依據(jù)下列實驗，不能證明一元酸HR是弱酸的是（    ）

A.室溫下NaR溶液的pH大于7

B.加熱NaR溶液時，溶液的pH變小

C.稀鹽酸中加入少量NaR固體，溶解后溶液的pH變大

D.HR溶液中加少量NaR固體，溶解后溶液的pH變大

解析：Na+對應(yīng)的堿NaOH是強(qiáng)堿，NaR溶液pH＞7，說明溶液呈堿性，R-能水解產(chǎn)生OH-，則HR是弱酸。加熱NaR溶液時，溶液pH變小，說明R-沒有水解，pH變小是水電離程度變大所致，不能說明HR是弱酸。稀鹽酸加固體NaR后pH變大，說明c(H+)變小，應(yīng)是R-結(jié)合H+生成難電離的HR所致，說明HR是弱酸。HR在溶液中電離出H+和R-，加入NaR后pH增大，說明R-抑制了HR的電離，即HR的電離是可逆的，HR是弱酸，故選B。

答案：B

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下列實驗事實不能證明醋酸是弱酸的是

A．常溫下，測得醋酸鈉溶液的pH>7

B．常溫下，測得0.1mol/L醋酸溶液的pH=4

C．常溫下，將pH=1的醋酸溶液稀釋1000倍，測得pH<4

D．常溫下，將物質(zhì)的量濃度相同的醋酸溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合后恰好中和

 

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下列實驗事實不能證明醋酸是弱酸的是（  ）

A．常溫下，含有石蕊的醋酸溶液加熱顏色變深

B．常溫下，測得0.1 mol/L醋酸溶液的pH＝4

C．常溫下，將pH＝1的醋酸溶液稀釋1 000倍，測得pH＜4

D．常溫下，將物質(zhì)的量濃度相同的醋酸溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合后恰好中和

 

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