【題目】過(guò)氧化鈣(CaO2)微溶于水，溶于酸，可作分析試劑、醫(yī)用防腐劑、消毒劑。實(shí)驗(yàn)室常用CaCO3為原料制備過(guò)氧化鈣，流程如下：CaCO3濾液白色結(jié)晶(CaO2)。下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A.逐滴加入稀鹽酸后，將溶液煮沸的作用是除去溶液中多余的HCl

B.加入氨水和雙氧水后的反應(yīng)為：CaCl2＋2NH3·H2O＋H2O2===CaO2↓＋2NH4Cl＋2H2O

C.生成CaO2的反應(yīng)需要在冰浴下進(jìn)行的原因是溫度過(guò)高時(shí)過(guò)氧化氫分解

D.過(guò)濾得到的白色結(jié)晶用蒸餾水洗滌后應(yīng)再用乙醇洗滌以去除結(jié)晶表面水分

【答案】A

【解析】

根據(jù)過(guò)程，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)后，過(guò)濾，推出溶液中有固體剩余，即碳酸鈣過(guò)量，CaCO3與鹽酸反應(yīng)，發(fā)生CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O，CO2能溶于水，溶液顯酸性，過(guò)氧化鈣溶于酸，加熱煮沸的目的是除去溶液中多余的CO2，加入氨水和雙氧水時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是CaCl2＋2NH3·H2O＋H2O2=CaO2↓＋2NH4Cl＋2H2O，然后過(guò)濾，得到過(guò)氧化鈣，據(jù)此分析；

A、根據(jù)過(guò)程，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)后，過(guò)濾，推出溶液中有固體剩余，即碳酸鈣過(guò)量，CaCO3與鹽酸反應(yīng)，發(fā)生CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O，CO2能溶于水，溶液顯酸性，過(guò)氧化鈣溶于酸，加熱煮沸的目的是除去溶液中多余的CO2，故A說(shuō)法錯(cuò)誤；

B、加入氨水和雙氧水后發(fā)生的反應(yīng)方程式為CaCl2＋2NH3·H2O＋H2O2=CaO2↓＋2NH4Cl＋2H2O，故B說(shuō)法正確；

C、雙氧水不穩(wěn)定，受熱易分解，需要在冰浴下進(jìn)行的原因是防止雙氧水分解，故C說(shuō)法正確；

D、過(guò)氧化鈣在乙醇中的溶解度小，使用乙醇洗滌的目的是去除結(jié)晶表面的水分，故D說(shuō)法正確；

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，向20mL0.1 molL﹣1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1molL﹣1的NaOH溶液，溶液中由水電離出的OH﹣濃度在此滴定過(guò)程變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A.a～e點(diǎn)，e點(diǎn)時(shí)水的電離程度最大

B.b、d兩點(diǎn)溶液的pH相同

C.c點(diǎn)表示酸堿恰好完全反應(yīng)，溶液中c（OH﹣）═c（CH3COOH）+c（H+）

D.d點(diǎn)所示溶液中c（Na+）＞c（ CH3COOH）＞c（ CH3COO﹣）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，用0.1 mol·L－1NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1CH3COOH溶液的滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 點(diǎn)①所示溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH－)

B. 點(diǎn)②所示溶液中：c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO－) ＋c(CH3COOH) ＋c(OH－)

C. 點(diǎn)③所示溶液中：c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)

D. 在整個(gè)滴定過(guò)程中：溶液中始終不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下可逆反應(yīng)：A(s)＋2B(g)2C(g)＋D(g) △H＜0�，F(xiàn)將1 mol A和2 mol B加入甲容器中，將4 mol C和2 mol D加入乙容器中，此時(shí)控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，t1時(shí)兩容器內(nèi)均達(dá)到平衡狀態(tài)（如圖1所示，隔板K不能移動(dòng)）。下列說(shuō)法正確的是

A. 保持活塞位置不變，升高溫度，達(dá)到新的平衡后，甲、乙中B的體積分?jǐn)?shù)均減小

B. 保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，達(dá)到新的平衡后，甲中C的濃度是乙中C的濃度的2倍

C. 保持溫度和乙中的壓強(qiáng)不變，t2時(shí)分別向甲、乙中加入等質(zhì)量的氦氣后，甲、乙中反應(yīng)速率變化情況分別如圖2和圖3所示（t1前的反應(yīng)速率變化已省略）

D. 保持溫度不變，活塞P可自由移動(dòng)，達(dá)到新的平衡后，乙中C的濃度和甲中C的濃度相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知A為常見(jiàn)烴，是一種水果催熟劑；草莓、香蕉中因?yàn)楹?/span>F而具有芳香味�，F(xiàn)以A為主要原料合成F，其合成路線如下圖所示。

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____；D中官能團(tuán)名稱(chēng)為____。

(2)寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：____________________。

(3)寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)節(jié)炎首次發(fā)作一般在寒冷季節(jié)，原因是關(guān)節(jié)滑液中形成了尿酸鈉晶體（NaUr），易誘發(fā)關(guān)節(jié)疼痛，其化學(xué)機(jī)理是：①HUr（aq）+H2O（1）Ur-（aq）+H3O+（aq）

② Ur-（aq）+Na+（aq）NaUr（s） △H

下列敘述錯(cuò)誤的是

A. 降低溫度，反應(yīng)②平衡正向移動(dòng)

B. 反應(yīng)②正方向是吸熱反應(yīng)

C. 降低關(guān)節(jié)滑液中HUr及Na+含量是治療方法之一

D. 關(guān)節(jié)保暖可以緩解疼痛，原理是平衡②逆向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知苯與一鹵代烷在催化劑作用下可生成苯的同系物：+CH3X→ +HX，在催化劑存在下，由苯和下列各組物質(zhì)合成乙苯最好應(yīng)選用的是

A.CH2=CH2和HClB.CH3CH3和I2

C.CH2=CH2和Cl2D.CH3CH3和HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為確定某鹽A(僅含三種元素)的組成，某研究小組按如圖流程進(jìn)行了探究：

請(qǐng)回答：

(1)A的化學(xué)式為______________________。

(2)固體C與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式是________________________。

(3)A加熱條件下分解的化學(xué)方程式為________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有X、Y、Z、Q、G原子序數(shù)依次遞增的七種元素，除G元素外其余均為短周期主族元素。X的原子中沒(méi)有成對(duì)電子，Y元素基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子數(shù)相同，Z元素原子的外圍電子層排布式為nsnpn＋1，Q的基態(tài)原子核外成對(duì)電子數(shù)是成單電子數(shù)的3倍，G原子最外電子層只有未成對(duì)電子，其內(nèi)層所有軌道全部充滿(mǎn)，但并不是第ⅠA族元素。

（1）基態(tài)G原子的價(jià)電子排布式為____________。

（2）Z、Q、Y三種元素的第一電離能從大到小的順序?yàn)?/span>____________(用元素符號(hào)表示)。

（3）用電子式表示X2Q的形成過(guò)程________________________________________________。

（4）根據(jù)等電子體原理，寫(xiě)出YQ的結(jié)構(gòu)式__________________________。

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