25℃時(shí),物質(zhì)的量濃度均為0.01 mol·L-1的HA和BOH溶液,pH分別為3和12,將物質(zhì)的量濃度相等兩溶液等體積混合后,所得溶液的pH


  1. A.
    可能等于7
  2. B.
    一定<7
  3. C.
    一定>7
  4. D.
    無(wú)法判斷
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

聚合硫酸鐵（PFS）是一種新型高效的無(wú)機(jī)高分子絮凝劑，廣泛用于水的處理．現(xiàn)用一定質(zhì)量的鐵的氧化物（如下圖）為原料來(lái)制取聚合硫酸鐵，為控制水解時(shí)Fe3+的濃度，防止生成氫氧化鐵沉淀，原料中的Fe3+必須先還原為Fe2+．實(shí)驗(yàn)步驟如下：

（1）實(shí)驗(yàn)室用18.4mol?L-1的濃硫酸配制250mL4.8mol?L-1的硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和吸量管（一種帶有刻度的移液管）外，還需
250mL容量瓶、膠頭滴管
250mL容量瓶、膠頭滴管
．
（2）步驟Ⅱ取樣分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是
BC
BC
．
A．控制溶液中Fe2+與Fe3+含量比       B．確定下一步還原所需鐵的量
C．確定氧化Fe2+所需NaClO3的量      D．確保鐵的氧化物酸溶完全
（3）寫(xiě)出步驟Ⅳ中用NaClO3氧化時(shí)的離子方程式
6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O
6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O
（提示：ClO3-轉(zhuǎn)化為Cl-）；
已知1mol HNO3的價(jià)格為0.16元，1mol NaClO3的價(jià)格為0.45元，評(píng)價(jià)用HNO3代替NaClO3作為氧化劑的利弊，利是
原料成本較低
原料成本較低
，弊是
產(chǎn)生氣體對(duì)大氣有污染
產(chǎn)生氣體對(duì)大氣有污染
．
（4）為了分析產(chǎn)品聚合硫酸鐵溶液中SO42-與Fe3+物質(zhì)的量之比，有人設(shè)計(jì)了以下操作：
（a）取25mL聚合硫酸鐵溶液，加入足量的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀經(jīng)過(guò)過(guò)濾、洗滌、干燥后，稱重，其質(zhì)量為m g．
（b）另取25mL聚合硫酸鐵溶液，加足量銅粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌，將濾液和洗液合并配成250mL溶液，取該溶液25.00mL，用KMnO4酸性溶液滴定，到達(dá)終點(diǎn)時(shí)用去0.1000mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL．反應(yīng)的離子方程式為：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
回答下列問(wèn)題：
①判斷（a）步驟溶液中SO42-離子已沉淀完全的方法是
取上層清夜，滴加BaCl2溶液，若無(wú)沉淀產(chǎn)生，則溶液中SO42-已沉淀完全
取上層清夜，滴加BaCl2溶液，若無(wú)沉淀產(chǎn)生，則溶液中SO42-已沉淀完全
；
②在（b）步驟中判斷達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是
溶液由淺藍(lán)色變?yōu)闇\紫紅色，且半分鐘內(nèi)不變色
溶液由淺藍(lán)色變?yōu)闇\紫紅色，且半分鐘內(nèi)不變色
；
③聚合硫酸鐵中SO42-與Fe3+的物質(zhì)的量之比為
m
233
=
V
200
m
233
=
V
200
（用含m、V的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：
（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為
11.9
11.9
mol?L-1．
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是
BD
BD
．
A、溶液中HCl的物質(zhì)的量                  B、溶液的濃度
C、溶液中Cl-的數(shù)目                       D、溶液的密度
（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.400mol?L-1的稀鹽酸．
①該學(xué)生需要量取
16.8
16.8
mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制．
②在配制過(guò)程中，下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（在括號(hào)內(nèi)填A(yù)表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“無(wú)影響”）．
Ⅰ、用量筒量取濃鹽酸時(shí)仰視觀察凹液面
A
A
；
Ⅱ、定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水
B
B
；
Ⅲ、配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒(méi)有烘干
C
C
．
③該36.5%的濃鹽酸，若加入等質(zhì)量的水稀釋后，質(zhì)量分?jǐn)?shù)
等于
等于
18.25%；若加入等體積的水稀釋后，質(zhì)量分?jǐn)?shù)
大于
大于
18.25%（用“小于”或“等于”或“大于”來(lái)填空）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可由亞硫酸鈉和硫粉通過(guò)化合反應(yīng)制得，裝置如圖1．
已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在，有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖2所示．

