Question

現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期主族元素，A元素形成的—2價(jià)陰離子比氦原子的核外電子數(shù)多8個(gè)，B元素與A元素形成的一種化合物為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質(zhì)；C為原子核內(nèi)有12個(gè)中子的金屬元素，當(dāng)2.4克C與足量熱水反應(yīng)時(shí)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體2.24L，C形成正二價(jià)陽離子；D元素原子的M層上有7個(gè)電子。
（1）寫出B、C兩種元素的元素符號：B        ，C        ；
（2）畫出A^2-的離子結(jié)構(gòu)示意圖：               ， 指出D在周期表的位置：    ；
（3）寫出B的呈淡黃色的化合物與CO₂反應(yīng)的化學(xué)方程式：               ；
（4）比較D的氣態(tài)氫化物與H₂S和HF的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序：       （用化學(xué)式表示）。

Answer 1

（1）Na；Mg
（2）；第三周期第ⅦA族
（3）2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂
（4）HF ＞ HCl ＞ H₂S

解析試題分析：現(xiàn)有A、B、C、D四種元素，A元素形成的-2價(jià)陰離子比氦原子的核外電子數(shù)多8個(gè)，則A為氧元素；B元素與O元素形成的一種化合物為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成氧氣，淡黃色固體為過氧化鈉，則B為鈉元素；C為原子核內(nèi)有12個(gè)中子的金屬元素，當(dāng)2.4g C與足量熱水反應(yīng)時(shí)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體2.24L，C形成正二價(jià)陽離子，令C的摩爾質(zhì)量為xg/mol，則×2＝×2，解得x=24，所以C是質(zhì)子數(shù)為24-12=12，故C為鎂元素；D元素原子的M層上有7個(gè)電子，則D為氯元素，則
（1）由上述分析可知，B為Na、C為Mg，故答案為：Na；Mg；
（2）O^2-的質(zhì)子數(shù)為8，核外電子數(shù)為10，則離子結(jié)構(gòu)示意圖為，D為氯元素，原子核外有17個(gè)電子，有3個(gè)電子層，最外層有7個(gè)電子，處于第三周期第ⅦA族，故答案為：；第三周期第ⅦA族；
（3）過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉與氧氣，反應(yīng)方程式為：2Na₂O₂+2CO₂＝2Na₂CO₃+O₂，故答案為：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；
（4）D的氣態(tài)氫化物為HCl，非金屬性F＞Cl＞S，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為HF＞HCl＞H₂S，故答案為：HF＞HCl＞H₂S。
考點(diǎn)：考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)與位置關(guān)系、元素周期律以及電子式、結(jié)構(gòu)示意圖等常用化學(xué)用語等