Question

下列說法正確的是（　　）

• A、用H₂O₂分解制氧氣，消耗1mol H₂O₂，轉(zhuǎn)移電子為2mol
• B、0.5molH₂和0.5molO₂的混合氣體為22.4L
• C、16gO₂和O₃的混合氣體中含有O數(shù)目為N_A
• D、在反應(yīng)MnO₂+4HCl═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，每生成1molCl₂有2molHCl被氧化

Answer 1

考點：氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計算,阿伏加德羅常數(shù),氧化還原反應(yīng)的計算

專題：氧化還原反應(yīng)專題,阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、用H₂O₂分解制氧氣，過氧化氫自身的氧化還原反應(yīng)，1mol H₂O₂，轉(zhuǎn)移1mol的電子，所以消耗1mol H₂O₂，轉(zhuǎn)移電子為1mol；
B、狀況不知，無法使用氣體摩爾體積；
C、O₂和O₃都是由氧原子構(gòu)成，也就是16g的氧原子；
D、在反應(yīng)MnO₂+4HCl═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中濃鹽酸起酸性和強還原性，量之比為1：1．

解答： 解：A、用H₂O₂分解制氧氣，過氧化氫自身的氧化還原反應(yīng)，1mol H₂O₂，轉(zhuǎn)移1mol的電子，所以消耗1mol H₂O₂，轉(zhuǎn)移電子為1mol，故A錯誤；
B、狀況不知，無法使用氣體摩爾體積，故B錯誤；
C、O₂和O₃都是由氧原子構(gòu)成，也就是16g的氧原子的物質(zhì)的量為1mol，所以16gO₂和O₃的混合氣體中含有O數(shù)目為N_A，故C正確；
D、在反應(yīng)MnO₂+4HCl═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中濃鹽酸起酸性和強還原性，量之比為1：1，所以每生成1molCl₂有2molHCl被氧化，故D正確；
故選CD．

點評：本題考查氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，和阿伏加德羅常數(shù)的考查，題目難度中等．