（1）Na2S2O3?5H2O的制備：
步驟1：打開(kāi)K1、關(guān)閉K2，向圓底燒瓶中加入足量濃硫酸并加熱．寫(xiě)出燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+2H2O+SO2↑
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+2H2O+SO2↑
．
步驟2：C中混合液被氣流攪動(dòng)，反應(yīng)一段時(shí)間后，硫粉的量逐漸減少．當(dāng)C中溶液的pH
接近7
接近7
時(shí)，打開(kāi)K2、關(guān)閉K1并停止加熱，理由是
Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在
Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在
．裝置B、D的作用是
吸收SO2，防止污染
吸收SO2，防止污染
．
步驟3：過(guò)濾C中的混合液，將濾液經(jīng)過(guò)
蒸發(fā)濃縮
蒸發(fā)濃縮
、
冷卻結(jié)晶
冷卻結(jié)晶
、過(guò)濾、洗滌、烘干，得到產(chǎn)品．
（2）Na2S2O3性質(zhì)的檢驗(yàn)：
向新制氯水中加入Na2S2O3溶液，氯水顏色變淺，再向溶液中滴加硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，據(jù)此認(rèn)為Na2S2O3具有還原性．該方案是否正確并說(shuō)明理由
不正確，因?yàn)槁人泻蠧l-
不正確，因?yàn)槁人泻蠧l-
．
（3）常用Na2S2O3溶液測(cè)定廢水中Ba2+濃度，步驟如下：取廢水25.00mL，控制適當(dāng)?shù)乃岫燃尤胱懔縆2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；過(guò)濾、洗滌后，用適量稀鹽酸溶解，此時(shí)CrO42-全部轉(zhuǎn)化為Cr2O72-；再加過(guò)量KI溶液，充分反應(yīng)后，加入淀粉溶液作指示劑，用0.010mol?L-1的Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，反應(yīng)完全時(shí)，消耗Na2S2O3溶液18.00mL．部分反應(yīng)的離子方程式為
①Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O；②I2+2S2O32-═2I-+S4O62-．
則該廢水中Ba2+的物質(zhì)的量濃度為
2.4×10-3mol?L-1
2.4×10-3mol?L-1
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：物理教研室 題型：022

草酸晶體的組成可表示為H2C2O4·xH2O，為了測(cè)定x值，進(jìn)行下述實(shí)驗(yàn)：

①稱取n g草酸晶體配制100.00mL的水溶液  ②取25.00mL所配制的草酸溶液置于 錐形瓶中，加稀硫酸，用濃度為amol／L的KMnO4溶液滴定，所發(fā)生的反應(yīng)為：

2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋10CO2↑＋2MnSO4＋8H2O，反應(yīng)生成的 MnSO4在水溶液中基本無(wú)色，試回答下列問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)中不需要的儀器是________（填序號(hào)），還缺少的儀器有________（填名稱）。

a.托盤(pán)天平（帶砝碼、鑷子）；b.滴定管；c.100 mL，量筒；d.100mL容量瓶；e.燒杯； f.漏斗；g.錐形瓶；h.玻璃棒；i.藥匙；j.燒瓶。

（2）實(shí)驗(yàn)中。KMnO4溶液應(yīng)裝在________式滴定管中，因?yàn)?/span>________。

（3）滴定過(guò)程中用去V mL amol／L的KMnO4溶液，則所配制的草酸的物質(zhì)的量濃 度為mol／L，由此可計(jì)算x的值為________。

（4）若滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)目光俯視，則計(jì)算x值可能________（填偏大、偏小、無(wú)影響）。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：022

草酸晶體的組成可表示為H2C2O4·xH2O，為了測(cè)定x值，進(jìn)行下述實(shí)驗(yàn)：

①稱取n g草酸晶體配制100.00mL的水溶液  ②取25.00mL所配制的草酸溶液置于 錐形瓶中，加稀硫酸，用濃度為amol／L的KMnO4溶液滴定，所發(fā)生的反應(yīng)為：

2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋10CO2↑＋2MnSO4＋8H2O，反應(yīng)生成的 MnSO4在水溶液中基本無(wú)色，試回答下列問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)中不需要的儀器是________（填序號(hào)），還缺少的儀器有________（填名稱）。

a.托盤(pán)天平（帶砝碼、鑷子）；b.滴定管；c.100 mL，量筒；d.100mL容量瓶；e.燒杯； f.漏斗；g.錐形瓶；h.玻璃棒；i.藥匙；j.燒瓶。

（2）實(shí)驗(yàn)中。KMnO4溶液應(yīng)裝在________式滴定管中，因?yàn)?/span>________。

（3）滴定過(guò)程中用去V mL amol／L的KMnO4溶液，則所配制的草酸的物質(zhì)的量濃 度為mol／L，由此可計(jì)算x的值為________。

（4）若滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)目光俯視，則計(jì)算x值可能________（填偏大、偏小、無(wú)影響）。

 

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