一氣態(tài)烷烴和一氣態(tài)烯烴組成混合氣體共10g，混合氣體的密度是相同條件下氫氣的12.5倍，該混合氣體通過溴水時，溴水增重8.4g，求該混合氣體的組成和體積之比？
考點：有關(guān)混合物反應的計算
專題：計算題
分析：混合氣體的密度是相同條件下氫氣的12.5倍，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量=12.5×2=25，烯烴的最小相對分子質(zhì)量為28，故該混合氣體一定含有CH4，烯烴與溴發(fā)生加成反應，而甲烷不與溴水反應，故溴水增重8.4g為烯烴的質(zhì)量，根據(jù)n=
m
M
計算混合氣體的總物質(zhì)的量、甲烷的物質(zhì)的量，進而計算烯烴的物質(zhì)的量，再計算烯烴的相對分子質(zhì)量，結(jié)合組成通式CnH2n確定其組成，體積之比等于物質(zhì)的量之比．
解答： 解：混合氣體的密度是相同條件下氫氣的12.5倍，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量=12.5×2=25，烯烴的最小相對分子質(zhì)量為28，故該混合氣體一定含有CH4，
烯烴與溴發(fā)生加成反應，而甲烷不與溴水反應，故溴水增重8.4g為烯烴的質(zhì)量，則甲烷的質(zhì)量=10g-8.4g=1.6g，其物質(zhì)的量=
1.6g
16g/mol
=0.1mol，混合氣體的物質(zhì)的量=
10g
25g/mol
=0.4mol，故烯烴的物質(zhì)的量=0.4mol-0.1mol=0.3mol，則烯烴的相對分子質(zhì)量=
8.4
0.3
=28，令烯烴組成為CnH2n，則12n+2n=28，解得n=2，故該混合氣體為甲烷、乙烯，二者體積之比=0.1mol：0.3mol=1：3，
答：該混合氣體的組成為甲烷、乙烯，二者體積之比為1：3．
點評：本題考查混合物的計算，難度不大，關(guān)鍵是根據(jù)烯烴與溴發(fā)生加成反應而烷烴不能確定烯烴的質(zhì)量．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

化學與環(huán)境、材料、信息、能源關(guān)系密切，下列說法正確的是（　　）
A、導致青島開發(fā)區(qū)石油管線爆炸的非甲烷總烴在日光照射下會產(chǎn)生光化學煙霧
B、塑化劑是一種應用很廣的化工塑料軟化劑，可大量添加到嬰幼兒玩具中
C、航天員太空實驗能夠證明水分子組成和結(jié)構(gòu)在太空中發(fā)生改變
D、汽油標準已由“國Ⅲ”提到“國Ⅳ”，這意味著汽車不再排放氮氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：

解釋下列事實的方程式正確的是（　�。�
A、用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣：Ca2++CO32-=CaCO3↓
B、SO2使紫色石蕊溶液變紅色：SO2+H2O=2H++SO32-
C、用石墨電極電解AlCl3溶液，陰極附近生成沉淀：2Al3++6H2O+6e-=2Al（OH）3↓+3H2↑
D、工業(yè)上制取硅：SiO2+C
 高溫 
.
 
Si+CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

對水的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是（　�。�
A、Al3+
B、H+
C、OH-
D、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

在實驗室里制取的乙烯中�；煊猩倭康亩趸颍郴瘜W興趣小組設(shè)計了如圖所示的實驗裝置以確認上述混合氣體中是否含有SO2和C2H4．請回答下列問題：
（1）Ⅰ、II、Ⅲ、Ⅳ裝置可盛放的試劑是：（請將下列有關(guān)試劑的序號填入對應裝置內(nèi)，可重復選用）．A．品紅溶液B．NaOH溶液    C．濃硫酸D．溴水
I
 
；Ⅱ
 
；Ⅲ
 
；   IV
 
；
（2）能說明SO2氣體存在的現(xiàn)象是
 
；
（3）使用裝置Ⅱ的目的是
 
；
（4）確定含有乙烯的現(xiàn)象是
 
；
（5）寫出裝置Ⅳ發(fā)生的化學反應
 
；反應類型
 
；
（6）為了制備重要的有機原料--氯乙烷（CH3-CH2Cl），下面是兩位同學設(shè)計的方案．
甲同學：選乙烷和適量氯氣在光照條件下制備，原理是：CH3-CH3+Cl2
光照
CH3-CH2Cl+HCl
乙同學：選乙烯和適量氯化氫在一定條件下制備，原理是：CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl
你認為上述兩位同學的方案中，合理的是
 
