃度與鹽酸溶液中水電離出的H＋濃度之比是___。

（3）醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-＋H＋，下列敘述不正確的是___。

a.CH3COOH溶液中離子濃度關(guān)系滿足：c(H＋)=c(OH-)＋c(CH3COO)

b.0.1mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中c(OHˉ)減小

c.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，平衡逆向移動(dòng)

d.常溫下，pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH＞7

e.室溫下pH=3的醋酸溶液加水稀釋，溶液中不變

（4）常溫下，有pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液，采取以下措施：

a.加水稀釋10倍后，醋酸溶液中的c(H＋)__(填“>”“=”或“<”)鹽酸溶液中的c(H＋)。

b.加等濃度的NaOH溶液至恰好中和，所需NaOH溶液的體積：醋酸__(填“>”“=”或“<”)鹽酸。

c.使溫度都升高20℃，溶液中c(H＋)：醋酸__(填“>”“=”或“<”)鹽酸。

d.分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)，下列關(guān)于氫氣體積(V)隨時(shí)間(t)變化的示意圖正確的是__(填字母)。(①表示鹽酸，②表示醋酸)

（5）將0.1mol·L-1的CH3COOH加水稀釋，有關(guān)稀釋后醋酸溶液的說(shuō)法中，正確的是__(填字母)。

a.電離程度增大

b.溶液中離子總數(shù)增多

c.溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)

d.溶液中醋酸分子增多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二甲醚被稱為“21世紀(jì)的清潔燃料”。利用甲醇脫水可制得二甲醚。反應(yīng)方程式如下：2CH3OH(g)≒CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH1

(1) 二甲醚亦可通過(guò)合成氣反應(yīng)制得，相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：2H2(g)+CO(g)≒CH3OH(g) ΔH2

CO(g)+H2O(g)≒CO2(g)+H2(g) ΔH3 3H2(g)+3CO(g)≒CH3OCH3(g) +CO2(g) ΔH4

則ΔH1=__________________(用含有ΔH2、ΔH3、ΔH4的關(guān)系式表示)．

(2)經(jīng)查閱資料，上述甲醇脫水反應(yīng)平衡常數(shù)Kp的計(jì)算式為lnKp= - 2.205+(2708.6137/T) (Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，T為熱力學(xué)溫度)，且催化劑吸附H2O(g)的量會(huì)受壓強(qiáng)影響，從而進(jìn)步影響催化效率。

①在一定溫度范圍內(nèi)，隨溫度升高，CH3OH(g)脫水轉(zhuǎn)化為CH3OCH3(g)的傾向__________ (填“增大”、“不變”或“減小”)，ΔH4________2ΔH2+ΔH3 (填“>”、<”或“=”)。

物質(zhì)

CH3OH

CH3OCH3

H2O

分壓/MPa

0.50

0.50

0.50

②某溫度下(此時(shí)Kp=100)，在密閉容器中加入一定量CH3OH，某時(shí)刻測(cè)得各組分的壓如下：

此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大�。�V正____V逆(填“>”、“<”或“=”)。

③200℃時(shí)，在密閉容器中加入一定量CH3OH，反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，體系中CH3OCH3(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為__________(填序號(hào)).

A．< 1/3 B．1/3 C．1/3~1/2 D．1/2 E．> 1/2

④300℃時(shí)，使CH3OH(g)以一定流速通過(guò)催化劑，V/F(按原料流率的催化劑量)、壓強(qiáng)對(duì)甲醇轉(zhuǎn)化率影響如圖1所示。請(qǐng)簡(jiǎn)述在上述條件下，壓強(qiáng)對(duì)甲醇轉(zhuǎn)化率影響的規(guī)律，并解釋變化原因__________。

(3)直接二甲醚燃料電池有望大規(guī)模商業(yè)化應(yīng)用，工作原理如圖2所示。

①負(fù)極的電極反應(yīng)式為__________。

②現(xiàn)利用該電池電解CuC12溶液，當(dāng)消耗2.3g二甲醚時(shí)，電解所得銅的質(zhì)量為_________g(設(shè)電池的能量利用率為50%)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)小組利用傳感器探究Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)。

（查閱資料）

pH越小，c(OH－)越小，溶液堿性越弱。

（實(shí)驗(yàn)過(guò)程）

編號(hào)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)

實(shí)

驗(yàn)

Ⅰ

測(cè)量下述實(shí)驗(yàn)過(guò)程的溫度變化

實(shí)

驗(yàn)

Ⅱ

測(cè)量下述實(shí)驗(yàn)過(guò)程的pH變化

（分析與解釋）

（1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，溶解時(shí)吸收熱量的物質(zhì)是_________。

（2）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，Na2CO3溶液和澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式為____，OH－未參與該反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)證據(jù)是_________。

（3）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，滴加NaHCO3溶液的pH變化與滴加Na2CO3溶液的有明顯差異，原因是滴加NaHCO3溶液的燒杯中，參與反應(yīng)的離子有____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】聚維酮碘的水溶液是一種常用的碘伏類緩釋消毒劑，聚維酮通過(guò)氫鍵與HI3形成聚維酮碘，其結(jié)構(gòu)表示如圖，下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.聚維酮的單體是B.聚維酮分子由(m+n）個(gè)單體聚合而成

