精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A. 標準狀況下，2.24LHF所含分子數為0.1NA

B. 某溫度下，2LpH=12的NaOH溶液中含OH-的數目為0.02NA

C. 化學反應中每生成1molO2，轉移的電子數為4NA

D. 丙烯和環(huán)丙烷組成的42g混合氣體分子中共用電子對總數為9NA

【答案】D

【解析】

A.標準狀況下,HF是液體，不可用22.4L/mol計算，故A錯誤；

B.溫度未知，Kw未知，無法計算OH-的數目，故B錯誤；

C.化學反應中每生成1molO2，轉移的電子數不一定是4NA，例如H2O2制氧氣，每生成1molO2，轉移的電子數為2NA，故C錯誤；

D.丙烯和環(huán)丙烷屬于同分異構體，最簡式為CH2，則可通過最簡式進行計算，n（CH2）==3mol，共用電子對3×（4+2）÷2=9mol，數目為9NA，故D正確；

正確答案：D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．肼(N2H4)又稱聯氨，常溫時是一種可燃性液體，可用作火箭燃料。

(1)已知在25℃、101kPa時，16g N2H4在氧氣中完全燃燒生成氮氣，放出312kJ的熱量，則N2H4完全燃燒的熱化學方程式是__________________________________。

II．如下圖所示，某研究性學習小組利用上述燃燒原理設計一個肼(N2H4)─空氣燃料電池(如圖甲)并探究某些工業(yè)原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜(即只允許陽離子通過)。

根據要求回答相關問題：

(2)甲裝置中通入________氣體的一極為正極，其電極反應式為：________________。

(3)乙裝置中石墨電極為_________極，其電極反應式為_______________；可以用__________________檢驗該反應產物，電解一段時間后，乙池中的溶液呈_______性。

(4)圖中用丙裝置模擬工業(yè)中的_________________原理，如果電解后丙裝置精銅質量增加3.2g，則理論上甲裝置中肼消耗質量為___________g。

(5)如果將丙中的粗銅電極換為Pt電極，則丙中總化學方程式為___________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列描述中正確的是（　　）

A. CS2 為空間構型為V形的極性分子

B. 雙原子或多原子形成的氣體單質中，一定有σ鍵，可能有π鍵

C. 氫原子電子云的一個小黑點表示一個電子

D. HCN、SiF4和SO32﹣ 的中心原子均為sp3雜化

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】人們應用原電池原理制作了多種電池，以滿足不同的需要．以下每小題中的電池廣泛使用于日常生活、生產和科學技術等方面，請根據題中提供的信息，填寫空格．

（1）FeCl3溶液常用于腐蝕印刷電路銅板，發(fā)生2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2，若將此反應設計成原電池，則負極所用電極材料為____________，當線路中轉移0.2mol電子時，則被腐蝕銅的質量為______________ g．

（2）將鋁片和銅片用導線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池，在這兩個原電池中，負極分別為____________________．

A．鋁片、銅片　　B．銅片、鋁片　　C．鋁片、鋁片

（3）燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的供電裝置，如圖是電解質為稀硫酸溶液的氫氧燃料電池原理示意圖，回答下列問題：

①氫氧燃料電池的總反應化學方程式是：__________________．

②電池工作一段時間后硫酸溶液的濃度___________（填“增大”、“減小”或“不變”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】同學們在實驗室里用不同的方法分別制取Cu(NO3)2，并在此基礎上探究Cu(NO3)2的化學性質。

（1）甲組同學直接用銅屑與稀硝酸反應制取Cu(NO3)2，反應的化學方程式是___。

（2）乙組同學查閱了硝酸銅晶體的溶解度曲線（下圖），據此設計了以下實驗方案，先將銅粉在空氣中充分灼燒，再將灼燒后的物質與適量稀HNO3反應，欲從反應后的溶液中得到Cu(NO3)2晶體，依次進行的操作是：蒸發(fā)濃縮、____________、過濾、洗滌、干燥。乙組同學認為此方案優(yōu)于甲組的方案，理由之一是_____。

（3）丙組同學用Cu(NO3)2晶體，探究其熱穩(wěn)定性，實驗裝置如下所示。（夾持裝置和加熱儀器未畫出）

①充分加熱Cu(NO3)2晶體一段時間后，觀察到U形管中氣體變?yōu)榧t棕色，紅棕色氣體是____________。

②集氣瓶中最終收集到的氣體顏色是____________，U形管中進入集氣瓶后顏色發(fā)生變化的原因是___。

③欲證明試管中殘留的黑色粉末是CuO[假設Cu(NO3)2晶體已全部分解]，實驗方案是___。

④由該實驗可得出的結論是___。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應過程中的能量變化與右圖一致的是

A. 2Al+Fe2O32Fe+Al2O3

B. C+CO22CO

C. CaCO3CaO+CO2↑

D. C+H2OCO+H2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（15分）某汽車安全氣囊的產氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質。當汽車發(fā)生碰撞時，產氣藥劑產生大量氣體使氣囊迅速膨脹，從而起到保護作用。

（1）NaN3是氣體發(fā)生劑，受熱分解產生N2和Na，N2的電子式為 。

（2）Fe2O3是主氧化劑，與Na反應生成的還原產物為 （已知該反應為置換反應）.

（3）KClO4是助氧化劑，反應過程中與Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化學鍵的類型為 ，K的原子結構示意圖為 。

（4）NaHCO3是冷卻劑，吸收產氣過程中釋放的熱量而發(fā)生分解，其化學方程式為 。

（5）100g上述產氣藥劑產生的氣體通過堿石灰后得到N2 33.6L（標準狀況）。

①用堿石灰除去的物質為 ；

②該產氣藥劑中NaN3的質量分數為 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列因果關系表述正確的是( )

A. 硅晶體具有半導體性能，可用于光導纖維

B. NH3易溶于水，可用作制冷劑

C. 鐵比銅金屬性強，可用FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板

D. 氯水中的次氯酸具有氧化性，可用于自來水的殺菌消毒

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下：

①用量筒量取 50 mL 0.50 mol·L-1鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸溫度；②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L-1NaOH 溶液，并用另一溫度計測出其溫度；③將 NaOH 溶液倒入小燒杯中，設法使之混合均勻，測得混合液溫度。

回答下列問題：

(1)倒入 NaOH 溶液的正確操作是_____(填序號)。

A．沿玻璃棒緩慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入

(2)使鹽酸與 NaOH 溶液混合均勻的正確操作是_____(填序號)。

A．用溫度計小心攪拌 B．揭開泡沫塑料板用玻璃棒攪拌

C．輕輕地振蕩燒杯 D．用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地上下攪動

(3)現將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和 1 L 1 mol·L-1的稀鹽酸恰好完全反應，其反應熱分別為 ΔH1、ΔH2、ΔH3，則 ΔH1、ΔH2、ΔH3 的大小關系為______________________。

(4)假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是 1 g·cm-3，又知中和反應后生成溶液的比熱容 c＝4.18 J·g-1·℃-1。為了計算中和熱，某學生記錄數據如下：

實驗序號

起始溫度 t1/ ℃

終止溫度 t2/ ℃

鹽酸

氫氧化鈉溶液

混合溶液

1

20.0

20.1

23.2

2

20.2

20.4

23.4

3

20.5

20.6

23.6

依據該學生的實驗數據計算，該實驗測得的中和熱 ΔH＝_____(結果保留一位小數)。_____(填“能”或“不能”)用 Ba(OH)2 溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸，理由是_____。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案