5．對(duì)下列物質(zhì)的化學(xué)用語書寫正確的是（　�。�
A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2CH2B．羥基的電子式：
C．Ca2+的結(jié)構(gòu)示意圖為D．乙醇的分子式：CH3CH2OH

分析 A．結(jié)構(gòu)簡式中需要標(biāo)出乙烯的官能團(tuán)結(jié)構(gòu)；
B．羥基為中性原子團(tuán)，氧原子最外層含有7個(gè)電子；
C．鈣離子的核電荷數(shù)為20，核外電子總數(shù)為18，最外層滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．
D．分子式只表示分子中含有元素種類及數(shù)目，不需要標(biāo)出官能團(tuán)結(jié)構(gòu)．

解答 解：A．乙烯分子中含有碳碳雙鍵，其正確的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CH2，故A錯(cuò)誤；
B．羥基中含有1個(gè)O-H鍵，氧原子最外層電子數(shù)為7，其正確的電子式為，故B錯(cuò)誤；
C．Ca2+的核外電子總數(shù)為18，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故C正確；
D．CH3CH2OH為乙醇的結(jié)構(gòu)簡式，乙醇的分子式為：C2H6O，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見化學(xué)用語的表示方法判斷，題目難度中等，涉及離子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、結(jié)構(gòu)簡式、分子式等知識(shí)，明確常見化學(xué)用語的概念及書寫原則為解答結(jié)構(gòu)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的6值，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，16 g O2和32g O3的混合物中，含有O原子數(shù)目為3NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol Na2O和1 mol Na2O2的混合物中，含有離子總數(shù)為7NA
C．1 mol NaBH4中離子鍵的數(shù)目為2NA
D．在K35ClO3+6H37Cl═KCl+3Cl2↑+3H2O中，若生成71 g Cl2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為$\frac{5}{3}$NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．MnO2是一種重要的無機(jī)功能材料，粗MnO2的提純是工業(yè)生產(chǎn)的重要環(huán)節(jié)．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了將粗MnO2（含有較多的MnO和MnCO3）樣品轉(zhuǎn)化為純MnO2實(shí)驗(yàn)，其流程如下：

（1）第①步加稀H2SO4時(shí)，粗MnO2樣品中的MnO和MnCO3（寫化學(xué)式）轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì)．
（2）第②步反應(yīng)的離子方程式：
□5Mn2++□ClO${\;}_{3}^{-}$+□4H2O=□MnO2↓+□Cl2↑+□8H+
（3）第③步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺(tái)（含鐵圈）、酒精燈、、蒸發(fā)皿、玻璃棒，已知蒸發(fā)得到的固體中有NaClO3和NaOH，則一定還有含有NaCl（寫化學(xué)式）．
（4）若粗MnO2樣品的質(zhì)量為12.69g，第①步反應(yīng)后，經(jīng)過濾得到8.7gMnO2，并收集到0.224LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則在第②步反應(yīng)中至少需要0.02mol NaClO3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．次磷酸（H3PO2）是一種精細(xì)化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)還原性，回答下列問題：
（1）H3PO2是一元中強(qiáng)酸，寫出其電離方程式：H3PO2H2PO2-+H+．
（2）H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的銀離子還原為銀單質(zhì)，從而可用于化學(xué)鍍銀．
①（H3PO2）中，磷元素的化合價(jià)為+1．
②利用（H3PO2）進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1，則氧化產(chǎn)物為：H3PO4（填化學(xué)式）；
③NaH2PO2是 正鹽還是酸式鹽？正鹽，其溶液顯弱堿性性（填“弱酸性”、“中性”、或者“弱堿性”）．
（3）H3PO2的工業(yè)制法是：將白磷（P4）與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba（H2PO2）2，后者再與硫酸反應(yīng)，寫出白磷與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式2P4+3Ba（OH）2+6H2O=3Ba（H2PO2）2+2PH3↑．
（4）（H3PO2）也可以通過電解的方法制備．工作原理如圖所示（陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過）：
①寫出陽極的電極反應(yīng)式4OH--4e-=O2↑+2H2O；
②分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因陽極室的H+穿過陽膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，原料室的H2PO2-穿過陰膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，二者反應(yīng)生成H3PO2；
③早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2，將“四室電滲析法”中陽極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去陽極室與產(chǎn)品室之間的陽膜，從而合并了陽極室與產(chǎn)品室，其缺點(diǎn)是PO43-雜質(zhì)．該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是H2PO2-或H3PO2被氧化．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

20．相對(duì)分子質(zhì)量為92的某芳香烴X是一種重要的有機(jī)化工原料，研究部門以它為初始原料設(shè)計(jì)出如下轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去）．其中A是一氯代物，H是一種功能高分子，鏈節(jié)組成為C7H5NO．

已知：
Ⅰ．$\stackrel{KMnO_{4}/H+}{→}$
Ⅱ．$\stackrel{Fe/HCl}{→}$（苯胺，易被氧化）
請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)與本題所給信息回答下列問題：
（1）X的結(jié)構(gòu)簡式為，分子中最多有13個(gè)原子共面．
（2）H的結(jié)構(gòu)簡式是．
（3）反應(yīng)③、④的類型是還原反應(yīng)；縮聚反應(yīng)．
（4）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式是．
（5）有多種同分異構(gòu)體，試寫出所有苯環(huán)上含有1個(gè)醛基和2個(gè)羥基，且核磁共振氫譜顯示為4組峰的芳香族化合物的結(jié)構(gòu)簡式．
（6）請(qǐng)用合成反應(yīng)流程圖表示出由A和其他無機(jī)物（溶劑任選）合成最合理的方案．在合成路線流程圖的方框中填出相應(yīng)的物質(zhì)，并在括號(hào)注明反應(yīng)條件．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

10．U、V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的六種常見元素．Y的單質(zhì)在W2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色．Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性．U的單質(zhì)在W2中燃燒可生成UW和UW2兩種氣體．X的單質(zhì)是一種金屬，該金屬單質(zhì)在UW2中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）X在周期表中的位置：第三周期ⅡA族，UW2的電子式為；
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式Z在高溫下與水反應(yīng)3Fe+4 H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2↑；
（3）U、V、W形成的10電子氫化物中，氫化物的穩(wěn)定性從強(qiáng)到弱的順序是H2O＞NH3＞CH4（寫化學(xué)式），V元素的氫化物極易溶于水的主要原因是NH3與H2O間能形成氫鍵，該氫化物與空氣可以構(gòu)成一種環(huán)保燃料電池，電解質(zhì)溶液是KOH，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇含有2NA個(gè)碳子
B．常溫常壓下，17g羥基含有9NA個(gè)電子
C．28g乙烯和丙烯（C3H6）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA
D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去NA個(gè)電子

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．在盛有硝酸銀溶液的燒杯中放人用導(dǎo)線連接的銅片和銀片，下列敘述正確的是（　�。�
A．正極質(zhì)量不變B．電流通過導(dǎo)線由銅片流向銀片
C．燒杯中Ag+濃度逐漸減小D．電池工作時(shí)，銅片失電子，被還原

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年安徽省高一上第一次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

一定物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液與同體積同濃度的AgNO3完全反應(yīng)，消耗三溶液的體積比為3:2:1，則三種溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度之比為

A．1：1：1 B．1:2:3 C．3:2:1 D．2:3:6

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案