C.聚維酮碘是一種水溶性物質(zhì)D.聚維酮在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】據(jù)公安部2019年12月統(tǒng)計(jì)，2019年全國(guó)機(jī)動(dòng)車保有量已達(dá)3.5億。汽車尾氣排放的碳?xì)浠衔�、氮氧化物及碳氧化物是許多城市大氣污染的主要污染物。

I.汽油燃油車上安裝三元催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低汽車尾氣污染。

（1）已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=393.5kJ·mol1

2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2=221.0kJ·mol1

N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H3=+180.5kJ·mol1

CO和NO兩種尾氣在催化劑作用下生成N2的熱化學(xué)方程式___。

（2）對(duì)于2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g），在一定溫度下，于1L的恒容密閉容器中充入0.1molNO和0.3molCO，反應(yīng)開(kāi)始進(jìn)行。

下列能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___（填字母代號(hào)）。

A.比值不變

B.容器中混合氣體的密度不變

C.v（N2）正=2v（NO）逆

D.容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變

（3）使用間接電化學(xué)法可處理燃煤煙氣中的NO，裝置如圖2所示。

已知電解池的陰極室中溶液的pH在4～7之間，寫(xiě)出陰極的電極反應(yīng)式__。用離子方程式表示吸收池中除去NO的原理___。

（4）T1溫度時(shí)在容積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CO(g)+O2(g)2CO2(g) △H<0。實(shí)驗(yàn)測(cè)得：v正=v(CO)消耗=2v(O2)消耗=k正c2(CO)·c(O2)，v逆=(CO2)消耗=k逆c2(CO2)，k正、k逆為速率常數(shù)只受溫度影響。不同時(shí)刻測(cè)得容器中n(CO)、n(O2)如表：

時(shí)間/s

0

1

2

3

4

5

n(CO)/mol

2

1.2

0.8

0.4

0.4

0.4

n(O2)/mol

1.2

0.8

0.6

0.4

0.4

0.4

①T1溫度時(shí)=___L/mol。

②若將容器的溫度改變?yōu)?/span>T2時(shí)其k正=k逆，則T2__T1(填“>”、“<”或“=")。

II.“低碳經(jīng)濟(jì)”備受關(guān)注，CO2的有效開(kāi)發(fā)利用成為科學(xué)家研究的重要課題。在0.1MPa、Ru/TiO2催化下，將一定量的H2和CO2置于恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)X：CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g) △H<0

（5）為探究反應(yīng)X的反應(yīng)速率與濃度的關(guān)系，向恒容密閉容器中通入濃度均為1.0molL-1的H2與CO2。恒溫條件下，根據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)繪制出反應(yīng)速率與濃度關(guān)系曲線：v正～c（CO2）和v逆～c（H2O）。則與曲線v正～c（CO2）相對(duì)應(yīng)的是如圖___曲線。（填“甲”或“乙”）；該反應(yīng)達(dá)到平衡后，某一時(shí)刻降低溫度，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則此時(shí)曲線乙對(duì)應(yīng)的平衡點(diǎn)可能為___（填字母）。

（6）溫度為T時(shí)，向10L密閉容器中充入5molH2和CO2的混合氣體，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為5P，兩種氣體的平衡轉(zhuǎn)化率ɑ與的關(guān)系如圖所示：

①圖中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率可用表示___（L1或L2）

②該溫度下，反應(yīng)X的平衡常數(shù)Kp=___。

（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化合物W是一種藥物的中間體，一種合成路線如圖：

已知：①

②

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）A的系統(tǒng)命名為___。

（2）反應(yīng)②的反應(yīng)類型是__。

（3）反應(yīng)⑥所需試劑為___。

（4）寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式為___。

（5）F中官能團(tuán)的名稱是___。

（6）化合物M是D的同分異構(gòu)體，則符合下列條件的M共有__種（不含立體異構(gòu)）。

①1molM與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下)；

②0.5molM與足量銀氨溶液反應(yīng)，生成108gAg固體其中核磁共振氫譜為4組峰且峰面積比為6∶2∶1∶1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__（寫(xiě)出其中一種）。

（7）參照上述合成路線，以C2H5OH和為起始原料，選用必要的無(wú)機(jī)試劑合成，寫(xiě)出合成路線__。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】ZnSO47H2O可用于測(cè)定鋼鐵及爐渣的含硫量。某工廠下腳料中含鋅、鎘(Cd)、銅、鐵等金屬，以該下腳料為原料制備ZnSO47H2O并回收Cu、Cd的工藝流程如圖所示：

已知部分氫氧化物開(kāi)始及完全沉淀的pH如表所示(起始時(shí)金屬離子濃度按0.1molL-1計(jì)算)：

氫氧化物

Fe(OH)3

Cd(OH)2

Zn(OH)2

開(kāi)始沉淀的 pH

1.9

7.4

6.2

完全沉淀的 pH

3.2

9.5

8.2

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)濾渣1中含有_______(填化學(xué)式)。

(2)試劑X是雙氧水時(shí)，寫(xiě)岀氧化過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______。

(3)pH的調(diào)控范圍是_______，試劑Y可選用_______(填字母)

A. NaOH B. ZnO C. ZnCO3

(4)電解時(shí)以汞(Hg)作電極可以將鎘與鋅完全分離，鎘單質(zhì)在_______(填“陰”或“陽(yáng)”)極析出，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_______。

(5)操作I包括的操作是_______及過(guò)濾等，過(guò)濾后得到的濾液可以加入_______ (填“酸浸”或“氧化”)步驟循環(huán)利用。

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