Question

【題目】實驗Ⅰ：下圖1為實驗室制取氨的實驗裝置。

（1）寫出A中所發(fā)生反應的化學方程式____________________________________。

（2）在收集氨時試管口棉花的作用是______________________________________。

（3）另一學生積極思考產(chǎn)生噴泉的其他方法，設計了圖3裝置。首先在錐形瓶中分別加入足量的下列物質(zhì)，反應后產(chǎn)生噴泉的是（____）

A．CaCO3粉末和濃鹽酸 B．鋅粒和稀硫酸 C．稀鹽酸和AgNO3溶液

（4）該同學又向錐形瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物質(zhì)，結果也產(chǎn)生了噴泉。水槽中加入的物質(zhì)可以是（____）

A．生石灰 B．食鹽 C．濃硫酸

實驗Ⅱ：為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱，某小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗)。

實驗過程：

Ⅰ．打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。

Ⅱ．當B和C中的溶液都變?yōu)槌赛S色時，夾緊彈簧夾。

Ⅲ．當B中橙黃色溶液顏色變深時，關閉活塞a。

Ⅳ. 打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關閉活塞b，取下D振蕩。

（1）A中產(chǎn)生黃綠色氣體，其化學方程式是__________________

（2）B中溶液發(fā)生反應的離子方程式是____________________

（3）過程Ⅳ的目的為______________

（4）D中出現(xiàn)的現(xiàn)象為____________________________

（5）氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下_______，得電子能力逐漸減弱。

Answer 1

【答案】 2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 減少與空氣的對流，保證試管中能收集滿氨氣 AB AC 16HCl(濃)+2KMnO4===2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O Cl2+2Br===Br2+2Cl 為驗證溴的氧化性強于碘 溶液靜置后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色 原子半徑逐漸增大

【解析】Ⅰ：（1）采用的是固+固混合加熱制氣的方法,故用氯化銨和氫氧化鈣固體混合加熱制,氯化銨與氫氧化鈣反應生成氯化鈣、氨氣和水,反應的化學方程式為: (1). 2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O ；正確答案：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。

（2）收集氨氣用的是向下排空氣法,試管口棉花的作用是減少氨氣與空氣的對流,加快收集的速率,同時保證試管中能收集滿氨氣；正確答案：減少與空氣的對流，保證試管中能收集滿氨氣。

（3）CaCO3粉末和濃鹽酸反應產(chǎn)生大量二氧化碳,使錐形瓶中壓強增大,形成噴泉,A正確；鋅與稀硫酸反應產(chǎn)生大量氫氣，氫氣使錐形瓶中壓強增大,形成噴泉, B正確；HCl和 AgNO3溶液溶液,不產(chǎn)生氣體,不能形成噴泉,C錯誤；正確選項AB。

（4）錐形瓶內(nèi)裝有酒精,易揮發(fā),要形成噴泉,應使錐形瓶內(nèi)壓強增大,所加物質(zhì)應放出大量的熱,濃硫酸遇水被稀釋,釋放出大量的熱,使錐形瓶中的乙醇揮發(fā),壓強增大,形成噴泉,生石灰溶于水放出大量的熱，使錐形瓶中的乙醇揮發(fā),壓強增大,形成噴泉；而食鹽溶于水物不能放出大量的熱,不能產(chǎn)生噴泉；正確選項AC。

Ⅱ：（1）A中高錳酸鉀與濃鹽酸反應生成氯氣（黃綠色）、氯化錳、氯化鉀和水，化學方程式是：16HCl(濃)+2KMnO4===2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O；正確答案：16HCl(濃)+2KMnO4===2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O。

（2）氯氣的氧化性大于溴，因此氯氣能夠氧化溴離子變?yōu)殇鍐钨|(zhì)，離子方程式是：Cl2+2Br===Br2+2Cl ；正確答案：Cl2+2Br===Br2+2Cl 。

（3）C中NaBr與氯氣反應生成NaCl和Br2，將C中溶液滴入D中，振蕩，發(fā)生反應：Br2＋2KI===I2＋2KBr，靜置后D中溶液分層，下層為碘的四氯化碳溶液，顯紫紅色，可以說明溴的氧化性強于碘；正確答案：為驗證溴的氧化性強于碘。

（4）D中溴置換出碘，碘易溶于四氯化碳，且密度大于水，在下層，溶液靜置后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色；正確答案：溶液靜置后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色。

（5）氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，是因為從Cl到I，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱；正確答案：原子半徑逐漸增大。