，簡述你的理由：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鋯（Zr）元素是核反應堆燃料棒的包裹材料，二氧化鋯（ZrO2）可以制造耐高溫納米陶瓷．我國有豐富鋯英石（ZrSiO4），含Al2O3、SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)，生產(chǎn)鋯的流程之一如下：
方法二：氯腐法


（1）完成方法一高溫熔融時的主要反應方程式ZrSiO4 +4NaOH=Na2ZrO3 +
 
．
（2）方法一中為了提高浸出率可采取的方法有
 
、
 
（列舉兩種）；
（3）寫出ZrOCl2?8H2O在900°C生成ZrO2的反應方程式
 
；
（4）與方法一相比方法二的優(yōu)點有
 
（列舉一條）；
（5）關(guān)于二氧化鋯納米陶瓷和鋯合金的說法不正確的是
 
；（單選）
A、二氧化鋯納米陶瓷是新型無機非金屬材料
B、1納米=10-10米
C、鋯合金的硬度比純鋯要高
D、福島核電站的爆炸是由鋯合金在高溫下與水蒸氣反應產(chǎn)生的氫氣爆炸引起
（6）一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通丁烷；電解質(zhì)是摻雜氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導O2-．在熔融電解質(zhì)中，O2-向
 
（填正、負）極移動．負極電極反應為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ、氯氣在298K、100kPa時，在1L水中可溶解0.09mol，實驗測得溶于水的Cl2約有三分之一與水反應．請回答下列問題：
（1）氯水久置后會變質(zhì)，請分析變質(zhì)的原因．（請用方程式及必要文字說明分析）
 
．
（2）如果增大氯氣的壓強，氯氣在水中的溶解度將
 
（填“增大”“減小”或“不變”）
Ⅱ、在20L恒容的密閉容器中，加入3mol SO3（g）和1mol氧氣，在某溫度下使其反應，反應至4min時，氧氣的濃度為0.06mol/L，當反應到8min時，反應到達平衡．
（1）0min～4min內(nèi)生成O2的平均速率：v（O2）=
 
mol/（L?min）．
（2）若8分鐘達到平衡時，測得SO3濃度為0.05mol/L．若起始時按下表數(shù)據(jù)投料，相同溫度下達到平衡時，三氧化硫濃度大于0.05mol/L的是
 


ABCD
SO31mol3mol3mol0mol
SO22mol1.5mol0mol6mol
O22mol1mol0mol5mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定條件下，可逆反應xA+yB?zC達到平衡．若：
①升高溫度，可使C的質(zhì)量分數(shù)增大，則正反應是
 
反應（放熱或吸熱）．
②A、B、C都是氣體，減小壓強，平衡向正反應方向移動，則x+y
 
z（大于或等于或小于）．
③滿足上述①、②題中的條件，能使A、B轉(zhuǎn)化率都增大的措施有
 
、
 
（填兩項措施即可）．
④A、C都是氣體，B為液體，且x+y=z，如圖中曲線a代表一定條件下的反應過程，如果使a曲線變?yōu)閎曲線，可以采用的措施是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在能源和環(huán)保的壓力下，新能源電動汽車無疑將成為未來汽車的發(fā)展方向．如果電動汽車上使用新型釩電池，一次性充電3-5分鐘后，續(xù)航能力可達1000公里；而成本造價只有目前鋰電池的40%，體積和重量分別是鋰電池的
1
25
和
1
10
．全釩液流儲能電池是利用不同價態(tài)離子對的氧化還原反應來實現(xiàn)化學能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置，其原理如圖所示：

下列有關(guān)該釩電池的說法不正確的是（　�。�
A、該電池為可逆電池，當左槽溶液逐漸由黃變藍時，為充電過程，此時左槽溶液pH值升高
B、放電過程中，右槽溶液中溶液顏色由紫色變?yōu)榫G色
C、充電過程中，H+可以通過質(zhì)子交換膜向右移動，形成電流通路，并且參與電極反應
D、充電時若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.01×1023個，左槽溶液中n（H+）增加了0.5mol

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同步練習冊答案