“21金維他”中含有鐵、鉀、鈣等多種成分，這里的鐵、鉀、鈣是指（　�。�
A、單質(zhì)B、元素C、分子D、原子
考點：分子、原子、離子
專題：化學用語專題
分析：“21金維他”中含有鐵、鉀、鈣等不是以單質(zhì)、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占質(zhì)量（質(zhì)量分數(shù)）來描述．
解答： 解：“21金維他”中含有鐵、鉀、鈣等多種成分，這里的鐵、鉀、鈣是指元素，與具體形態(tài)無關(guān)，故選B．
點評：本題元素與微觀粒子及物質(zhì)的區(qū)別，難度不大，加深對元素概念的理解是正確解答此類試題的關(guān)鍵．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、常溫下，體積相等、pH=3的鹽酸和醋酸，中和NaOH溶液的能力，鹽酸小于醋酸
B、
在一定條件下，將X和Y兩種物質(zhì)按不同的比例放入密閉容器中反應(yīng)生成Z，平衡后測得X、Y的轉(zhuǎn)化率與率起始時兩物質(zhì)的物質(zhì)的量之比
n(X)
n(Y)
的關(guān)系如圖所示，則X與Y的反應(yīng)方程式可表示為X+3Y?nZ
C、
某同學在實驗室進行了如圖所示的實驗，則Y中反應(yīng)的離子方程式為3CaCO3+2Fe3++3H2O=2Fe（OH）3+3CO2↑+3Ca2+
D、在25℃時，將amo1?L-l的氨水與0.01 moI?L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)完全時溶液中c（NH4+）=c（C1-），用含a的代數(shù)式表示反應(yīng)完全時NH3?H2O的電離常數(shù)Kb=
10-9
a-0.01

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科目：高中化學 來源： 題型：

Na2O2、CaC2都是離子化合物，都能與水反應(yīng)放出氣體．它們 （　�。�
A、陰陽離子個數(shù)比均為1：1
B、都含有非極性的共價鍵
C、與水都發(fā)生氧化還原反應(yīng)
D、放出的都是可燃性氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較中不正確的是（　�。�
A、熱穩(wěn)定性：H2S＞PH3＞SiH4
B、原子半徑：Na＞Mg
C、堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
D、結(jié)合質(zhì)子能力：Cl-＞S2-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)化學用語書寫正確的是（　　）
A、用兩根銅棒電解鹽酸：2H++2Cl-
 電解 
.
 
H2↑+Cl2↑
B、14g乙烯燃燒生成液態(tài)水產(chǎn)生b kJ熱量，則表示其燃燒熱的熱化學方程式為：C2H4（g）+3O2（g）═2H2O（g）+2CO2（g）△H=-2b kJ?mol-1
C、向Ca（OH）2溶液中加入過量的NaHCO3溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+2H2O
D、在酸性碘化亞鐵溶液中通入少量氧氣：4I-+O2+4H+=2I2+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究小組以甲苯為主要原料，采用以下路線合成醫(yī)藥中間體F和Y．

已知：．2CH3CHO
NaOH

請回答下列問題：
（1）寫出Y中含氧官能團的名稱
 
．
（2）下列有關(guān)F的說法正確的是
 
．
A．分子式是C7H7NO2Br
B．既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)
C．能發(fā)生酯化反應(yīng)   
D．1mol F最多可以消耗2mol NaOH
（3）寫出由甲苯→A反應(yīng)的化學方程式
 
．
（4）在合成F的過程中，B→C步驟不能省略，理由是
 
；
F在一定條件下形成的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（5）寫出一種同時符合下列條件的Y的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
①苯環(huán)上只有兩種不同化學環(huán)境的氫原子②與足量濃溴水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀
③分子中只存在一個環(huán)狀結(jié)構(gòu)
（6）以X和乙烯為原料可合成Y，依次指出三步合成過程中三個主要反應(yīng)的反應(yīng)類型：
 
、
 
、
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)放在空氣中，不會發(fā)生變質(zhì)的物質(zhì)是（　�。�
A、Na
B、NaCl
C、NaOH
D、Na2O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

1mol丁烷在光照情況下，與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)時消耗氯氣物質(zhì)的量最多為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

黃銅礦的主要成分是CuFeS2（硫元素顯-2價，鐵元素顯+2價）．實驗室里用黃銅礦為原料制取單質(zhì)銅和鐵紅（Fe2O3）的流程如圖1：
已知：CuFeS2+O2
 高溫 
.
 
Cu+FeS+SO2 ；FeS+2HCl═FeCl2+H2S↑   
（1）在實驗室中，應(yīng)將黃銅礦粉末放在
 
（填儀器名稱）中焙燒．
（2）將反應(yīng)過程中產(chǎn)生的SO2和H2S通入如圖2所示裝置中檢驗它們的性質(zhì)．該實驗證明SO2具有
 
性和
 
性．
（3）欲選用如下部分裝置在實驗室中以MnO2和濃鹽酸為原料制取純凈、干燥的氯氣．

①圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
②按氣流方向由左到右，導管口連接順序為a→
 
．
③裝置連接好后，在裝藥品前，需檢驗裝置的氣密性，具體方法是
 
．
④向濾液A中通入Cl2，某同學取通入Cl2后的溶液滴加KSCN溶液，用來證明Cl2的氧化性比Fe3+強的結(jié)論．該實驗設(shè)計是否合理
 
（填“是”或“否”），請用簡要文字解釋你的理由
 
．
（4）若使用20g黃銅礦粉末可制得8g Fe2O3（鐵紅），則該黃銅礦中含CuFeS2的質(zhì)量分數(shù)是
 
 （假設(shè)各步反應(yīng)均完全進行且過程中無額外物質(zhì)損耗）．

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