研究物質(zhì)變化時，人們可以從不同的角度、不同的層面來認識物質(zhì)變化時所引起的化學鍵及能量變化。據(jù)此判斷以下敘述中錯誤的是(　　)

A．金屬鈉與氯氣反應生成氯化鈉后，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強，體系的能量降低

B．物質(zhì)燃燒可看作是儲存在物質(zhì)內(nèi)部的能量(化學能)轉(zhuǎn)化為熱能釋放出來

C．氮氣分子內(nèi)部存在著很強的化學鍵，故通常情況下氮氣的化學性質(zhì)很活潑

D．需要加熱才能發(fā)生的反應不一定是吸收能量的反應

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


在298 K時，實驗測得溶液中的反應：H2O2+2HI====2H2O+I2，在不同濃度時的化學反應速率見下表，由此可推知當c(HI)=0.500 mol·L-1，c(H2O2)=0.400 mol·L-1時的反應速率為(    )

實驗編號

1

2

3

4

5

c(HI)/mol·L-1·min-1

0.100

0.200

0.300

0.100

0.100

c(H2O2)/mol·L-1·min-1

0.100

0.100

0.100

0.200

0.300

v/mol·L-1·s-1

0.007 60

0.015 3

0.022 7

0.015 1

0.022 8

A.0.038 0 mol·L-1·s-1                   B.0.152 mol·L-1·s-1

C.0.608 mol·L-1·s-1                      D.0.760 mol·L-1·s-1

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科目：高中化學 來源： 題型：


到目前為止，由化學能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芑螂娔苋匀皇侨祟愂褂米钪饕哪茉础?/p>

(1)化學反應中放出的熱能(焓變，ΔH)與反應物和生成物在反應過程中斷鍵和形成新鍵過程中吸收和放出能量的大小有關。

已知：H2(g)＋Cl2(g)====2HCl(g)  ΔH＝－185 kJ·mol-1，斷裂1 mol H—H鍵吸收的能量為436 kJ，斷裂1 mol Cl—Cl鍵吸收的能量為247 kJ，則形成1 mol H—Cl鍵放出的能量為_________。

(2)燃料燃燒將其所含的化學能轉(zhuǎn)變?yōu)槲覀兯枰臒崮�。已知�?/p>

①CH4(g)＋2O2(g)====CO2(g)＋2H2O(l)   ΔH＝－890.3 kJ·mol-1

②C(s,石墨)＋O2(g)====CO2(g)   ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

③2H2(g)＋O2(g)====2H2O(l)   ΔH＝－571.6 kJ·mol-1

標準狀況下22.4 L氫氣和甲烷的混合氣體在足量的氧氣中充分燃燒反應放出588.05 kJ的熱量，原混合氣體中氫氣的質(zhì)量是__________。根據(jù)以上三個熱化學方程式，計算C(s,石墨)＋2H2(g)====CH4(g)的反應熱ΔH為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


短周期元素A、B、C在元素周期表中的位置如圖所示。已知B、C兩元素所在族數(shù)之和是A元素族數(shù)的2倍,B、C兩元素的原子序數(shù)之和是A元素的4倍,則A、B、C是　(　　)

A.Be、Na、Al　　　　　　　  　      B.B、Mg、Si

C.O、P、Cl                                  D.C、Al、P

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知H—H鍵鍵能(斷裂時吸收或生成時釋放的能量)為436 kJ·mol－1，N—H鍵鍵能為391 kJ·mol－1，根據(jù)熱化學方程式：N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。則N≡N鍵的鍵能是(　　)

A．431 kJ·mol－1                       B．945.6 kJ·mol－1

C．649 kJ·mol－1                       D．896 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法中，正確的是(　　)

A．在化學反應過程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時不一定發(fā)生能量變化

B．破壞反應產(chǎn)物全部化學鍵所需要的能量大于破壞反應物全部化學鍵所需要的能量時，反應為吸熱反應

C．反應產(chǎn)物的總焓大于反應物的總焓時，反應吸熱，ΔH>0

D．ΔH的大小與熱化學方程式的計量系數(shù)無關

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知：

(1)H2(g)＋O2(g)===H2O(g)    ΔH1＝a kJ·mol－1

(2)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)   ΔH2＝b kJ·mol－1

(3)H2(g)＋O2(g)===H2O(l)    ΔH3＝c kJ·mol－1

(4)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)   ΔH4＝d kJ·mol－1

下列關系式中正確的是(　　)

A．a(chǎn)<c<0           B．b>d>0          C．2a＝b<0        D．2c＝d>0

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科目：高中化學 來源： 題型：


利用如圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下：

①用量筒量取50 mL 0.25 mol·L－1硫酸倒入小燒杯中，測出硫酸溫度；

②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液，并用另一溫度計測出其溫度；

③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設法使之混合均勻，測出混合液最高溫度。

回答下列問題：

(1)寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應表示中和熱的熱化學方程式(中和熱數(shù)值為57.3 kJ·mol－1)：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)倒入NaOH溶液的正確操作是______(從下列選出)。

A．沿玻璃棒緩慢倒入    B．分三次少量倒入    C．一次迅速倒入

(3)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是______(從下列選出)。

A．用溫度計小心攪拌

B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌

C．輕輕地振蕩燒杯

D．用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動

(4)實驗數(shù)據(jù)如下表：

①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/p>

溫度

實驗次數(shù)　

起始溫度t1℃

終止溫

度t2/℃

溫度差平均值(t2－t1) /℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

29.5

2

27.0

27.4

27.2

32.3

3

25.9

25.9

25.9

29.2

4

26.4

26.2

26.3

29.8

②近似認為0.55 mol·L－1 NaOH溶液和0.25 mol·L－1硫酸溶液的密度都是1 g·cm－3，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18 J·g－1·℃－1。則中和熱ΔH＝

________________________________________________________________________

( 取小數(shù)點后一位)。

③上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ·mol－1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)

____________。

a．實驗裝置保溫、隔熱效果差

b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：


諾貝爾化學獎獲得者施羅克等人發(fā)現(xiàn)，金屬鉬的卡賓化合物可以作為非常有效的烯烴復分解催化劑。工業(yè)上冶煉鉬的化學原理為

①2MoS2+7O2====2MoO3+4SO2；

②MoO3+2NH3·H2O====(NH4)2MoO4+H2O；

③(NH4)2MoO4+2HCl====H2MoO4↓+2NH4Cl；

④H2MoO4MoO3+H2O；

⑤用還原劑將MoO3還原成金屬鉬。

則下列說法正確的是(　　)

A.反應①和⑤都屬于置換反應

B.進行②③④步反應的目的是提純MoO3

C.在反應①中Mo和S均被氧化

D.利用H2、CO和鋁分別還原等量的MoO3，消耗還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶2∶3

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